Det ammoniumchlorid, også kendt som ammoniaksalt, det er et uorganisk salt, der findes i urinen, hvis formel er NH4Cl. Det findes i mineralogiske formationer og kaldes i denne form ammoniaksalt. Det er også fundet i nogle vulkanske ventilationskanaler og aske.
Det kan opnås ved forskellige metoder. Den første er gennem neutralisering med HCI af ammoniakresten dannet i destillationen af kul: NH3 + HCI → NH4Cl.
Den anden strategi er gennem Solvay-processen for at opnå natriumcarbonat (eller bicarbonat), og hvor ammoniumchlorid produceres som et biprodukt:
NH3 + COto + NaCl + HtoO → NH4Cl + NaHCO3
I Solvay-processen udvindes natriumbicarbonatet ved filtrering, hvorefter ammoniumchloridet, der forbliver i opløsning, krystalliserer (Ammoniumchlorid Formula, S.F.).
Der produceres mere end 230.000 tons ammoniumchlorid årligt i Japan, hvor det hovedsageligt bruges til gødning i risdyrkning..
Lugtfrit salt har imidlertid mange andre anvendelser, herunder anvendelse til fremstilling af personlige rengøringsmidler, pyroteknik, som en komponent i den metallurgiske industri, medicin, som aroma i fødevareindustrien og som en elektrolyt i zinkbatterier. -Kulstof (The Chemical Company, 2016).
Artikelindeks
Ammoniumchlorid er findelte og lugtfri hygroskopiske hvide partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Forbindelsen har en triklinisk gitterstruktur med en centreret kubisk struktur. Dens molekylvægt er 53.490 g / mol, dens densitet er 1.5274 g / ml, og dens smelte- og kogepunkter er 338 ° C og 520 ° C..
Ammoniumchlorid er opløseligt i vand og er i stand til at opløse 383,0 g forbindelse pr. Liter opløsningsmiddel. Det er også opløseligt i ethanol, methanol og glycerol og let opløseligt i acetone. Det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler såsom ethylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ammoniumchlorid kan gennemgå forskellige reaktioner af stor værdi for den kemiske og farmaceutiske industri. Kan nedbrydes ved opvarmning i saltsyre og ammoniak:
NH4Cl → NH3 + HCI
Derudover kan det reagere med baser såsom natrium eller kaliumhydroxid for også at producere ammoniakgas:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HtoELLER
En anden vigtig reaktion, hvor ammoniakchlorid anvendes, er nedbrydningen af carbonater og bicarbonater og danner et salt og ammoniak:
2NH4Cl + NatoCO3 → 2NaCl + COto + HtoO + 2NH3
Ammoniumchlorid betragtes som et surt salt. De resulterende opløsninger indeholder moderate koncentrationer af hydroniumioner og har en pH-værdi under 7,0. De reagerer som syrer for at neutralisere baser.
De reagerer generelt ikke som oxidationsmidler eller reduktionsmidler, men sådan adfærd er ikke umulig. Mange af disse forbindelser katalyserer organiske reaktioner (Ammoniumchlorid, 2016).
Ammoniumchlorid er ekstremt giftigt og giftigt. De forårsager organskader ved indtagelse eller langvarig eksponering og er også skadelige for øjnene. Det er ikke brandfarligt og reagerer ikke med andre kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser, og fjerne dem med det samme. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, så øjenlågene holdes åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.
Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.
Anbring offeret under et sikkerhedsbrusebad. Hvis kemikaliet akkumuleres på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Koldt vand kan bruges. Søg lægehjælp, hvis irritationen vedvarer. Vask det forurenede tøj, inden det bruges igen.
Hvis hudkontakten er svær, skal den vaskes med et desinfektionsmiddel og sæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme..
I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis inhalationen er svær, skal offeret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.
Hvis offeret har svært ved at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende..
Fremkald ikke opkastning ved indtagelse. Løsn stramt tøj såsom skjortekraver, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre genoplivning fra mund til mund.
I alle tilfælde bør der straks søges lægehjælp (Sikkerhedsdatablad Ammoniumchlorid, 2013).
Ammoniumchlorid har en meget vigtig biokemisk funktion: det opretholder den fysiologiske pH.
Som et surt salt kan det hjælpe med at rette situationer, hvor plasmakoncentrationen af kloridioner er lav eller i tilfælde af alkalose i blodet (høj blod pH). Dette kan forekomme efter opkastning, sugning (fjernelse) af maveindhold, brug af diuretika (vand eller væskepiller) eller med visse mavesygdomme..
Ammoniumchlorid forårsager også eliminering af overskydende salte og vand gennem øget vandladning og forårsager acidose i urinen (gør det mere surt)..
Ammoniumchlorid er også blevet brugt til at reducere oppustethed eller vægtøgning, der opstår før menstruationsperioder og som et hjælpemiddel til behandling af urinvejsinfektioner (University of Utah, 2017).
Det er en komponent i mange kolde og hostemediciner på grund af dets effektivitet som slimløsende. Inden for veterinærmedicin bruges det til at forhindre urinsten i geder, kvæg og får (Encyclopædia Britannica, 2016).
Ammoniumchlorid bruges hovedsageligt som en kilde til kvælstof i gødning (hvilket svarer til 90% af den samlede produktion af forbindelsen), såsom klorammoniumphosphat, hovedsageligt til ris- og hvedeafgrøder i Asien.
Ammoniumchlorid bruges som en strøm til forberedelse af metaller, der skal tin-coates, galvaniseres eller svejses. Virker som en flux ved at rense overfladen på emner ved at reagere med metaloxider på overfladen for at danne et flygtigt metalchlorid.
Til dette sælges det i blokke i hardware butikker til brug ved rengøring af spidsen af et loddejern og kan inkluderes i loddet som en flux..
Ammoniumchlorid, NH4Cl, er en komponent i tørbatterier, energibeholdere, der driver elektriske apparater. Batterier giver dig mulighed for at bruge elektricitet, når du ikke er i nærheden af en stikkontakt eller stikkontakt.
Der er tre hovedkomponenter til hvert batteri: en katode (den øverste del af dit daglige AA-batteri, hvorfra elektroner strømmer), en anode (den nederste del af AA-batteriet, som elektronerne strømmer ind i) og en elektrolyt, gennem hvilken elektroner og ioner kan bevæge sig.
Når ammoniumchlorid bruges som elektrolyt i et batteri, bliver det til en vandig pasta og placeres mellem katoden og anoden..
Kemiske reaktioner mellem batterikatoder og anoder får elektroner til at strømme gennem ammoniumchloridpastaen væk fra katoden og mod anoden..
Elektroner passerer gennem metalkontakter i batterirummet, hvilket får elektrisk udstyr til at fungere (American Chemistry Council, Inc, 2005).
I flere lande anvendes ammoniumchlorid, under navnet ammoniaktsalt eller i daglig tale salmiakki, som et tilsætningsstof under nummer E E510, normalt som et gærnæringsstof i produktionen af brød..
Det er et kosttilskud til kvæg og en ingrediens i næringsmedier til gær og mange mikroorganismer..
Ammoniumchlorid bruges til at smage mørke slik kaldet salt lakrids (meget populært i de nordiske lande), ved bagning for at give kager en meget sprød konsistens, og i Salmiakki Koskenkorva likør til smag.
I Indien og Pakistan kaldes det "Noshader" og bruges til at forbedre friskheden af snacks som samosaer og jalebi..
Ammoniumchlorid findes i shampoo, hårfarver og blegemiddel, kropsvask og rengøringsmiddel, ansigtsrens, balsam, opvaskemiddel samt badeolier og salte..
Ammoniumchlorid anvendes også til ætsning ved fremstilling af trykte kredsløb som brandslukker. Det er også en ingrediens i fyrværkeri, sprængstoffer og tændstikker og som hærdningsmiddel i formaldehydbaserede klæbemidler..
Endnu ingen kommentarer