Organiske og uorganiske forbindelser

EN organisk forbindelse er alle der er baseret på kulstof. Deres bindinger er kovalente, kulstof til kulstof eller mellem kulstof og brint. Det syntetiseres hovedsageligt af levende ting, men det kan også syntetiseres kunstigt. Forbindelser af denne type udgør grenen af ​​organisk kemi.

EN uorganisk forbindelse er alle der det har ikke kulstof som hovedelement og hvor der ikke forekommer en kovalent binding mellem kulstof og brint. Den mest almindelige type binding i denne forbindelse er ionisk. Forbindelser af denne type udgør en gren af ​​uorganisk kemi.

	Organisk forbindelse	Uorganisk forbindelse
Definition	Enhver forbindelse, hvis hovedelement er kulstof og har kovalente bindinger af kulstof og brint.	Enhver forbindelse, hvis hovedelement ikke er kulstof, og som ikke indeholder bindinger mellem kulstof og brint..
Egenskaber	Ud over kulstof er brint et vigtigt element i dets sammensætning. Kan syntetiseres af levende væsener. De fleste opløses ikke i vand. Reaktivitet er langsom. Høj flygtighed og brændbarhed. Lavt kogepunkt og smeltepunkt. Dårlig leder af elektricitet. De fleste af de kendte forbindelser er organiske.	Det syntetiseres ikke af levende væsener. Det er opløseligt i vand eller vandige medier. Dens reaktivitet er hurtig. Lav flygtighed og forbrænding. Høje kogepunkter og smeltepunkter. God leder af elektricitet. Der er færre uorganiske end organiske forbindelser.
Link type	Kovalent.	For det meste ionisk og i mindre grad kovalent.
Eksempler	Sukker, nukleinsyrer, alkohol, træ, proteiner, lipider, hæmoglobin, methan.	Ammoniak, vand, bagepulver og kuldioxid.

Hvad er en organisk forbindelse?

En organisk forbindelse er en forbindelse, der har som hovedelement kulstof, og har kovalente bindinger af carbon og hydrogen eller mellem carbon og carbon. Andre komponenter, der kan være en del af denne type forbindelse, er ilt og nitrogen.

Organiske forbindelser er de grundstoffer, der studeres af organisk kemi, resten af ​​de sammensatte grundstoffer undersøgt af uorganisk kemi. Kulstof er en del af mere end 90% af kemikalierne.

Imidlertid er hydrogen også et vigtigt element i disse typer forbindelser. Dette er knyttet til kulstof og sammen forbinder de andre atomer som nitrogen, fosfor, bor, svovl, halogener og ilt for at danne mange andre forbindelser.

En anden af ​​dens egenskaber er, at den er isomer, hvilket betyder, at den samme molekylformel kan henvise til mere end en forbindelse. De har forskellige strukturer eller egenskaber, så deres elementer fordeles på forskellige måder.

Karakteristika for organiske forbindelser

• De består af kulstofatomer, der producerer kulstof-kulstof eller kulstof-hydrogenbindinger..
• Brint er også et vigtigt element i dets sammensætning ud over ilt og nitrogen..
• Dens binding er kovalent, hvilket betyder, at atomerne, der komponerer det, deler elektronerne i de originale elementer..
• De kan sammenkædes takket være deres kulstofatomer.
• De kan syntetiseres af levende væsener (biomolekyler) eller kunstigt.
• Deres bindinger tiltrækker også andre grundstoffer såsom ilt og kvælstof..
• Langt størstedelen opløses ikke i vand.
• De er meget flygtige (brændbare) og ikke særlig modstandsdygtige over for høje temperaturer.
• Dens kogepunkter og smeltepunkter er lave.
• De er dårlige ledere af elektricitet.
• Dens reaktivitet er langsom.
• De præsenterer isomerisme.
• Organiske forbindelser (tilstedeværelse af kulstof) repræsenterer størstedelen af ​​kendte forbindelser.
• Organiske syrer og baser er milde og med mindre opløsning i vand.

Organiske forbindelser og levende ting

Disse forbindelser er en del af sammensætningen af ​​alle levende væsener og repræsenterer den største mængde kemiske grundstoffer, der findes. De definerer organismernes funktioner, så de udgør "livets kemi". De er en del af processer og kemiske reaktioner hos organismer, der tillader celler at udvikle de funktioner, som et væsen har brug for at leve.

Indtil begyndelsen af ​​det 19. århundrede blev det anset, at organiske forbindelser kun blev fundet i levende væsener, eller at de udelukkende blev produceret af dem. I 1823 gennemførte den tyske kemiker Friedrich Wöhler (1800-1882) imidlertid et eksperiment, hvor han lykkedes at syntetisere urinstof, en organisk forbindelse, startende fra en uorganisk forbindelse..

Med dette blev forestillingen om den "vitale kraft" afvist, hvis idé var, at kun levende væsener havde kapacitet til at producere organisk materiale..

Organiske biomolekyler

Organiske forbindelser, der syntetiseres af levende ting, kaldes organiske biomolekyler. Disse forbindelser tillader eksistensen af ​​liv og er grupperet i nukleinsyrer, kulhydrater (kulhydrater), lipider, proteiner og vitaminer.

Der er dog også forbindelser, der ikke syntetiseres naturligt og skabes kunstigt af mennesker, som det er tilfældet med plast..

Kovalent binding af en organisk forbindelse

En kovalent binding eller atombinding er en binding, der består af et par eller flere elektroner, som to ikke-metalliske atomer deler. Disse elektroners kerner tiltrækker hinanden og får dem til at binde sig. Den samlede energi af disse atomer er mindre end energien fra andre atomer, der ikke er bundet. Disse bindinger forekommer mellem atomer af ikke-metalliske grundstoffer, der har lignende elektronegative værdier, og deres kovalens er højere, hvis deres elektronegativitet er lav. En kovalent binding kan være mellem carbon og carbon eller mellem carbon og hydrogen..

Takket være det faktum, at organiske forbindelser har kovalente bindinger, specifikt dannet af kulstof, kan disse også sammenkædes. Når der er en kovalent binding mellem kulstofatomer, når de kombineres, dannes der meget stærke kæder. Som et resultat af sammenkædning producerer disse stærke og korte kæder meget resistente forbindelser, som i tilfældet med en diamant..

Eksempler på organiske forbindelser

• Citronsyre (C₆H₈ELLER₇)
• Sukker (kulhydrater)
• Nukleinsyrer
• Acetylen (C_toH_to)
• Olie og derivater såsom benzin eller vinyl
• Træ og trækul
• Protein
• Lipider
• Metan (CH₄)
• C-vitamin (C₆H₈ELLER₆)
• Hæmoglobin

Det kan interessere dig at kende forskellen mellem organisk og uorganisk kemi.

Hvad er en uorganisk forbindelse?

En uorganisk forbindelse er en hvilken som helst forbindelse dannet af to eller flere kemiske grundstoffer, som mangler kulstof eller, hvis de er til stede, mangler bindinger mellem kulstof og brint..

Kulstof er et af nøgleelementerne i sammensætningen af ​​organiske elementer, men det er ikke til stede i de fleste uorganiske forbindelser. Der er dog forbindelser såsom kulilte (CO) og kuldioxid (CO_to) der er uorganiske og har kul blandt deres komponenter.

I tilfælde af brint er dette et element, der findes i mange af de uorganiske forbindelser (som i tilfældet med vand). Imidlertid er der ingen carbon-hydrogenbindinger i sammensætningen af ​​disse forbindelser..

De er meget stabile, modstår høje temperaturer og er lave flygtige og brændbare. Reaktioner opstår, når de kommer i kontakt med andre elementer.

Karakteristik af uorganiske forbindelser

• De er sammensat af alle elementerne med undtagelse af kombinationerne af kulstof og brint.
• Den fremherskende binding er ionisk.
• De er opløselige i vand.
• De er gode ledere af elektricitet.
• Lav flygtighed og forbrænding.
• Kogepunktet er højt.
• Dens reaktivitet er hurtig.
• De præsenterer ikke eller sammenkædning eller isomerisme.
• De findes i en meget mindre andel end organiske forbindelser.
• De er mindre komplekse end organiske forbindelser.
• Uorganiske forbindelser og levende ting

Uorganiske forbindelser og levende ting

Uorganiske forbindelser er også en del af levende ting, selvom de ikke producerer eller syntetiserer dem. Dens syntese stammer fra geologiske systemer eller produceres kunstigt.

Imidlertid er deres tilstedeværelse lige så vigtig som for organiske forbindelser til funktionen af ​​en levende organisme. For eksempel er en uorganisk forbindelse, såsom vand, livsvigtig for livet og kuldioxid (CO_to) er også vigtigt for planternes livscyklus.

Ioniske bindinger af uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser indeholder hovedsageligt ioniske bindinger. I disse bindinger er det ene af elementerne en elektrondonor, og det andet er en elektronreceptor, hvor hvert element er ladet med ioner på en modsat måde..

I modsætning til kovalente bindinger, hvis elementer deler elektroner og har en lav og ensartet elektronegativ ladning, er der i ionbindinger en stor forskel mellem den elektronegative ladning for hver. Derudover er der en overførsel af elektroner mellem atomerne, der komponerer dem.

De er lavet af et metal og et ikke-metal. Metallet, der overfører en elektron, er kendt som en kation, mens det element, der vinder nævnte elektron, er kendt som en anion. Derudover tillader denne type binding disse forbindelser at modstå høje temperaturer og have høje kogepunkter..

Typer af uorganiske forbindelser

Organiske forbindelser er grupperet efter disse syrer, baser, oxider og salte ud over andre forbindelser.

• Syrer: de er forbindelser, der, når de er opløst, frigiver brintioner, har en bitter smag, er ledere af elektricitet, opløselige i vand og, sammen med baser, producerer salt og vand osv..
• Baser: de er forbindelser, der er i stand til at dissociere hydroxidioner, de reagerer ikke med metaller, og de er glatte at røre ved osv..
• Oxider: er forbindelser, hvor mindst et element er ilt. Disse klassificeres hovedsageligt som sure (når de er dannet af ikke-metaller og er rige på ilt), basiske (dannet af metaller), neutrale (dannet af ikke-metaller og fattige med ilt), blandt andre..
• Du går ud: de er ioniske forbindelser, der består af kationer og anioner, de er faste, med høj modstandsdygtighed over for varme og leder elektricitet i vand. De klassificeres i basiske salte (reaktioner mellem svage syrer og stærke baser), sure (reaktioner af stærke syrer og svage baser) og neutrale (reaktioner mellem stærke syrer og stærke baser).

Eksempler på uorganiske forbindelser

• Ammoniak (NH₃)
• Natriumbicarbonat (NaHCO₃)
• Vand (H_toELLER)
• Kuldioxid (CO_to)
• Calciumoxid eller Cal (CaO)
• Dinitrogenoxid (N_toELLER)

Du kan være interesseret i flere eksempler på organiske og uorganiske forbindelser.

Kend også forskellen mellem syrer og baser.