Det kaliumfluorid Det er et uorganisk halogenid, der består af et salt dannet mellem metallet og halogenet. Dens kemiske formel er KF, hvilket betyder, at for hver kation K+ der er en F- modstykke. Som det kan ses, er interaktionerne elektrostatiske, og som et resultat er der ingen kovalente K-F-bindinger..
Dette salt er kendetegnet ved sin ekstreme opløselighed i vand, hvorfor det danner hydrater, absorberer fugt og er delikat. Derfor er det meget let at fremstille vandige opløsninger af det, der fungerer som en kilde til fluoranioner til alle de synteser, hvor du vil inkorporere det i en eller anden struktur.
Ovenfor er kation K+ (lilla kugle) og anionen F- (blålig kugle). Begge ioner interagerer og tiltrækker hinanden med deres +1 og -1 ladninger.
Selvom KF ikke er så farligt som HF, er det faktum, at det har anionen F-, gør det til et giftigt salt. Derfor er deres opløsninger blevet brugt som insekticider.
KI produceres ved omsætning af kaliumcarbonat med flussyre, der producerer kaliumbifluorid (KHFto); som ved termisk nedbrydning ender med oprindelse af kaliumfluorid.
Artikelindeks
Det øverste billede viser strukturen af kaliumfluorid. De lilla kugler, som i det første billede, repræsenterer K-kationerne+; mens de gule kugler repræsenterer anionerne F-.
Bemærk, at arrangementet er kubisk og svarer til en sten-salt-lignende struktur, meget lig den af natriumchlorid. Alle kugler er omgivet af seks naboer, som udgør en octahedron KF6 eller FK6; det vil sige hver K+ omgiver sig med seks F-, og det samme sker omvendt.
Det blev tidligere nævnt, at KF er hygroskopisk og derfor absorberer fugt fra miljøet. Dette er tilfældet, det viste arrangement svarer til den vandfri form (uden vand) og ikke dens hydrater; som absorberer så meget vand, at de endda bliver solubiliserede og "smelter" (deliquescence).
Hydratens krystalstrukturer bliver mindre enkle. Hvorfor? Fordi vandmolekylerne nu griber direkte ind i arrangementerne og interagerer med K-ionerne+ og F-. En af de mest stabile hydrater er KF2HtoO og KF 4HtoELLER.
I begge hydrater deformeres den netop nævnte octahedra af vandmolekylerne. Dette skyldes primært hydrogenbindingerne mellem F- og HtoO (F--HOH). Krystallografiske undersøgelser har bestemt, at de to ioner på trods af dette fortsat har det samme antal naboer.
Som et resultat af alt dette bliver den oprindelige kubiske struktur for vandfrit kaliumfluorid et monoklinisk og endog rombohedralt arrangement..
Vandfrie deler den delikatesse egenskab, så deres hvide krystaller, hvis de efterlades i kontakt med en kold tåge, ville blive vandige på kort tid..
58,097 g / mol.
Hvide kubiske krystaller eller delikatiserende hvidt krystallinsk pulver.
Skarp salt smag.
2.741 ° F til 760 mmHg (1502 ° C). I flydende tilstand bliver den en leder af elektricitet, skønt anionerne F- samarbejd ikke i samme grad som K+.
1,576 ° F; 858 ° C; 1131 K (vandfri KF). Dette er tegn på dets stærke ioniske bindinger..
Opløselig i HF, men uopløselig i alkohol. Dette viser, at hydrogenbindinger mellem fluor og alkoholer, F--HOR, favoriser ikke solvationsprocessen mod opløsning af dets krystalgitter.
Vandfri 92 g / 100 ml (18 ° C); 102 g / 100 ml (25 ° C); dihydrat 349,3 g / 100 ml (18 ° C). Når KF er hydreret, bliver det mere opløseligt i vand..
2,48 g / cm3.
100 kPa (750 mmHg) ved 1.499 ºC.
Når det opvarmes til nedbrydning, udsender det en giftig røg af kaliumoxid og hydrogenfluorid..
En vandig opløsning korroderer glas og porcelæn.
Det er ikke et brandfarligt stof
1.363.
Stabil, hvis den er beskyttet mod fugt, ellers opløses det faste stof. Uforenelig med stærke syrer og baser.
Vandige kaliumfluoridopløsninger anvendes i industrielle applikationer og processer; F.eks. Tillader KF-opløsninger, at pH-værdien justeres ved fremstilling i tekstilforarbejdningsfaciliteter og i vaskerier (de tilnærmer den til en værdi på 7).
Kaliumfluorid er efter hydrogenfluorid, den vigtigste kilde til opnåelse af fluor. Dette element bruges i atomkraftværker og i produktionen af uorganiske og organiske forbindelser, nogle med anvendelser såsom dets inkorporering i tandpastaer..
Kaliumfluorid kan anvendes til syntesen af fluorcarbon eller fluorcarbon fra chlorcarbon under anvendelse af Finkeistein-reaktionen. Ethylenglycol og dimethylsulfoxid anvendes som opløsningsmidler i denne reaktion..
Da det er en kilde til fluor, hvor det ligger opløst i vand, kan komplekse fluorider syntetiseres fra dets opløsninger; dvs. et F føjes til dem- til strukturer. Et eksempel er i følgende kemiske ligning:
MnBrto(ac) + 3KF (ac) => KMnF3(s) + 2KBr (ac)
KMnF blandet fluorid udfældes derefter3. Således F- så det er en del af et komplekst metalsalt. Foruden mangan kan fluorider af andre metaller udfældes: KCoF3, KFeF3, KNiF3, KCuF3 og KZnF3.
Ligeledes kan fluor inkorporeres kovalent i en aromatisk ring, der syntetiserer organofluorider.
KF anvendes som et mellemprodukt eller råmateriale til syntese af forbindelser, der hovedsagelig anvendes i landbrugskemikalier eller pesticidprodukter..
Derudover anvendes det som et flydende middel til svejsninger og til glasætsning; det vil sige, at den vandige opløsning spiser væk på overfladen af glasset og på en form udskriver den ønskede finish.
Endnu ingen kommentarer