Lithiumhydroxid (LiOH) formel, egenskaber, risici, anvendelser

1853
Charles McCarthy

Det lithiumhydroxid Det er en kemisk forbindelse med formlen LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithiumhydroxid er en uorganisk basisk forbindelse. Det bruges i vid udstrækning i organisk syntese til at fremme reaktionen på grund af dens stærke basalitet.

Lithiumhydroxid findes ikke frit i naturen. Det er meget reaktivt, og hvis det var i naturen, kunne det let reagere for at danne andre forbindelser. Imidlertid kan nogle lithium / aluminiumhydroxider, der danner forskellige blandinger, findes i forskellige mineraler..

Figur 1: struktur af lithiumhydroxid.

I 1950 blev Li-6-isotopen brugt som råmateriale til fremstilling af termonukleare våben såsom brintbomben..

Fra det øjeblik begyndte atomenergiindustrien i USA at bruge en stor mængde lithiumhydroxid, hvilket førte til den overraskende udvikling i lithiumindustrien (Lithiumhydroxide, 2016).

Det meste af lithiumhydroxid fremstilles ved reaktionen mellem lithiumcarbonat og calciumhydroxid (Lythiumhydroxid Formula, S.F.). Denne reaktion producerer lithiumhydroxid og også calciumcarbonat:

LitoCO3 + Ca (OH)to → 2 LiOH + CaCO3

Det fremstilles også ud fra reaktionen mellem lithiumoxid og vand:

LitoO + HtoO → 2LiOH

Lithiumhydroxid blev brugt som kuldioxidabsorbenter i ubåden og den oppustelige kilde til hærballonen i 1944.

Artikelindeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 Referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Lithiumhydroxid er hvide krystaller uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dens udseende er vist i figur 2.

Figur 2: udseende af lithiumhydroxid.

I vandig opløsning danner den en krystallinsk væske med en skarp aroma. Dens molekylvægt er 23,91 g / mol. Det findes i to former: det vandfri og monohydratet LiOH.H2O, som har en molekylvægt på 41,96 g / mo. Forbindelsen har en densitet på 1,46 g / ml for den vandfri form og 1,51 g / ml for monohydratformen..

Dens smelte- og kogepunkter er henholdsvis 462 ° C og 924 ° C. Lithiumhydroxid er det eneste alkaliske hydroxid, der ikke udviser polymorfisme, og dets gitter har en tetragonal struktur. Forbindelsen er meget opløselig i vand og er let opløselig i ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumhydroxid og de andre alkalihydroxider (NaOH, KOH, RbOH og CsOH) er meget alsidige at bruge i organisk syntese, fordi de er stærkere baser, der reagerer let..

Det kan reagere med vand og kuldioxid ved stuetemperatur. Det kan også reagere med mange metaller som Ag, Au, Cu og Pt, så det har været et vigtigt udgangsmateriale i organometallisk syntese..

Lithiumhydroxidopløsninger neutraliserer eksotermisk syrer til dannelse af salte plus vand. De reagerer med visse metaller (såsom aluminium og zink) for at danne oxider eller hydroxider af metallet og generere brintgas. De kan igangsætte polymerisationsreaktioner i polymeriserbare organiske forbindelser, især epoxider.

Det kan generere brandfarlige og / eller giftige gasser med ammoniumsalte, nitrider, halogenerede organiske forbindelser, forskellige metaller, peroxider og hydroperoxider. Kan tjene som katalysator.

Reagerer, når det opvarmes over ca. 84 ° C med vandige opløsninger med reducerende andre sukkerarter end saccharose for at udvikle toksiske niveauer af kulilte (CAMEO, 2016).

Reaktivitet og farer

Lithiumhydroxid er en stabil forbindelse, skønt den er uforenelig med stærke syrer, kuldioxid og fugt. Stoffet nedbrydes ved opvarmning (924 ° C) og frembringer giftige dampe.

Opløsningen i vand er en stærk base, reagerer voldsomt med syre og er ætsende over for aluminium og zink. Reagerer med oxidanter.

Forbindelsen er ætsende for øjnene, huden, luftvejene og ved indtagelse. Indånding af stoffet kan forårsage lungeødem.

Symptomer på lungeødem vises ofte ikke i et par timer og forværres af fysisk anstrengelse. Eksponering kan dræbe. Effekter kan blive forsinket (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjne skal skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles straks i mindst 15 minutter med rigeligt vand eller en svag syre, f.eks. Eddike, mens kontamineret tøj og sko fjernes..

Dæk irriteret hud med et blødgørende middel. Vask tøj og sko inden genbrug. Hvis kontakten er svær, skal du vaske med en desinfektionsmiddel og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.

I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt. Giv ilt, hvis vejrtrækningen er vanskelig.

Hvis stoffet sluges, bør opkastning ikke induceres. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.

I alle tilfælde bør øjeblikkelig lægehjælp indhentes (Sikkerhedsdatablad Lithiumhydroxid, 21).

Ansøgninger

Lithiumhydroxid anvendes til fremstilling af lithiumsalte (sæber) af stearinsyre og andre fedtsyrer.

Disse sæber anvendes i vid udstrækning som fortykningsmidler i smørefedt for at forbedre varmebestandighed, vandmodstand, stabilitet og mekaniske egenskaber. Fedtadditiver kan bruges i bil-, plan- og kranlejer osv.

Calcineret fast lithiumhydroxid kan bruges som kuldioxidabsorber til besætningsmedlemmer i rumfartøjer og ubåd.

Rumfartøjet til NASAs Mercury-, Geminni- og Apollo-projekter brugte lithiumhydroxid som absorbenter. Det har en pålidelig ydeevne og kan let absorbere kuldioxid fra vanddamp. Den kemiske reaktion er:

2LiOH + COto → LitoCO3 + HtoELLER.

1 g vandfrit lithiumhydroxid kan absorbere kuldioxid med et volumen på 450 ml. Kun 750 g vandfrit lithiumhydroxid kan absorbere den kuldioxid, der udåndes af en person hver dag.

Lithiumhydroxid og andre lithiumforbindelser er for nylig blevet brugt til udvikling og undersøgelse af alkaliske batterier (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Referencer

  1. CAMEO. (2016). LITHIUMHYDROXID, LØSNING. Gendannet fra komokemikalier.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13. januar). lithiumhydroxid. Gendannet fra ChEBI.
  3. ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23. august). Lithium (Li). Gendannet fra britannica.
  4. Lithiumhydroxid. (2016). Gendannet fra chemicalbook.com.
  5. Lythiumhydroxidformel. (S.F.). Gendannet fra softschools.com.
  6. Sikkerhedsdatablad Lithiumhydroxid. (21. maj 2013). Gendannet fra sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 30. april). PubChem Compound Database; CID = 3939. Hentet fra PubChem.
  8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22. juli). LITHIUMHYDROXID. Gendannet fra cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lithiumhydroxid. Gendannet fra chemspider: chemspider.com.

Endnu ingen kommentarer