Det væskers egenskaber tjener til at definere den molekylære struktur og fysiske egenskaber for en af stoffets tilstande.
De mest undersøgte er kompressibilitet, overfladespænding, samhørighed, vedhæftning, viskositet, frysepunkt og fordampning..
Væske er en af de tre tilstande for sammenlægning af stof, de to andre er faste og luftformige. Der er en fjerde tilstand af stof, plasma, men den forekommer kun under ekstreme tryk og temperaturer..
Tørstof er stoffer, der opretholder deres form, hvormed de let kan identificeres som genstande. Gasser er stoffer, der findes svævende i luften og er spredt i den, men de kan fanges i beholdere som bobler og balloner..
Væsker er midt i faste og gasformige tilstande. Ved at udøve ændringer i temperatur og / eller tryk er det generelt muligt at få en væske til at passere ind i en af de to andre tilstande.
Der er et stort antal flydende stoffer til stede på vores planet. Disse inkluderer olieagtige væsker, organiske og uorganiske væsker, plast og metaller såsom kviksølv. Hvis du har forskellige typer molekyler af forskellige materialer opløst i en væske, kaldes det en opløsning, såsom honning, kropsvæsker, alkohol og fysiologisk saltvand..
Det begrænsede rum mellem dets partikler gør væsker til et næsten ukomprimerbart stof. Det er meget svært at trykke for at tvinge en vis mængde væske i et meget lille rum for dets volumen.
Mange stød i biler eller store lastbiler bruger væsker under tryk, såsom olier, i forseglede rør. Dette hjælper med at absorbere og modvirke den konstante trængsel, som sporet udøver på hjulene, og søger den mindste transmission af bevægelse til køretøjets struktur..
At udsætte en væske for høje temperaturer vil få den til at fordampe. Dette kritiske punkt kaldes kogepunktet og er forskelligt afhængigt af stoffet. Varmen øger separationen mellem væskens molekyler, indtil de adskiller sig nok til at dispergere som en gas.
Eksempler: vand fordamper ved 100 ° C, mælk ved 100,17 ° C, alkohol ved 78 ° C og kviksølv ved 357 ° C.
I omvendt tilfælde udsættes en væske for meget lave temperaturer for at størkne. Dette kaldes frysepunktet, og det vil også afhænge af densiteten af hvert stof. Kulde bremser atomernes bevægelse og øger deres intermolekylære tiltrækning nok til at hærde til en solid tilstand..
Eksempler: vand fryser ved 0 ° C, mælk mellem -0,513 ° C og -0,565 ° C, alkohol ved -114 ° C og kviksølv ved ca. -39 ° C.
Det skal bemærkes, at sænkning af temperaturen på en gas, indtil den bliver til en væske, kaldes kondens, og ved opvarmning af et fast stof tilstrækkeligt kan det smeltes eller smeltes til en flydende tilstand. Denne proces kaldes fusion. Vandcyklussen forklarer perfekt alle disse processer med tilstandsændringer.
Det er tendensen hos den samme type partikler at tiltrække hinanden. Denne intermolekylære tiltrækning i væsker giver dem mulighed for at bevæge sig og strømme og forblive sammen, indtil de finder en måde at maksimere denne attraktive kraft på..
Samhørighed betyder bogstaveligt talt "handling af at holde sammen." Under væskeoverfladen er samhørighedskraften mellem molekylerne den samme i alle retninger. Imidlertid har molekylerne på overfladen kun denne tiltrækningskraft mod siderne og især mod det indre af væskekroppen..
Denne ejendom er ansvarlig for væsker til dannelse af kugler, hvilket er den form, der har mindst overfladeareal for at maksimere intermolekylær tiltrækning..
Under forhold med nul tyngdekraften flyder væsken i en kugle, men når kuglen trækkes af tyngdekraften, skaber de den velkendte dråbeform i et forsøg på at holde sig sammen..
Effekten af denne egenskab kan forstås med dråber på flade overflader; dets partikler spredes ikke af samhørighedskraften. Også i lukkede vandhaner med langsom dryp; den intermolekylære tiltrækning holder dem sammen, indtil de bliver meget tunge, det vil sige når vægten overstiger væskens sammenhængende kraft, falder den simpelthen.
Samhørighedskraften på overfladen er ansvarlig for oprettelsen af et tyndt lag af partikler, der er meget mere tiltrukket af hinanden end af de forskellige partikler omkring dem, såsom luft..
Væskens molekyler vil altid forsøge at minimere overfladearealet ved at tiltrække sig selv indefra og give følelsen af at have en beskyttende hud..
Så længe denne attraktion ikke forstyrres, kan overfladen være utrolig stærk. Denne overfladespænding tillader, i tilfælde af vand, visse insekter at glide og blive på væsken uden at synke.
Det er muligt at holde flade faste genstande på væske, hvis man søger at forstyrre overflademolekylernes tiltrækning så lidt som muligt. Det opnås ved at fordele vægten over objektets længde og bredde for ikke at overskride samhørighedskraften.
Samhørighedskraften og overfladespændingen er forskellige afhængigt af væsketypen og dens densitet..
Det er tiltrækningskraften mellem forskellige typer partikler; som navnet antyder betyder det bogstaveligt talt "overholdelse". I dette tilfælde er det generelt til stede på væggene i flydende beholderbeholdere og i de områder, hvor det flyder..
Denne ejendom er ansvarlig for væske, der fugter faste stoffer. Det sker, når adhæsionskraften mellem væskens molekyler og det faste stof er større end den rene væskes intermolekylære samhørighedskraft.
Vedhæftningskraften er ansvarlig for stigning eller fald af væsker, når de fysisk interagerer med et fast stof. Denne kapillære handling kan påvises i beholdernes faste vægge, da væsken har tendens til at danne en kurve kaldet menisken..
Større vedhæftningskraft og mindre samhørighedskraft, menisken er konkav, og ellers er menisken konveks. Vand kurver altid opad, hvor det kommer i kontakt med en mur, og kviksølv kurver nedad; adfærd, der er næsten unik i dette materiale.
Denne egenskab forklarer, hvorfor mange væsker stiger, når de interagerer med meget smalle hule genstande såsom sugerør eller rør. Jo smallere diameteren på cylinderen, vedhæftningskraften til dens vægge får væsken til at trænge ind i beholderens indre næsten øjeblikkeligt, selv mod tyngdekraften..
Det er den indre kraft eller modstandsdygtighed over for deformation, der tilbydes af en væske, når den flyder frit. Det afhænger hovedsageligt af massen af de interne molekyler og den intermolekylære forbindelse, der tiltrækker dem. Langsommere flydende væsker siges at være mere tyktflydende end lettere og hurtigere flydende væsker.
For eksempel: motorolie er mere tyktflydende end benzin, honning er mere tyktflydende end vand, og ahornsirup er mere tyktflydende end vegetabilsk olie..
For at en væske kan strømme, skal den påføres en kraft; for eksempel tyngdekraften. Men det er muligt at reducere viskositeten af stoffer ved at påføre varme. Stigningen i temperatur gør, at partiklerne bevæger sig hurtigere, så væsken kan strømme lettere.
Som i partiklerne af faste stoffer er væskernes genstand for en permanent intermolekylær tiltrækning. Imidlertid er der i væsker mere plads mellem molekylerne, hvilket gør det muligt for dem at bevæge sig og flyde uden at forblive i en fast position..
Denne tiltrækning holder væskens volumen konstant, nok til at molekylerne holdes sammen af tyngdekraftens virkning uden at sprede sig i luften som i tilfælde af gasser, men ikke nok til at holde den i en defineret form som i tilfældet med gasser. tilfælde af faste stoffer.
På denne måde vil en væske søge at strømme og glide fra høje niveauer for at omfatte den nederste del af en beholder og dermed tage sin form, men uden at ændre dens volumen. Væskens overflade er normalt flad takket være tyngdekraften, der presser på molekylerne.
Alle disse ovennævnte beskrivelser er vidne til i hverdagen hver gang reagensglas, tallerkener, kopper, kolber, flasker, vaser, akvarier, tanke, brønde, akvarier, rørsystemer, floder, søer og dæmninger er fyldt med vand..
Vand er den mest almindelige og rigelige væske på jorden, og det er et af de få stoffer, der kan findes i nogen af de tre tilstande: det faste stof i form af is, dets normale flydende tilstand og det gasformige i form af damp Vand.
Endnu ingen kommentarer