Ammoniumoxalatstruktur, egenskaber og anvendelser

5122
Anthony Golden

Det ammoniumoxalat Det er et salt af ammonium og oxalsyre, der kombineres i et forhold på 2: 1. Det fremstilles ved en neutraliseringsreaktion i vand af oxalsyre, HtoCtoELLER4, med ammoniumcarbonat eller ammoniumhydroxid. I det første tilfælde produceres COto sekundært.

Dens molekylformel er CtoH8NtoELLER4, men dette er almindeligt skrevet som (NH4)toCtoELLER4. Det produceres biologisk hos hvirveldyr, startende fra metabolismen af ​​glyoxylsyre eller ascorbinsyre.

Kilde: Vidak [Public domain] via Wikimedia Commons

Ammoniumoxalat kan være til stede i nogle typer nyresten, skønt den største andel af oxalatnyresten findes i kombination med calcium og danner calciumoxalat..

Det kan ikke metaboliseres i den menneskelige krop, men det kan absorberes fra tarmen og udskilles i afføringen. Det kan også fjernes fra den menneskelige krop gennem urin..

I naturen findes det i mineralet oxammit, som betragtes som et meget sjældent og sjældent mineral. Derudover er den til stede i guano: et produkt af nedbrydning af afføring fra havfugle, flagermus og sæler i et meget tørt miljø. Guano er på grund af sin rigdom i kvælstof blevet brugt som gødning og fungicid til planter.

Artikelindeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 2.1 Fysisk udseende
    • 2.2 Molekylær formel
    • 2.3 Vandfri molekylvægt
    • 2.4 Smeltepunkt
    • 2.5 Kogepunkt
    • 2.6 Opløselighed i vand
    • 2.7 Opløselighed i organiske opløsningsmidler
    • 2.8 Tæthed
    • 2.9 Damptryk
    • 2,10 pH
    • 2.11 Nedbrydning
  • 3 anvendelser
    • 3.1 Industriel
    • 3.2 Wintrobe's reagens
    • 3.3 Biologisk og analytisk
  • 4 Risici ved brugen
  • 5 Referencer 

Kemisk struktur

Kilde: Edgar181 via Wikipedia

Det øverste billede viser strukturer af ioner, der udgør ammoniumoxalat. Selvom det ikke værdsættes, NH4+ består af en tetraeder, mens CtoELLER4to- har en flad struktur på grund af sp-hybridiseringto af alle dets kulstofatomer.

Dens kemiske formel, (NH4)toCtoELLER4, angiver, at der skal være to NH4+ interagerer elektrostatisk med en CtoELLER4to-; to tetraeder omkring et plan.

Ud over ionbinding er ioner i stand til at danne flere hydrogenbindinger; NH4+ donerer dem, og CtoELLER4to- accepterer dem (gennem sine fire oxygener).

Da der er en høj mulighed for, at et molekyle også danner hydrogenbindinger med en af ​​ionerne, er det afbrudt og giver anledning til (NH4)toCtoELLER4∙ HtoELLER.

Krystaller består af millioner af ioner og enhedsceller, hvor 2NH-forholdet er opfyldt.4/ 1 ° CtoELLER4 lige navngivet.

Dette er tilfældet i en krystal af (NH4)toCtoELLER4∙ HtoEller der dannes et orthorhombisk krystalarrangement, hvor hydrogenbindinger spiller en afgørende rolle i dets fysiske egenskaber..

Iagttagelse af dens krystallinske struktur fra et frontalplan, NH4+ danner en fase, mens CtoELLER4to- og HtoEller de danner en anden fase; rækker af tetraeder adskilt af planer og vinkelmolekyler (vand).

Fysiske og kemiske egenskaber

Fysisk fremtoning

Solid hvid.

Molekylær formel

CtoH8NtoELLER4

Vandfri molekylvægt

124,096 g / mol.

Smeltepunkt

70 ° C (158ºF), som det vises på Wikipedia. Chemspider og Softschools indikerer dog et smeltepunkt mellem 131 og 135 ºC.

I mellemtiden indikerer Pubchem, at nedbrydningen af ​​forbindelsen finder sted ved 70 ºC, hvilket gør det usandsynligt, at et smeltepunkt, der er højere end denne temperatur, kan findes..

Kogepunkt

Bestemmes ved nedbrydning af forbindelsen.

Vandopløselighed

5,1 g / 100 ml vand ved 20 ºC. Ammoniumoxalat opløses langsomt i vand og synker ofte i vand.

Opløselighed i organiske opløsningsmidler

Let opløselig i alkoholer og uopløselig i ammoniak.

Massefylde

1,5 g / cm3 ved 65,3 ºF.

Damptryk

0 mmHg ved 20 ºC.

pH

Mellem 6 og 7 i en 4% opløsning ved 25 ° C.

Nedbrydning

Når det udsættes for høje temperaturer, nedbrydes det og udsender en giftig og ætsende røg, der inkluderer ammonium og nitrogenoxider..

Ansøgninger

Industriel

-Det bruges til fremstilling af sprængstoffer

-Fungerer som elektrolytisk farvning af jern

-Gør det muligt at polere overfladen af ​​metaller.

For nylig er pektiner blevet ekstraheret med ammoniumoxalat til fremstilling af geleringsmidler til fødevarer.

Wintrobe-reagens

Det bruges i kombination med kaliumoxalat til dannelse af Wintrobe's reagens, som bruges som et antikoagulant..

Reagenset er en blanding af 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat og 0,5 ml formaldehyd, fyldes op til 100 ml med vand..

Biologisk og analytisk

-Ammoniumsaltet øger volumenet af erytrocytter, mens kaliumsaltet mindsker det. Derfor kompenseres deres virkning på erytrocytter, hvilket garanterer deres morfologiske integritet. Dette system udøver sin antikoagulerende virkning ved at sekvestrere calciumionen.

-Ammoniumoxalat anvendes som et analytisk reagens og reduktionsmiddel og anvendes til kvantificering af plasmakoncentrationen af ​​calcium og bly. Derudover anvendes ammoniumoxalat som et dispergeringsmiddel i undersøgelsen af ​​blodpladefladeinteraktioner..

-Det integrerer også et pH-buffersystem.

Risici ved brugen

-Direkte kontakt med hud og øjne kan forårsage irritation og forbrændinger. Ligeledes kan langvarig eller gentagen hudkontakt med forbindelsen forårsage tegn som: udslæt, tørhed og rødme..

-Indånding kan irritere næse, hals og lunger. Gentagen eksponering kan forårsage bronkitis med hoste, slim og åndenød..

-Høj eksponering for dette salt kan forårsage hovedpine, svimmelhed, kvalme, opkastning, kramper, koma og endda død..

-Indtagelse eller overdreven indånding forårsager systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerter i halsen, spiserøret og maven. Slimhinderne bliver hvide, der er svær diarré, svag puls, kardiovaskulær og neuromuskulær kollaps. Derudover kan det påvirke nyrefunktionen og calciumbalancen..

-Calcium er involveret i adskillige processer, der forekommer hos levende væsener, blandt dem: det formidler muskelsammentrækning, både i glatte og stribede muskler; griber ind ved synapser i neuromuskulær transmission; det er vigtigt i forskellige faser af koagulationskaskaden; regulerer ionpermeabilitet og ledningsevne i membraner osv..

Derfor komprimeres udførelsen af ​​de væsentlige funktioner i livet ved at sekvestrere ammoniumoxalatet til calciumionen..

Referencer

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalat. Gendannet fra: en.wikipedia.org
  2. Vækst og karakterisering af ammoniumoxalatmonohydrat enkeltkrystaller. [PDF]. Gendannet fra: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. og Yang K. (2015). Negativ lineær kompressibilitet i organisk mineralsk ammoniumoxalatmonohydrat med brintbindende vinrackmotiver. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammoniumoxalat. Gendannet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalat. ChemSpider. Gendannet fra: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normalitetsformel. Gendannet fra: softschools.com
  7. Winkler. (s.f.). Kemisk sikkerhedsdatablad: Ammoniumoxalat 1-hydrat. Gendannet fra: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health. (s.f.). Ammoniumoxalat. [PDF]. Gendannet fra: nj.gov

Endnu ingen kommentarer