Det ammoniumoxalat Det er et salt af ammonium og oxalsyre, der kombineres i et forhold på 2: 1. Det fremstilles ved en neutraliseringsreaktion i vand af oxalsyre, HtoCtoELLER4, med ammoniumcarbonat eller ammoniumhydroxid. I det første tilfælde produceres COto sekundært.
Dens molekylformel er CtoH8NtoELLER4, men dette er almindeligt skrevet som (NH4)toCtoELLER4. Det produceres biologisk hos hvirveldyr, startende fra metabolismen af glyoxylsyre eller ascorbinsyre.
Ammoniumoxalat kan være til stede i nogle typer nyresten, skønt den største andel af oxalatnyresten findes i kombination med calcium og danner calciumoxalat..
Det kan ikke metaboliseres i den menneskelige krop, men det kan absorberes fra tarmen og udskilles i afføringen. Det kan også fjernes fra den menneskelige krop gennem urin..
I naturen findes det i mineralet oxammit, som betragtes som et meget sjældent og sjældent mineral. Derudover er den til stede i guano: et produkt af nedbrydning af afføring fra havfugle, flagermus og sæler i et meget tørt miljø. Guano er på grund af sin rigdom i kvælstof blevet brugt som gødning og fungicid til planter.
Artikelindeks
Det øverste billede viser strukturer af ioner, der udgør ammoniumoxalat. Selvom det ikke værdsættes, NH4+ består af en tetraeder, mens CtoELLER4to- har en flad struktur på grund af sp-hybridiseringto af alle dets kulstofatomer.
Dens kemiske formel, (NH4)toCtoELLER4, angiver, at der skal være to NH4+ interagerer elektrostatisk med en CtoELLER4to-; to tetraeder omkring et plan.
Ud over ionbinding er ioner i stand til at danne flere hydrogenbindinger; NH4+ donerer dem, og CtoELLER4to- accepterer dem (gennem sine fire oxygener).
Da der er en høj mulighed for, at et molekyle også danner hydrogenbindinger med en af ionerne, er det afbrudt og giver anledning til (NH4)toCtoELLER4∙ HtoELLER.
Krystaller består af millioner af ioner og enhedsceller, hvor 2NH-forholdet er opfyldt.4/ 1 ° CtoELLER4 lige navngivet.
Dette er tilfældet i en krystal af (NH4)toCtoELLER4∙ HtoEller der dannes et orthorhombisk krystalarrangement, hvor hydrogenbindinger spiller en afgørende rolle i dets fysiske egenskaber..
Iagttagelse af dens krystallinske struktur fra et frontalplan, NH4+ danner en fase, mens CtoELLER4to- og HtoEller de danner en anden fase; rækker af tetraeder adskilt af planer og vinkelmolekyler (vand).
Solid hvid.
CtoH8NtoELLER4
124,096 g / mol.
70 ° C (158ºF), som det vises på Wikipedia. Chemspider og Softschools indikerer dog et smeltepunkt mellem 131 og 135 ºC.
I mellemtiden indikerer Pubchem, at nedbrydningen af forbindelsen finder sted ved 70 ºC, hvilket gør det usandsynligt, at et smeltepunkt, der er højere end denne temperatur, kan findes..
Bestemmes ved nedbrydning af forbindelsen.
5,1 g / 100 ml vand ved 20 ºC. Ammoniumoxalat opløses langsomt i vand og synker ofte i vand.
Let opløselig i alkoholer og uopløselig i ammoniak.
1,5 g / cm3 ved 65,3 ºF.
0 mmHg ved 20 ºC.
Mellem 6 og 7 i en 4% opløsning ved 25 ° C.
Når det udsættes for høje temperaturer, nedbrydes det og udsender en giftig og ætsende røg, der inkluderer ammonium og nitrogenoxider..
-Det bruges til fremstilling af sprængstoffer
-Fungerer som elektrolytisk farvning af jern
-Gør det muligt at polere overfladen af metaller.
For nylig er pektiner blevet ekstraheret med ammoniumoxalat til fremstilling af geleringsmidler til fødevarer.
Det bruges i kombination med kaliumoxalat til dannelse af Wintrobe's reagens, som bruges som et antikoagulant..
Reagenset er en blanding af 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat og 0,5 ml formaldehyd, fyldes op til 100 ml med vand..
-Ammoniumsaltet øger volumenet af erytrocytter, mens kaliumsaltet mindsker det. Derfor kompenseres deres virkning på erytrocytter, hvilket garanterer deres morfologiske integritet. Dette system udøver sin antikoagulerende virkning ved at sekvestrere calciumionen.
-Ammoniumoxalat anvendes som et analytisk reagens og reduktionsmiddel og anvendes til kvantificering af plasmakoncentrationen af calcium og bly. Derudover anvendes ammoniumoxalat som et dispergeringsmiddel i undersøgelsen af blodpladefladeinteraktioner..
-Det integrerer også et pH-buffersystem.
-Direkte kontakt med hud og øjne kan forårsage irritation og forbrændinger. Ligeledes kan langvarig eller gentagen hudkontakt med forbindelsen forårsage tegn som: udslæt, tørhed og rødme..
-Indånding kan irritere næse, hals og lunger. Gentagen eksponering kan forårsage bronkitis med hoste, slim og åndenød..
-Høj eksponering for dette salt kan forårsage hovedpine, svimmelhed, kvalme, opkastning, kramper, koma og endda død..
-Indtagelse eller overdreven indånding forårsager systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerter i halsen, spiserøret og maven. Slimhinderne bliver hvide, der er svær diarré, svag puls, kardiovaskulær og neuromuskulær kollaps. Derudover kan det påvirke nyrefunktionen og calciumbalancen..
-Calcium er involveret i adskillige processer, der forekommer hos levende væsener, blandt dem: det formidler muskelsammentrækning, både i glatte og stribede muskler; griber ind ved synapser i neuromuskulær transmission; det er vigtigt i forskellige faser af koagulationskaskaden; regulerer ionpermeabilitet og ledningsevne i membraner osv..
Derfor komprimeres udførelsen af de væsentlige funktioner i livet ved at sekvestrere ammoniumoxalatet til calciumionen..
Endnu ingen kommentarer