Oxidation og reduktion

Det oxidation er en reaktion, hvor et atom, ion eller molekyle mister elektroner, mens reduktion svarer til forstærkningen af ​​elektroner i et atom, ion eller molekyle. Både oxidation og reduktion afhænger af ændringen i atomets oxidationstilstand, det vil sige forskellen i atomets ladning i en reaktion..

Oxidations- og reduktionsreaktionerne forekommer altid samtidigt for såkaldte oxidationsreduktionsreaktioner eller redoxreaktioner. Forbrænding og korrosion er f.eks. Oxidationsreduktionsreaktioner.

	Oxidation	Reduktion
Definition	Halv reaktion, hvor et atom, ion eller molekyle mister elektroner.	Halvreaktion, hvor et atom, ion eller molekyle vinder elektroner.
Nøglekoncept	Oxidation er tab af elektroner.	Reduktion er gevinst for elektroner.
Dellig ligning	Zn → Znto+ + 2e-	Cuto++ 2e-→ Cu
Oxidationstilstand	Stiger	Fald
Involverede agenter	Oxideringsmidlet er det, der fanger elektronerne. Det oxiderede middel er det, der mister elektroner.	Reduktionsmidlet er det, der tilvejebringer elektronerne. Det reducerede middel er den, der vinder elektronerne.
Eksempler	Oxidation af methanol til formaldehyd: CH3OH → CHtoO + Hto Skift fra magnesium Mg atom til magnesium Mg ionto+	Sølvdannelse fra sølvioner. Passage af molekylært ilt Oto til oxid O-to

Hvad er oxidation?

Oxidation er tab af elektroner af et molekyle, atom eller ion. Et element oxiderer, når det mister elektroner i en reaktion; dette er bekræftet af stigning i oxidationstilstand af atomet. Jo højere oxidationstilstanden er for et atom, jo ​​højere er oxidationsgraden.

Ordet "oxidation" blev brugt for første gang i det 18. århundrede takket være den franske kemiker Antoine Lavoisiers arbejde, da han identificerede ilt i luften. På det tidspunkt blev enhver reaktion, hvor ilt var en reaktant, beskrevet som oxidationsreaktioner. I dag ved vi, at ikke alle oxidationsreaktioner involverer iltdeltagelse.

Dellig oxidationsligning

En partiel oxidationsligning er den del af den generelle reaktion, hvor elementet, der gennemgår oxidation, og mængden af ​​elektroner, der trækkes ud på højre side af produkterne, er til stede. For eksempel i korrosionsreaktionen af ​​aluminium:

4Al + 3O_to → 2Al_toELLER₃

Den delvise oxidationsligning for aluminium er:

Til⁰→ Al⁺³ + 3e^-

I dette tilfælde er oxidationstilstanden af ​​aluminium i sin elementære tilstand 0 (nul), og den oxideres til aluminiumion med en oxidationstilstand +3; dvs. oxidationstilstanden af ​​aluminium øges.

Oxiderende og oxiderende stoffer

Et oxidationsmiddel er et, der får et andet kemikalie til at blive oxideret. For eksempel når magnesium reagerer med ilt til dannelse af magnesiumoxid:

2Mg (s) + O_to(g) → 2MgO (s),

ilt får magnesium til at miste elektroner, derfor er ilt det oxidationsmiddel og magnesium er det oxiderede kemikalie. Metaller, såsom jern, kobber og magnesium oxideres let.

Eksempler på oxidationsreaktioner

• Dehydrogenering af methanol til formaldehyd:

CH₃OH → H_toC = O

• Magnesiumatomet mister to elektroner og bliver magnesiumionen:

Mg (s) → Mg^to+(s) + 2e^-

• Transformationen af ​​alkohol til eddike er en oxidationsreaktion:

CH₃CH_toOH → CH₃COOH

Hvad er reduktion?

Reduktionen er den elektronforstærkning af et molekyle, atom eller ion. Et element reduceres, når det i en reaktion får elektroner. Dette bekræftes af fald i oxidationstilstand. Jo lavere oxidationstilstanden er for et atom, jo ​​større er reduktionsgraden.

For eksempel bliver ændringen af ​​kobberion med oxidationstilstand 2+ fast kobber med oxidationstilstand 0:

Cu^to+(ac) + 2e^- → Cu (s)

Ordet "reduktion" kommer fra latin reducere hvilket betyder "gendan". Metalekstraktionsprocessen blev betragtet som udvinding af metal fra dets mineralforbindelser, såsom jern fra jernoxid eller kobber fra kobber (II) oxid.

Delvis reduktion ligning

En delvis reduktionsligning er den del af den generelle reaktion, hvor elementet, der gennemgår reduktion, og mængden af ​​elektroner, det modtager på venstre side af reaktanterne, vises. For eksempel i korrosionsreaktionen af ​​aluminium:

4Al + 3O_to → 2Al_toELLER₃

den delvise iltreduktionsligning er:

ELLER⁰ + 2e^-to → O^-to

I dette tilfælde er oxidationstilstanden for ilt i dets molekylære tilstand 0 (nul), og den reduceres til en oxidion med en oxidationstilstand -2; dvs. iltets oxidationstilstand går fra 0 til -2, falder.

Reduktions- og reduktionsmidler

Et reduktionsmiddel får et andet kemikalie til at blive reduceret. For eksempel når magnesium reagerer med ilt til dannelse af magnesiumoxid:

2Mg (s) + O_to(g) → 2MgO (s),

magnesium får ilt til at få elektroner, så magnesium fungerer som et reduktionsmiddel, mens ilt reduceres.

Metaller har tendens til at miste elektroner, så de fungerer som reduktionsmidler.

Eksempler på reduktionsreaktioner

• Molekylært ilt får fire elektroner til at omdanne til en oxidion:

ELLER_to(g) + 4e^-→ 2O^to-

• Dannelsen af ​​sølv fra sølvioner:

Ag⁺(ac) + e^-→ Ag (er)

Du kan også være interesseret i organiske og uorganiske forbindelser.