Forberedelse af løsninger, hvordan man gør det, eksempler, øvelser

1476
Egbert Haynes

Det forberedelse af løsninger Det er en af ​​de mest udviklede aktiviteter inden for og uden for eksperimentel videnskab, især med hensyn til kemi, biologi, bioanalyse, medicin og farmaci. På det kommercielle område består mange af de produkter, vi køber, hvad enten de er mad eller til badeværelser, vandige løsninger.

En opløsning i enkle termer er en homogen blanding dannet af et opløsningsmiddel, normalt flydende, og et opløst stof. Dette er forbundet med en koncentration, hvis enheder varierer afhængigt af det formål, den er fremstillet til, samt nøjagtigheden, hvormed dens koncentration udtrykkes..

Løsninger er et af de mest almindelige og vigtige elementer inden for kemi og har en række regler til at forberede dem. Kilde: Pxhere.

Princippet med alle opløsningspræparater er i det væsentlige det samme: opløs det opløste stof i et passende opløsningsmiddel, eller start ud fra en koncentreret opløsning (stamopløsning), tag alikvoter for at fremstille mere fortyndede. Det endelige mål er, at der er høj homogenitet, og at løsningen har de ønskede egenskaber.

I dagligdagen tilberedes der løsninger efter smagskriteriet, dvs. hvor intens smagen af ​​en drink skal være. Laboratorier eller industrier kræver dog en mindre subjektiv parameter: en forudbestemt koncentration, der bliver mødt ved at følge en række regler og normalt enkle matematiske beregninger..

Artikelindeks

  • 1 Hvordan forbereder du en løsning?
    • 1.1 Tidligere trin
    • 1.2 Opløsning af opløst stof
    • 1.3 Fyld målekolben eller ballonen op
  • 2 Eksempler på løsninger
    • 2.1 Svovlsyre
    • 2.2 Natriumhydroxid
  • 3 Øvelser
    • 3.1 Øvelse 1
    • 3.2 Øvelse 2
  • 4 Referencer

Hvordan forbereder du en løsning?

Tidligere trin

Inden der fremstilles en opløsning, skal det bestemmes, hvilken koncentration dets opløste stof vil have, eller hver af dem, og hvilket opløsningsmiddel der vil blive brugt. Vil du have, at den skal være 1% m / v? Eller 30% m / v? Vil den fremstilles i en koncentration på 0,2M eller 0,006M? Ligeledes skal det være kendt til hvilke formål det vil blive brugt: analytisk, reagenser, medier, indikatorer osv..

Dette sidste punkt afgør, om det er nødvendigt at bruge målekolber eller balloner. Hvis svaret er negativt, kan løsningerne fremstilles direkte i et bægerglas, og derfor vil forberedelsen være enklere og mindre omhyggelig..

Opløsning opløst

Uanset koncentrationen, eller hvis du vil have den så nøjagtig som muligt, er det første skridt i at fremstille en opløsning at veje opløsningsmidlet og opløse det i det passende opløsningsmiddel. Nogle gange, selv når det opløste stof er opløseligt i det valgte opløsningsmiddel, er det nødvendigt at opvarme det på en plade eller have en magnetomrører..

Faktisk er det opløste stof den faktor, der gør en markant forskel i den metode, hvor forskellige løsninger fremstilles. På den anden side, hvis opløsningsmidlet er en flygtig væske, fremstilles opløsningen inde i et stinkskab.

Hele processen med opløsning af det opløste stof udføres i et bægerglas. Når det er opløst og ved hjælp af en støtte og en tragt, overføres dets indhold til målekolben eller ballonen med det ønskede volumen..

Hvis en omrører blev brugt, skal den vaskes ordentligt for at sikre, at der ikke er spor af opløst stof, der klæber til overfladen; og man skal også være forsigtig, når man overfører, ellers falder omrører i den volumetriske ballon. Til dette er det praktisk og meget nyttigt at hjælpe dig selv med en magnet. På den anden side kan en glasstang også bruges i stedet for omrøreren.

Fyld målekolben eller ballonen

Ved at opløse det opløste stof på denne måde sikrer vi, at der ikke er nogen suspenderede faste stoffer i målekolben, som derefter vil være vanskelige at opløse og vil påvirke den endelige opløsnings analytiske kvalitet..

Når dette er gjort, fyldes eller suppleres volumenet af opløsningsmidlet, indtil væskens overflade falder sammen med det mærke, der er angivet på glasvarer..

Endelig rystes den lukkede ballon eller kolbe med dens respektive hætter et par gange og efterlader opløsningen klar..

Eksempler på løsninger

I et laboratorium er det almindeligt at fremstille opløsninger af syrer eller baser. Disse skal først tilsættes til et betydeligt volumen opløsningsmiddel; for eksempel vand. Det bør aldrig gøres omvendt: Tilsæt vand til syrer eller baser, men snarere til et volumen vand. Årsagen er, at deres hydrering er meget eksoterm, og der er endda risikoen for, at bægerglasset eksploderer..

Svovlsyre

Antag at du vil forberede en fortyndet svovlsyreopløsning. Når det er klart, hvilken er den alikvot, der tages fra stamopløsningen eller koncentreret opløsning, overføres den til den volumetriske ballon, som allerede har et volumen vand.

Alligevel frigøres varmen, og den skal gøres til mærket med vand meget langsomt og venter på, at ballonen er kølet ned eller ikke bliver for varm..

Natriumhydroxid

På den anden side fremstilles en natriumhydroxidopløsning ved at veje NaOH-pellets i et bægerglas med vand. Når først NaOH er opløst, med eller uden magnetisk omrører, overføres det alkaliske vand til den respektive målekolbe og fyldes op til mærket med vand eller ethanol..

Uddannelse

Øvelse 1

Du vil forberede en liter af en 35% m / v opløsning af natriumchlorid i vand. Hvor meget salt der skal vejes, og hvordan går du videre?

Koncentrationen på 35% m / v betyder, at vi har 35 g NaCl for hver 100 ml vand. Når de beder os om en liter opløsning, ti gange den mængde, vejer vi 350 g salt, som vi vil forsøge at opløse i et volumen på en liter.

Således vejes 350 g NaCl i et stort bægerglas. Derefter tilsættes en tilstrækkelig mængde vand (mindre end en liter) til at opløse saltet ved hjælp af en glasstang. Da salt er meget opløseligt i vand, er det ikke obligatorisk at bruge en magnetomrører.

Opløst disse 350 g NaCl overføres saltvandet til en 1 liter målekolbe og fyldes op til mærket med vand; eller fyld blot liter vand i det samme bægerglas og fortsæt omrøring for at sikre saltets homogenitet. Sidstnævnte gælder, når opløsningen ikke behøver at have en nøjagtig koncentration, men en omtrentlig..

Øvelse 2

Du vil forberede 250 ml eddike (5% volumen / volumen eddikesyre) startende fra en flaske iseddikesyre (100% ren). Hvilket volumen af ​​denne flaske skal tages?

Uanset hvilket volumen iseddike der måles, vil den have en koncentration på 100%; en dråbe, 2 ml, 10 ml osv. Hvis vi deler 100/5, har vi 20, hvilket indikerer vores fortyndingsfaktor; det vil sige det volumen, vi måler fra flasken, vi skal fortynde 20 gange. Derfor skal 250 ml eddike svare til dette volumen 20 gange større..

Så 250/20 giver os 12,5, hvilket betyder, at vi fra flasken iseddike tager 12,5 ml og fortynder den i 237,5 ml vand (250-12,5).

Til dette vil en gradueret og steriliseret pipette blive brugt, eller en lille mængde iseddikesyre vil blive overført til et rent bægerglas, hvorfra alikvoten på 12,5 ml tages og tilsættes til en 250 ml volumetrisk ballon med en tidligere og tilstrækkelig mængde vand. Således vil vi tilføje syren til vandet og ikke vand til syren.

Referencer

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.
  2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5. juni 2019). Forberedelse af løsninger. Kemi LibreTexts. Gendannet fra: chem.libretexts.org
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (16. september 2019). Sådan forberedes en løsning. Gendannet fra: thoughtco.com
  4. ChemPages Netorials. (s.f.). Støkiometri-modul: løsninger. Gendannet fra: chem.wisc.edu
  5. Science Company. (2020). Forberedelse af kemiske løsninger. Gendannet fra: sciencecompany.com

Endnu ingen kommentarer