5 kemiske reaktionseksperimenter (enkle og sikre)

3165
Jonah Lester

Der er flere kemiske reaktionseksperimenter, hvilket kan være meget simpelt at udsætte for at vække studerendes eller børns interesse for emnet, at kunne udvikles sikkert både i laboratorier og i komforten i vores køkkener.

Hver kemisk reaktion separat har sin metode og de bestemmelser, der skal tages for sikkerheden for dem, der udfører eksperimentet. Nogle eksperimenter kræver sandsynligvis også svært at finde materialer eller redskaber, der er forbeholdt test af professionelle kemikere.

Penny rustrensning er et kemisk eksperiment, der kan udføres hvor som helst. Kilde: Pixnio.

Jo mere detaljeret præparatet såvel som jo mere reaktive de involverede stoffer er, jo mere kompliceret og farligt vil eksperimenterne være. Dette gælder endnu mere, hvis der frigøres brændbare gasser undervejs. Men hvis denne gas er kuldioxid, kan eksperimenterne udføres i ethvert rum under korrekt opsyn..

Her er fem enkle eksperimenter, der kan udføres hjemme uden behov for overdrevne omkostninger eller fysiske risici. En af de mest almindelige er fjernelse af lag af metaloxider (såsom øre) med eddike, sodavand eller citronsyre, hvilket efterlader overfladen skinnende og ren..

Artikelindeks

  • 1 Eksempler på kemiske reaktionseksperimenter
    • 1.1 Varm is
    • 1.2 Usynligt blæk
    • 1.3 Badepumper
    • 1.4 Opløsning af styrofoam
    • 1.5 Opløsning af æggeskallen
  • 2 Referencer

Eksempler på kemiske reaktionseksperimenter

Varm is

Til fremstilling af varm is vil det kun være nødvendigt: 1) en flaske eddike, hvorfra vi tager den mængde volumen, vi ønsker, 2) og bagepulver. Begge forbindelser blandes i en beholder, der efterfølgende opvarmes, hvor de reagerer for at danne natriumacetat:

CH3COOH + NaHCO3 => CH3COONa + COto + HtoELLER

Bemærk, at kuldioxid, COto, observeret som brusning efter blanding af eddike (5% eddikesyre) med bicarbonatet. I princippet er det praktisk at tilsætte et overskud af bicarbonat for at garantere, at al eddikesyre i vores eddike neutraliseres.

Vi opvarmede blandingen, indtil et hvidt salt begynder at dukke op omkring beholderens kanter: natriumacetat. Vi dekanterer væsken i en anden beholder, og når den er varm, køler vi den ned i køleskabet.

Denne vandige opløsning af CH3COONa er superkølet: den er ustabil og fryser straks og eksotermisk, hvis vi tilføjer en hvid krystal af CH3COONa. Ved at gøre dette vil det opløste salt blive inkorporeret i krystallen, der fungerer som et frø- og kimdannelsessted for større acetatkrystaller til at vokse..

Processen er så hurtig, at der ses krystallinske formationer, der dækker hele beholderens volumen og genererer en varm is på grund af frigivelse af varme. Følgende video viser, hvad der forklares her: https://www.youtube.com/watch?v=pzHiVGeevZE.

Usynlig blæk

Det usynlige blækeksperiment er et af de mest almindelige, og der er flere metoder til at gøre det. De består i at fugte en børste eller vatpind med en gennemsigtig væske, der klæber til papiret, og ved virkning af varme, ultraviolet lys eller tilsætning af et andet stof ændrer det farve og afslører den skjulte besked..

Den mest anvendte væske er normalt citronsaft. Fugtning af en børste med citronsaft fortsætter med at skrive beskeden på papiret. Ved hjælp af varmen fra en pære eller placere papiret i nærheden af ​​en flamme (med stor forsigtighed) bliver sporene af citronsaft brune eller sorte.

Dette skyldes, at varmen nedbryder de organiske forbindelser i citronen og producerer trækul, hvilket gør papiret mørkere..

Hvis der på den anden side anvendes ultraviolet lys, vil citronsaften absorbere det, så selvom papiret skinner, afsløres meddelelsen med mørke bogstaver. Den usynlige besked kan også afsløres, hvis en naturlig indikator hældes over den; som druesaft eller, endnu bedre, lilla kål.

Følgende video viser nøjagtigt tre måder at skrive usynlige meddelelser på: https://www.youtube.com/watch?v=9G7vYtKOu4A.

Badebomber

At smide store badebomber i betydelige mængder vand resulterer i et skuespil af skum og farver. På små skalaer er de dog nemme at lave overalt, hvis de rigtige ingredienser er tilgængelige, som varierer afhængigt af personlige præferencer..

Bland de faste ingredienser i en skål: citronsyre og bagepulver. Hvis du vil tilføje mere vægt til den resulterende dej eller beskytte den mod fugt, kan du tilføje majsstivelse eller Epsom-salt (magnesiumsulfat)..

Fortsæt med at blande de flydende ingredienser i en anden skål: vegetabilsk olie, essenser og madfarvning.

Den flydende blanding hældes derefter langsomt i skålen med den faste blanding og æltes, indtil den får farve og form. Når dette er gjort, kan du oprette bolde med det eller bruge forme til at give dem specifikke former. Og voila, vi får badebomberne.

De flydende ingredienser er dem, der giver den farve og duft, som du ønsker at få, når du smider pumpen i badekarret eller toilettet. I mellemtiden er de faste ingredienser ansvarlige for den kemiske reaktion, der finder sted: i vand neutraliserer citronsyre natriumbicarbonat og frigiver kuldioxid igen..

Følgende video viser trin for trin, hvordan man laver badebomber: https://www.youtube.com/watch?v=cgcMCKtER5w.

Styrofoam opløsning

Selvom det ikke korrekt er en kemisk reaktion, er de observerede effekter overraskende for nysgerrige øjne. Til dette eksperiment har vi brug for polystyrenskum (kaldet anime i nogle lande) og acetone, et opløsningsmiddel, som vi finder i neglelakfjerner..

I den følgende video kan du se, hvad der sker, når vi prøver at opløse store stykker isopor i et lille volumen neglelakfjerner: https://www.youtube.com/watch?v=44NC-MOeWk4. 

Dette materiale er praktisk taget luftfanget i en tynd polystyrenskal. Dets natur er i det væsentlige apolær, så acetone, et apolært opløsningsmiddel, viser en høj affinitet for det. 'Ligesom opløses som', og på grund af det ser vi, hvordan skummet opløses i neglelakfjerner med den samme lethed, hvormed sukker opløses i vand.

Opløs æggeskallen

Denne gang, selvom det igen er en løsning, involverer det en kemisk neutraliseringsreaktion: eddikesyre i eddike neutraliserer calciumcarbonatet i æggeskallen:

Tyv3 + 2CH3COOH => Ca (CH3COO)to + COto + HtoELLER

Reaktionen finder sted, når vi deponerer et æg i et glas med eddike. Umiddelbart begynder vi at værdsætte udseendet af et lag af bobler, der omgiver æggets skal; sådanne bobler skyldes COto frigjort fra syre-base neutralisering.

I denne video kan vi se dette eksperiment: https://www.youtube.com/watch?v=9I5bhUwm1t0.

Når æggeskallen opløses, er det kun membranerne, der beskytter dets indre, gennemskinnelige, og gennem dem kan vi se æggeblommen mod lyset.

Disse membraner er meget sarte og glatte, men giver stadig æg nok blødhed til at det hopper over korte afstande. Hvis det kastes fra en stor højde, ender det med at splitte som vist i videoen.

Referencer

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.
  2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21. oktober 2019). Nem kemieksperimenter at lave derhjemme. Gendannet fra: thoughtco.com
  3. Adrian Dinh. (1. december 2014). 8 enkle kemiske eksperimenter, som dine børn kan gøre derhjemme. Gendannet fra: 3plearning.com
  4. Stepp, Sue. (8. januar 2020). Nemme og sjove kemiske reaktionseksperimenter. sciencing.com. Gendannet fra: sciencing.com
  5. Bayer USA. (29. december 2017). Saltkrystaller eksperiment. Gendannet fra: thebeakerlife.com
  6. Lindsey E. Murphy & CrazyAuntLindsey.com. (3. november 2011). Invisible Ink afslører cool kemi. Gendannet fra: scientificamerican.com

Endnu ingen kommentarer