Det saltsyre (HCI) eller muriatsyre er en uorganisk forbindelse, der dannes ved opløsning i vand af hydrogenchlorid med oprindelse i hydroniumionen (H3ELLER+og chloridionen (Cl-). Mere specifikt er det hydraciden af halogenchloret med hydrogenet.
HCl er en stærk syre, der fuldstændigt ioniseres i vand, og dens ioniseringsprodukter er stabile. Den komplette ionisering af HCI bekræftes af det faktum, at pH i en 0,1 M HCI-opløsning er 1.
Hovedmetoden til industriel produktion af HCI er chlorering af organiske forbindelser til fremstilling af fx dichlormethan, trichlorethylen, perchlorethylen eller vinylchlorid. HCI er et biprodukt af kloreringsreaktionen.
Det bruges til titrering af baser i adskillige kemiske reaktioner, i den kemiske fordøjelse af organiske forbindelser osv..
Saltsyre (hydrogenchlorid) dampe kan skade øjnene alvorligt. Derudover kan de forårsage irritation og alvorlige problemer i luftvejene.
Gastrisk lumen har en sur pH (1-3) med en høj koncentration af HCI. Syreindholdet favoriserer sterilisering af maveindholdet og inaktiverer mange bakterier, der er til stede i maden. Dette ville forklare gastroenteritis forbundet med achlorhydria-tilstanden.
Derudover letter HCI fordøjelsen af proteiner ved at aktivere det proteolytiske enzym pepsin..
Det bruges til rengøring af svømmebassiner, normalt er et almindeligt rengøringsmiddel nok, men der er pletter, der klæber mellem fliserne, hvilket i disse tilfælde kræver brug af saltsyre.
Det bruges til kontrol af pH i lægemidler, mad og drikkevand. Det bruges også til neutralisering af affaldsstrømme indeholdende alkalisk materiale..
Saltsyre anvendes til regenerering af ionbytterharpikser, der bruges til at binde metalioner eller andre typer ioner i industrien, i forskningslaboratorier og til rensning af drikkevand..
På den anden side kan det også kommenteres, at hydrogenchlorid, en gasformig forbindelse, er et diatomisk molekyle, og atomer, der danner det, er forbundet med en kovalent binding. I mellemtiden er saltsyre en ionisk forbindelse, der i vandig opløsning dissocieres i H+ og Cl-. Interaktionen mellem disse ioner er elektrostatisk..
Artikelindeks
Hvert HCI-molekyle består af et hydrogenatom og et chloratom. Selvom HC1 ved stuetemperatur er giftig og en farveløs gas, giver den saltsyre, hvis den opløses i vand..
-Det kan produceres ved elektrolyse af NaCl (natriumchlorid), der stammer fra Hto (g), Clto (g), 2Na (ac) og OH- (ac). Senere:
Hto + Clto => 2 HCI
Dette er en eksoterm reaktion.
-HCI fremstilles ved omsætning af natriumchlorid med svovlsyre. Process, der kan skitseres på følgende måde:
NaCl + HtoSW4 => NaHSO4 + HCI
Derefter opsamles hydrogenchloridet, og natriumchloridet omsættes med natriumbisulfit ifølge den følgende reaktion:
NaCl + NaHSO4 => NatoSW4 + HCI
Denne reaktion blev introduceret af Johan Glauber i det 17. århundrede for at producere saltsyre. I øjeblikket bruges det hovedsageligt i laboratorier, da betydningen af dets industrielle anvendelse er faldet.
-Saltsyre kan produceres som et biprodukt af chlorering af organiske forbindelser, for eksempel: ved fremstilling af dichlormethan.
CtoH4 + Clto => CtoH4Clto
CtoH4Clto => CtoH3Cl + HCI
Denne metode til fremstilling af HCl anvendes mere industrielt, idet man beregner, at 90% af HCl produceret i USA er ved denne metode.
-Og endelig produceres HCI i forbrænding af kloreret organisk affald:
C4H6Clto + 5 Oto => 4 COto + 2 timertoO + 2 HCI
Saltsyre koncentreres i gastrisk lumen, hvor pH-værdien er nået 1. Eksistensen af en slimbarriere, rig på bicarbonat, forhindrer gastriske celler i at blive beskadiget på grund af lav gastrisk pH..
Der er tre hovedfysiologiske stimuli til udskillelsen af H.+ af de parietale celler i mavekroppen: gastrin, histamin og acetylcholin.
Gastrin er et hormon, der udskilles i regionen i gastrisk antrum, der virker ved at øge den intracellulære koncentration af Ca, en mellemmand i aktivering af aktiv H-transport+ mod gastrisk lumen.
Aktiv transport udføres af et ATPase-enzym, der bruger energien indeholdt i ATP til at bære H+ mod gastrisk lumen og indfør K+.
Det udskilles af de såkaldte enterokromaffinlignende celler (SEC) i mavekroppen. Dets virkning medieres af en stigning i koncentrationen af cyklisk AMP og virker ved at øge, ligesom gastrin, den aktive transport af H+ mod gastrisk lumen medieret af en H-pumpe+-K+.
Det udskilles af de vagale nerveterminaler, ligesom gastrin medierer dets virkning ved en stigning i intracellulær Ca, hvilket aktiverer H-pumpens virkning.+-K+.
H+ af parietalcellerne kommer fra reaktionen af COto med HtoO til dannelse af HtoCO3 (kulsyre). Dette nedbrydes senere til H+ og HCO3-. H+ den transporteres aktivt til gastrisk lumen gennem gastrisk apikal membran. I mellemtiden HCO3- bringes i blodet koblet til indgangen til Cl-.
Modtransport- eller antitransportmekanismen Cl-HCO3- der forekommer i basismembranen i parietale celler, producerer den intracellulære ophobning af Cl-. Derefter passerer ionen ind i gastrisk lumen, der ledsager H+. Gastrisk sekretion af HCI anslås at have en koncentration på 0,15 M.
Der er andre stimuli for sekretionen af HCI af parietale celler, såsom koffein og alkohol.
Mavesår og tolvfingertarm opstår, når barrieren, der beskytter gastriske celler mod skadelig virkning af HCI, forstyrres..
Ved at eliminere ovennævnte beskyttende virkning bidrager Helicobacter pylori-bakterierne, acetylsalicylsyre og ikke-steroide antiinflammatoriske lægemidler (NSAID'er) til produktionen af sår..
Syresekretionen har den funktion, at eliminere mikrober, der er til stede i mad, og starte fordøjelsen af proteiner gennem pepsin. Hovedcellerne i gastrisk krop udskiller pepsinogen, et proenzym, der omdannes til pepsin ved den lave pH i gastrisk lumen.
36,458 g / mol.
Det er en farveløs eller let gullig væske.
Det er en irriterende skarp lugt.
Tærsklen for smagning er rent vand er en koncentration på 1,3 x 10-4 mol / l.
-121 ° F ved 760 mmHg. -85,05 ° C til 760 mmHg.
-174 ° F (-13,7 ° F) for en 39,7% w / w HCI opløsning i vand), -114,22 ° C.
HCI-opløsningen kan være 67% w / w ved 86 ° F; 82,3 g / 100 g vand ved 0 ° C; 67,3 g / 100 g vand ved 30 ° C og 63,3 g / 100 g vand ved 40 ° C.
51,3 g / 100 g opløsning ved 0 ° C og 47 g / 100 opløsning ved 20 ° C
41,0 / 100 g opløsning ved 20 ° C
24,9 g / 100 opløsning ved 20 ° C.
1.059 g / ml ved 59 ° F i en 10,17% vægt / vægt opløsning.
1.00045 g / l
1.268 (i forhold til luft taget som 1)
32.452 mmHg ved 70 ° F; 760 mmHg ved -120,6 ° F
Har en høj termisk stabilitet.
Det er ikke brandfarligt.
Nedbrydes ved opvarmning og udsender giftig klorøg.
Viskositet: 0,405 cPoise (væske ved 118,6 º K), 0,0131 cPoise (damp ved 273,06 º K).
Det er meget ætsende over for aluminium, kobber og rustfrit stål. Angriber alle metaller (kviksølv, guld, platin, sølv, tantal undtagen visse legeringer).
23 mN / cm ved 118,6 ° K.
Aldehyder og epoxider gennemgår voldsom polymerisering i nærværelse af saltsyre.
De fysiske egenskaber, såsom viskositet, damptryk, kogepunkt og smeltepunkt er påvirket af den procentvise koncentration w / w af HCI.
Saltsyre har mange anvendelser derhjemme, i forskellige industrier, i undervisnings- og forskningslaboratorier osv..
-Saltsyre anvendes til hydrometallurgisk behandling, for eksempel til produktion af aluminiumoxid og titandioxid. Det bruges til aktivering af produktionen af oliebrønde.
Injektion af syren øger porøsiteten omkring olien og favoriserer dermed ekstraktionen..
-Det bruges til fjernelse af CaCO-aflejringer3 (calciumcarbonat) ved omdannelse til CaClto (calciumchlorid), som er mere opløselig og lettere at fjerne. Ligeledes bruges det industrielt til forarbejdning af stål, et materiale med mange anvendelser og anvendelser, både i industrien, i byggeriet og i hjemmet..
-Murere bruger HCl-opløsninger til at vaske og rense murstenene. Det bruges i hjemmet til rengøring og desinficering af badeværelser og deres afløb. Derudover anvendes saltsyre i graveringer inklusive metalrensningsoperationer..
-Saltsyre kan anvendes til eliminering af det mugne jernoxidlag, der akkumuleres på stål, inden dets efterfølgende behandling i ekstrudering, valsning, galvanisering osv..
TrotoELLER3 + Fe + 6 HCI => 3 FeClto + HtoELLER
-På trods af at det er meget ætsende, bruges det til at fjerne metalpletter, der findes i jern, kobber og messing, ved hjælp af en 1:10 fortynding i vand..
-Saltsyre anvendes i titreringsreaktioner for baser eller baser såvel som til justering af pH i opløsninger. Derudover anvendes det i adskillige kemiske reaktioner, for eksempel i fordøjelsen af proteiner, en procedure forud for undersøgelser af aminosyreindholdet og deres identifikation..
-En primær anvendelse til saltsyre er produktionen af organiske forbindelser, såsom vinylchlorid og dichlormethan. Syre er et mellemprodukt i produktionen af polycarbonater, aktivt kul og ascorbinsyre.
-Det bruges til fremstilling af lim. Mens det er i tekstilindustrien, bruges det til blegning af stoffer. Det bruges i lædergarveringsindustrien og griber ind i dets behandling. Det finder også anvendelse som gødning og i produktionen af klorid, farvestoffer osv. Det bruges også til galvanisering, fotografering og gummiindustrien..
-Det bruges til produktion af kunstig silke, til raffinering af olier, fedtstoffer og sæber. Derudover anvendes det til polymerisations-, isomeriserings- og alkyleringsreaktioner..
Det har en ætsende virkning på huden og slimhinderne og forårsager forbrændinger. Disse, hvis de er alvorlige, kan forårsage sårdannelser og efterlade keloide og tilbagetrækkelige ar. Kontakt med øjnene kan medføre reduktion eller totalt synstab på grund af hornhindebeskadigelse..
Når syren når ansigtet, kan det forårsage alvorlige cyklusser, der desinficerer ansigtet. Hyppig kontakt med syre kan også forårsage dermatitis..
Indtagelse af saltsyre brænder munden, halsen, spiserøret og mave-tarmkanalen og forårsager kvalme, opkastning og diarré. I ekstreme tilfælde kan perforering af spiserøret og tarmen forekomme med hjertestop og død..
På den anden side kan sure dampe, afhængigt af deres koncentration, forårsage irritation af luftvejene og forårsage faryngitis, ødem i glottis, indsnævring af bronchi med bronkitis, cyanose og lungeødem (overdreven ophobning af væske i lungerne) og i ekstreme tilfælde død.
Eksponering for høje niveauer af sure dampe kan forårsage hævelse i halsen og krampe med deraf følgende kvælning..
Tandnekroser, der vises i tænderne med tab af glans, er også hyppige; bliver gullig og grødet og til sidst går i stykker.
Der er et sæt regler for sikkerheden for mennesker, der arbejder med saltsyre:
-Mennesker med en historie med luftvejs- og fordøjelsessygdomme bør ikke arbejde i miljøer med syre..
-Arbejdere skal bære syrefast tøj, selv med hætter. øjenbeskyttelsesbriller, armbeskyttere, syrebestandige handsker og sko med samme egenskaber. De skal også bære gasmasker, og i tilfælde af alvorlig eksponering for saltsyre-dampe anbefales det at anvende åndedrætsværn..
-Arbejdsmiljøet skal også have nødbrusere og springvand til at vaske øjnene..
-Derudover er der standarder for arbejdsmiljøer, såsom gulvetype, lukkede kredsløb, beskyttelse af elektrisk udstyr osv..
Endnu ingen kommentarer