Det dikrominsyre er en ustabil dibasisk oxiderende syre, der kun kendes i opløsning og i form af dichromatiske salte (såsom kaliumdichromat), hvis farve er orange eller rød.
Dens kemiske formel er H2Cr2O7, og den kan opnås fra to molekyler kromsyre med tab af et molekyle vand. Det er hygroskopisk og absorberer fugt fra miljøet.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
De ioner, der udgør dichromsyre, er:
Cr2O7 -2-dichromatanion og to H-kationer+
En forbindelse med dichromsyre er kaliumdichromat, som er en god oxidant.
Artikelindeks
Cr2H2O7
Dikrominsyre; Dichromsyre (VI); Chromsyre (H2Cr207); 13530-68-2; Dikromsyre (H2Cr2O7)
Beregnede egenskaber
-Molekylvægt: 218,001 g / mol
-Donorhydrogenbindinger: 2
-Hydrogenbindingsacceptor: 7
-Revolverende obligationskonto 2
-Præcis masse 218,0039 g / mol
-Monoisotopisk masse 217,861 g / mol
-Tungt atomantal 9
-Formel position 0
-Kompleksitet 221
-Antal isotopatomer 0
Kaliumdichromat er en dichromsyre, der har en bred vifte af anvendelser, det fungerer som en oxidant i mange kemiske og industrielle anvendelser og ved farvning, farvning og garvning af læder..
Det bruges også medicinsk som et eksternt antiseptisk middel eller astringerende og er til stede i nogle veterinærlægemidler. Kaliumdichromat betragtes som meget giftigt og er en ætsende gift, hvis det indtages internt..
Af denne grund skal det håndteres meget forsigtigt. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stof og har en meget lys rød-orange farve..
Kaliumdichromat er lugtfri, kogepunktet er 500 grader Celsius. Kaliumdichromat har et smeltepunkt på 398 grader Celsius og en molekylvægt på 294,18 gram pr. Mol..
Kaliumdichromat kan klassificeres som en hexavalent chromforbindelse på grund af dets oxidationstilstand. Oxidationstilstanden er et beregnet tal, der indikerer, hvor mange elektroner, der går tabt eller vindes i atomets forbindelse.
Hvis oxidationstilstanden er positiv, var der et tab af elektroner. Negative oxidationstilstande indikerer en elektronforstærkning for et bestemt atom. Hexavalente chromforbindelser, såsom kaliumdichromat, indeholder elementet chrom i dets oxidationstilstand på 6+.
Kaliumdichromat er en kemisk forbindelse, der typisk bruges som et uorganisk kemisk reagens til laboratorie- og industrielle processer. Dette kemikalie bruges også til at fremstille skoepoler, lim, maling og voks. Det bruges også almindeligt i laboratoriet som et analytisk reagens, og kaliumdichromat bruges også i industrien..
Byggebranchen bruger dette kemikalie i cementprodukter for at forbedre densitet og struktur. Visse skove kan ændre deres udseende (eller farve) i nærværelse af kaliumdichromat. Dette er især nyttigt, når man leder efter mahogni eller trægulve for at vise deres lyseste farver..
Andre anvendelser af kaliumdichromat inkluderer:
Kaliumdichromat skal holdes væk fra alle brandfarlige materialer. Ellers kan du have en eksplosiv situation at håndtere..
Der er stor debat om de virkelige sundhedsfarer ved kaliumdichromat. Denne forbindelse og alle andre dichromater betragtes som kræftfremkaldende stoffer eller kræftfremkaldende stoffer af National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), det amerikanske føderale agentur, der udfører forskning og anbefalinger til forebyggelse af arbejdsrelaterede sygdomme og skader..
Imidlertid har US Environmental Protection Agency's Office of Pesticide Programs klassificeret kaliumdichromat som mest sandsynligt ikke-kræftfremkaldende for mennesker..
Forbindelsen kan let spredes gennem luften, hvilket gør risikoen for indånding en af de største farer forbundet med den..
Langvarig eksponering for kemikaliet ved indånding kan forårsage astma. Kemikaliet er også ætsende for øjne, hud og luftveje og kan forårsage nyre- og leverskader ved indtagelse..
(NH4) 2Cr2O7 eller Cr2H8N2O7
Ammoniumdichromat; Ammoniumdichromat; 7789-09-5; Diammoniumdichromat; Ammonium (VI) dichromat; Ammonium (VI) dichromat
Ammoniumdichromat er også et salt af dichromsyre og er et lyst rød-orange krystallinsk fast stof. Det antændes let og brænder og producerer en voluminøs grøn rest. Hvis den opvarmes i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grund af nedbrydning af materialet..
Det kan også fungere som et stærkt oxidationsmiddel, hvis det blandes. Det er opløseligt i vand og er lugtfrit. Ammoniumdichromat er en meget stærk oxidant, der ofte bruges til pyrotekniske sammensætninger som en katalysator. Det er også almindeligt anvendt til fotografering og litografi.
Ammoniumdichromat er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og bruges som en katalysator til den katalytiske oxidation af ammoniak. Det bruges også til at fiksere farvestoffer og til fremstilling af lysfølsomme film, der fungerer som fotoaktive.
Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7
Natriumdichromat; Celcure; Sodadichromat; Dinatriumdichromat; Natriumdichromat (VI)
Sodiumdichromat er en orange til rød, uorganisk krystallinsk forbindelse, der udsender giftige chromdampe, når de opvarmes. Natriumchromat kan omdannes til dichromatsyre ved en kontinuerlig proces med svovlsyre, kuldioxid eller en kombination af disse to..
Dens molekylvægt er 261.965 g / mol. Det er stærkt ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Det bruges primært til produktion af andre chromforbindelser og bruges også til metalbehandlinger, træbeskyttelsesmidler og som korrosionshæmmer.
Natriumdichromat påvirker primært luftvejene og forårsager sårdannelser, bronkitis, lungebetændelse og astma samt mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet..
Det er et kræftfremkaldende stof og er forbundet med risici for at udvikle lungekræft og kræft i næsehulen. Natriumdichromat kan være irriterende for hud, øjne og slimhinder..
Det bruges som en korrosionshæmmer og til fremstilling af andre kemikalier.
Dikromatisk syre er giftig ved indtagelse. Indånding af dichromatisk syrepulver er også giftigt. Dikromatisk syre, der udsættes for brand, kan producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger af hud og øjne..
Dikromatisk syre fremskynder forbrændingen, når den er involveret i en brand. Kan eksplodere fra varme eller forurening. De reagerer eksplosivt med kulbrinter. Det kan antænde brændstoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.
Ud over anvendelserne af ammonium-, natrium- og kaliumdichromater, der er beskrevet ovenfor, anvendes dichromsyrer i forkromning for at beskytte metaller mod korrosion og for at optimere malingsadhæsion..
Endnu ingen kommentarer