Hypophosphorsyre (H3PO2) egenskaber, anvendelser og reagenser

2437
Anthony Golden

Det hypophosphorsyre, også kendt som phosphinsyre, hypophosphit eller HPA, er det en uorganisk forbindelse med formlen H3POto. Det er en oxacid af fosfor eller hydroxyphosphinoxid med monobasisk karakter (oxid af PHindeholdende en OH-).

Det bruges til den beskrivende præsentation af derivater eller salte, hvis hydrogenatomer bundet til fosfor erstattes af organiske grupper, kaldet phosphinater. Udtrykket hypophosphit bruges også om ethvert salt, ester eller anion afledt af navnet hypophosphorsyre (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Figur 1: Struktur af hypophosphorsyre.

Denne forbindelse dannes sammen med phosphorsyre og hydrogenphosphid, når phosphor koges i en alkalisk eller jordalkalisk kaustisk opløsning. Hypophosphorsyre isoleres ved at nedbryde dets bariumsalt med svovlsyre (Wills, 1858).

Bariumsalt, Ba HtoPOto)to, den omkrystalliseres let, og den frie syre kan fremstilles derfra ved dobbelt nedbrydning af en femte molær opløsning med den beregnede mængde på 20 til 25% svovlsyre.

Den filtrerede opløsning kan inddampes først til en tiendedel af dens volumen og derefter indtil temperaturen stiger til 105 ° C.

Det filtreres varmt og inddampes derefter ved en temperatur på 110 ° C. Denne trinvise fordampning fortsættes, indtil temperaturen stiger til 130 ° C eller endda 138 ° C uden nedbrydning..

Væsken hældes derefter i en lukket kolbe og afkøles til 0 ° C, hvorved den praktisk talt størkner til en masse krystaller. Krystallisation kan induceres om nødvendigt ved podning med en krystal af syren.

Kommerciel syre indeholder normalt calciumsalte. Disse kan fjernes ved at tilsætte alkohol og meget ether til den inddampede opløsning, når saltene udfældes. Alkohol og ether fjernes ved destillation (atomistry.com, 2008-2012).

Artikelindeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 Referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Hypophosphorsyre er en farveløs olieagtig eller flydende krystaller (langsomt flydende) med en molekylvægt på 66 g / mol.

Det har et smeltepunkt, der varierer mellem 17,4 og 26,5 grader Celsius. Dette afhænger af mængden af ​​vand i de sure krystaller (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Forbindelsens udseende i flydende tilstand er vist i figur 2.

Figur 2: Udseende af hypophosphorsyre.

HPA har en densitet på 1,49 g / ml i fast tilstand og 1,22 g / ml i vandig opløsning ved 50% vægt / vægt. Det er opløseligt i vand, alkohol og ether, og dets dannelsesvarme er 137,7 Cal i flydende tilstand og 140,0 Cal i fast tilstand (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen nedbrydes i phosphorsyre og hydrogenphosphid (phosphin), når den opvarmes til temperaturer mellem 130 og 140 grader Celsius afhængigt af reaktionen:

2H3POto → H3PO4 + PH3

Hypophosphorsyre er et stærkt reduktionsmiddel, der er endnu stærkere end phosphorsyre. Det er også muligt, at det reduceres til phosphin, når det støder på et stærkt reduktionsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for at give et hvidt bundfald, der mørkner hurtigt, selv ved lave temperaturer.

Det oxideres med svovlsyre og frigiver svovldioxid og svovl. Det kan reagere eksplosivt med kviksølv (II) oxid og voldsomt med kviksølv (II) nitrat (Kemisk datablad HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Reaktivitet og farer

Hypophosphorsyre er en forbindelse, der er ætsende for øjne og hud. Mængden af ​​vævsskade afhænger af længden af ​​kontakten, at være i stand til at angribe hornhinden eller forårsage blindhed.

Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv vil medføre irritation i mave-tarm- eller luftvejene, der er karakteriseret ved forbrænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan føre til lungeskader, kvælning, bevidstløshed eller død..

Gentagen udsættelse af øjnene for små mængder støv kan irritere øjnene og forårsage lokal ødelæggelse af huden eller dermatitis..

Gentagen indånding af støv kan producere en variabel grad af luftvejsirritation eller lungeskader (Sikkerhedsdatablad Fosforsyre, 2013).

Offeret skal straks bringes i frisk luft, og hvis vejrtrækningen er uregelmæssig eller stoppet, skal kunstig åndedræt gives. Kontakt straks en læge eller et giftkontrolcenter.

I tilfælde af hudkontakt skal den vaskes med rigeligt vand og om nødvendigt konsulteres en læge. I tilfælde af kontakt med tøj skal det straks fjernes og vaskes med vand. Det er vigtigt ikke at bære tøjet, før du er sikker på, at de er dekontamineret. 

I tilfælde af kontakt med øjnene skal det skylles omhyggeligt med vand i flere minutter. I tilfælde af brug af kontaktlinser skal de fjernes med det samme (Special material company, 2015).

Ansøgninger

Hypophosphorsyre anvendes som reduktionsmiddel til galvanisering uden elektrolyse. Dette produkt anvendes i vid udstrækning som et reduktionsmiddel, Ag, Cu, Ni, Hg og andre metaller reduceres til det tilsvarende metal til verifikation af As, Nb, Ta og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).

Det bruges som en forestringskatalysator. Det bruges også som en polymerisations- og polykondenseringskatalysator.

Hypophosphorsyre anvendes i medicin til bestemmelse af arsen, tellur og adskillelsen af ​​tantal, niob og andre reagenser. HPA kan bruges som et stimulerende middel i lægemidler og som en antioxidant.

Det er et stærkt reduktionsmiddel og kan anvendes til fremstilling af natriumhypophosphit, calciumphosphat og andre hypophosphitter, som igen anvendes i syntetiske fibre som dispergerende, emulgerende og antistatiske befugtningsmidler.

Hypophosphorsyre bruges som blegemiddel eller affarvningsmiddel til plast, syntetiske fibre og kemikalier.

HPA anvendes som blegemiddel og til farvestabilisering under fremstilling af kemikalier og forskellige plastmaterialer, herunder: nylonfibre, polyamider, polyesterfibre, polyacrylonitril, alkydharpikser, epoxy, fedtsyreestere og glyceroler (Special Materials Company, 2017).

Referencer

  1. Hypophosphorsyre, H3PO2. Hentet fra atomistry.com.
  2. Kemisk datablad HYPOFOSFOR syre. (2016). Hentet fra kemokemikalier.
  3. (2016). Hypophosphorsyre. Hentet fra chemicalbook.com.
  4. HYPOFOSFOR SYRE. (S.F.). Hentet fra chemicalland21.
  5. Sikkerhedsdatablad Fosforsyre. (2013, 21. maj). Hentet fra sciencelab.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypophosphorsyre. Hentet fra ChemSpider.
  8. Specielt materialefirma. (2015, 25. februar). SIKKERHEDSDATABLAD Hypophosphorsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.net.
  9. Special Materials Company. (2017). Hypophosphorsyre. Hentet fra hypophosphorsyre.ne. 
  10. Wills, H. (1858). En håndbog med kemisk analyse:. London: spottiswoode og co.

Endnu ingen kommentarer