Ternære forbindelsers egenskaber, dannelse, eksempler

5382
Alexander Pearson

Det ternære forbindelser De er alle dem, der består af tre forskellige atomer eller ioner. De kan være meget forskellige fra sure eller basiske stoffer til metallegeringer, mineraler eller moderne materialer. De tre atomer kan enten høre til den samme gruppe i det periodiske system, eller de kan komme fra vilkårlige placeringer.

For at den ternære forbindelse skal produceres, skal der imidlertid være en kemisk affinitet mellem dens atomer. Ikke alle er kompatible med hinanden, og det er derfor ikke muligt at vælge tilfældigt, hvilke tre der vil integrere og definere forbindelsen eller blandingen (forudsat manglen på kovalente bindinger).

Generel og tilfældig formel for ternære forbindelser. Kilde: Gabriel Bolívar.

For eksempel er tre bogstaver tilfældigt valgt til at styre en ternær forbindelse ABC (øverste billede). Subskriptionerne n, m og p angiver de støkiometriske forhold mellem atomerne eller ionerne A, B og C. Ved at variere værdierne for disse abonnementer og bogstavernes identitet opnås et uendeligt antal ternære forbindelser..

Formel AnBmCs Det vil kun være gyldigt, hvis det overholder elektronisk neutralitet; det vil sige, at summen af ​​deres afgifter skal være lig med nul. Med dette i tankerne er der fysiske (og kemiske) begrænsninger, der styrer, hvorvidt dannelsen af ​​den nævnte ternære forbindelse er mulig..

Artikelindeks

  • 1 Karakteristika for ternære forbindelser
    • 1.1 Baser og syrer
  • 2 Nomenklatur
    • 2.1 Baser
    • 2.2 Oxosyrer
    • 2.3 Oxisales
  • 3 Træning
  • 4 eksempler
  • 5 Referencer

Karakteristika for ternære forbindelser

Deres egenskaber er ikke generelle, men varierer afhængigt af deres kemiske natur. For eksempel er oxosyrer og baser ternære forbindelser, og hver af dem deler eller deler ikke en række repræsentative egenskaber..

Nu, før en hypotetisk forbindelse ABC, kan dette være ionisk, hvis forskellen mellem elektronegativitet mellem A, B og C ikke er stor; eller kovalent, med A-B-C-bindinger. Sidstnævnte er givet i uendelige eksempler inden for organisk kemi, som i tilfældet med alkoholer, phenoler, ethere, kulhydrater osv., Hvis formler kan beskrives med CnHm ELLERs.

Således er karakteristika meget varierede og varierer meget fra en ternær forbindelse til en anden. Forbindelse CnHmELLERs det siges at være iltet; mens CnHmNs, på den anden side er det nitrogenholdigt (det er en amin). Andre forbindelser kan være svovl, phosphor, fluoreret eller have en markant metallisk karakter..

Baser og syrer

Fremad inden for uorganisk kemi har vi de metalliske baser, MnELLERmHs. I betragtning af disse forbindelsers enkelhed hindrer brugen af ​​abonnementerne n, m og p kun fortolkningen af ​​formlen.

For eksempel skal basen NaOH, i betragtning af sådanne abonnementer, skrives som Na1ELLER1H1 (hvilket ville være kaotisk). Desuden antages det, at H er som kation H+, og ikke som det faktisk ser ud: at være en del af OH-anionen-. På grund af OH's handling- på huden er disse baser sæbevidende og ætsende.

Metalliske baser er ioniske stoffer, og selvom de består af to ioner, Mn+ og OH- (Na+ og OH- for NaOH), de er ternære forbindelser, fordi de har tre forskellige atomer.

Syrer er derimod kovalente, og deres generelle formel er HAO, hvor A normalt er et ikke-metallisk atom. Men på grund af dets lette ionisering i vandfrigivende hydrogener, er dens H-ioner+ korroderer og skader huden.

Nomenklatur

Ligesom karakteristika er nomenklaturen for ternære forbindelser meget varieret. Af den grund betragtes kun baser, oxosyrer og oxysalte overfladisk..

Baser

Metalliske baser nævnes først med ordet 'hydroxid' efterfulgt af navnet på metallet og dets valens i romertal i parentes. Således er NaOH natriumhydroxid (I); men da natrium har en enkelt valens på +1, forbliver det bare som natriumhydroxid.

El Al (OH)3, for eksempel er det aluminium (III) hydroxid; og Cu (OH)to, kobber (II) hydroxid. Selvfølgelig alt efter den systematiske nomenklatur.

Oxosyrer

Oxosyrer har en ret generel formel af HAO-typen; men i virkeligheden beskrives de bedst som AOH molekylært. Fra A-O-H-bindingen løsnes H+.

Den traditionelle nomenklatur er som følger: den begynder med ordet 'syre' efterfulgt af navnet på det centrale atom A, forud for eller forud for deres respektive præfikser (hypo, per) eller suffikser (bjørn, ico) alt efter om det fungerer med dens lavere eller højere valenser.

For eksempel er oxosyrerne af brom HBrO, HBrOto, HBrO3 og HBrO4. Disse er syrerne: henholdsvis hypobrom, brom, brom og perbrom. Bemærk, at der i dem alle er tre atomer med forskellige værdier for deres abonnementer.

Oxisales

Også kaldet ternære salte, de er de mest repræsentative for ternære forbindelser. Den eneste forskel at nævne dem er, at suffikserne bærer henholdsvis ico, skifter for henholdsvis ito og ato. Ligeledes erstattes H med en metallisk kation, produktet af en syrebasneutralisering..

Fortsætter du med brom, vil dine natriumoxysalte være: NaBrO, NaBrOto, NaBrO3 og NaBrO4. Deres navne ville være: hypobromit, bromit, bromat og natriumperbromat. Uden tvivl overstiger antallet af mulige oxysalte meget oxosyrer..

Uddannelse

Igen har hver type ternær forbindelse sin egen oprindelse eller dannelsesproces. Det er dog rimeligt at nævne, at disse kun kan dannes, hvis der er tilstrækkelig affinitet mellem de tre komponentatomer. For eksempel eksisterer metalliske baser takket være elektrostatiske interaktioner mellem kationer og OH-.

Noget lignende sker med syrer, som ikke kunne dannes, hvis der ikke var nogen sådan kovalent binding A-O-H.

Som svar på spørgsmålet, hvordan dannes de beskrevne hovedforbindelser? Det direkte svar er følgende:

- Metalbaser dannes, når metaloxider opløses i vand eller i en alkalisk opløsning (normalt leveret af NaOH eller ammoniak).

- Oxosyrer er produktet af opløsning af ikke-metalliske oxider i vand; blandt dem, COto, ClOto, IKKEto, SW3, P4ELLER10, etc.

- Og så opstår oxysalte, når oxosyrerne alkaliseres eller neutraliseres med en metallisk base; derfra kommer metalkationer, der erstatter H+.

Andre ternære forbindelser dannes efter en mere kompliceret proces, som det forekommer med visse legeringer eller mineraler..

Eksempler

Endelig vises en række formler for forskellige ternære forbindelser som en liste:

- Mg (OH)to

- Cr (OH)3

- KMnO4

- Na3BO3

- Cd (OH)to

- Storebror3

- FeAsO4

- BaCrtoELLER7

- HtoSW4

- HtoTeO4

- HCN

- AgOH

Andre mindre almindelige (og endda hypotetiske) eksempler er:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgOto

Abonnementerne n, m og p blev udeladt for ikke at komplicere formlerne; skønt det i virkeligheden er dets støkiometriske koefficienter (undtagen måske BeMgOto), kan de endda have decimalværdier.

Referencer

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.
  3. Fru Hilfstein. (s.f.). Ternære forbindelser. Gendannet fra: tenafly.k12.nj.us
  4. Wikipedia. (2019). Ternær forbindelse. Gendannet fra: en.wikipedia.org
  5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás og Ruth Vicente. (s.f.). Ternære forbindelser. Gendannet fra: iesdmjac.educa.aragon.es

Endnu ingen kommentarer