Det kaliumdichromat Det er en uorganisk forbindelse med formlen K2Cr2O7 karakteriseret ved at være et kraftigt oxidationsmiddel. Det er en ionforbindelse med to kaliumioner (K +) og den negativt ladede dichromation (Cr2O7-), hvor to hexavalente chromatomer (med oxidationstilstand +6) er bundet til tre iltatomer samt et atombro ilt (kaliumdichromatformel, SF).
I USA fremstilles det sædvanligvis ved omsætning af kaliumchlorid på natriumdichromat ifølge ligningen: 2KCl + NatoCrtoELLER7 → KtoCrtoELLER7 + 2NaCl. I Tyskland opnås det fra kaliumchromat produceret ved ristning af chrommalm med kaliumhydroxid (O'Neil, 2013).
Kaliumdichromat forekommer naturligt i mineralform som lopezit, et meget sjældent mineral. Forbindelsen er giftig og stærkt kræftfremkaldende.
Artikelindeks
Kaliumdichromat er en lugtfri orange eller rød triklinisk krystal med en metallisk smag (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dets udseende er vist i figur 3.
Forbindelsen har en molekylvægt på 294,185 g / mol, en densitet på 2,676 g / ml, et smeltepunkt på 398 ° C og et kogepunkt på 500 ° C, hvor det nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kaliumdichromat er meget opløseligt i vand og kan opløses 45 mg / l ved 25 ° C. I vandig opløsning ioniseres den let i vand til dannelse af kromationer (CrO4to-) og dichromat (CrtoELLER7to-) i ligevægt. Det er et mildt oxidationsmiddel, der er meget anvendt i organisk kemi..
Ved opvarmning nedbrydes det for at give kaliumchromat (KtoCrO4) og kromsyreanhydrid (CrO3) med iltudviklingen ifølge ligningen:
4KtoCrtoELLER7 → 4KtoCrO4 + 2CrtoO3 + 3Oto
Reagerer reversibelt med baser såsom kaliumcarbonat (KtoCO3) for at give en gul opløsning af kromatsalte:
KtoCrtoELLER7 + KtoCO3 → 2KtoCrO4 + COto
Reagerer med kolde og fortyndede syrer for at give kromsyreanhydrid og med koncentrerede syrer giver kromat- og iltsalte.
Kalium eller natriumdichromat reagerer eksplosivt med hydrazin. En dråbe vandfri hydroxylamin på pulveriseret kaliumdichromat frembringer en voldsom eksplosion (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Oxidationsmidler, såsom kromat og kaliumdichromat, kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være gasformige (forårsager tryk i lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luft). Kemisk reduktion af materialer i denne gruppe kan være hurtig eller endog eksplosiv, men kræver ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsætning af et opløsningsmiddel).
Som en hexavalent kromforbindelse er kaliumdichromat kræftfremkaldende og meget giftigt. Det er også yderst ætsende og kan ved hudkontakt og / eller øjne forårsage alvorlig irritation og brændende fornemmelse og endda føre til blindhed..
Det vides også at påvirke reproduktiv sundhed og fungere som et mutagent middel (påvirker genetisk materiale og skader ufødte børn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) er klassificeret som et kendt humant kræftfremkaldende middel ved indånding af eksponeringsvejen. Resultaterne af erhvervsmæssige epidemiologiske undersøgelser af arbejdere udsat for krom er konsistente blandt forskere og studiepopulationer..
Dosis-respons-forhold er etableret for kromeksponering og lungekræft. Arbejdere, der udsættes for krom, udsættes for både Cr (III) og Cr (VI) forbindelser.
Carcinogenese af hexavalent krom kan skyldes dannelsen af mutagene oxidative DNA-læsioner efter intracellulær reduktion til den trivalente form.
Cr (VI) passerer let gennem cellemembraner og reduceres hurtigt intracellulært til dannelse af reaktive Cr (V) og Cr (IV) mellemprodukter og reaktive iltarter. Under Cr (VI) reduktion dannes flere potentielt mutagene DNA læsioner.
I tilfælde af kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Dernæst er det nødvendigt at skylle øjnene straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.
I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens forurenet tøj og sko fjernes. Dæk irriteret hud med et blødgørende middel og vask tøj og sko inden genbrug. Hvis kontakten er svær, skal du vaske med en desinfektionsmiddel og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt. Giv ilt, hvis vejrtrækningen er vanskelig.
Hvis forbindelsen indtages, bør opkastning ikke induceres, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.
I alle tilfælde bør lægehjælp indhentes straks (Sikkerhedsdatablad Kaliumdichromat, 2013).
Forbindelsen er skadelig for miljøet. Det er farligt for vandlevende organismer i høje koncentrationer. Krom produceres sandsynligvis som det uopløselige oxid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) i jorden, da det forventes, at organisk stof i jorden reducerer ethvert opløseligt kromat til uopløseligt chromoxid (Cr2O3).
Krom i jord kan transporteres til atmosfæren gennem dannelse af aerosoler. Krom transporteres også fra jorden gennem afstrømning og udvaskning af vand. Det meste af krom i overfladevand kan være til stede i partikler som sediment.
Noget af partikelformet krom vil forblive som suspenderet stof og vil i sidste ende blive deponeret i sedimenterne. Krom forekommer generelt som (CrIII) i jord og er kendetegnet ved manglende mobilitet, undtagen i tilfælde hvor Cr (VI) er involveret. Krom (VI) af naturlig oprindelse findes sjældent.
-Kaliumdichromat skal håndteres med forsigtighed og undgå kontakt, hvis det er muligt.
-Beholderen skal opbevares på et tørt sted væk fra varme og antændelseskilder..
-Holdes væk fra brændbare materialer Indånd ikke støv.
-Vand bør ikke tilsættes til dette produkt, hvis ventilationen er utilstrækkelig, og passende åndedrætsværn skal bæres.
-I tilfælde af forgiftningssymptomer, søg lægehjælp og vis etiketten for medicinsk personale, når det er muligt..
-Undgå kontakt med hud og øjne. Holdes væk fra uforenelige stoffer som reduktionsmidler, brændbare materialer, organiske materialer.
-Oxiderende materialer skal opbevares i et separat sikkerhedsopbevaringsrum eller kabinet (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Kaliumdichromat bruges til at:
-Forbered stærke rengøringsløsninger.
-Forbered forskellige produkter såsom voks, maling, lim osv..
-Anvendes i pyrotekniske skærme med wolfram og jern.
-Det bruges almindeligvis i laboratoriet som et analytisk reagens, forskellige reaktioner udføres med kaliumdichromat, blandt dem koncentrationen af ethanol ved omvendt titrering, bestemmelse af blandt andet sølv og svovldioxid..
-Kaliumdichromat anvendes også i industrien. For eksempel bruger byggebranchen dette kemikalie i cementprodukter for at forbedre tæthed og struktur..
-Visse skove kan ændre deres udseende eller farve i nærværelse af kaliumdichromat. Dette er især nyttigt, når du vil have dine mahogni-trægulve eller -møbler til at vise deres rige brune farver..
-Andre anvendelser af kaliumdichromat inkluderer garvning af skolæder som et oxidationsmiddel i den fotografiske trykproces og under rengøring af glasvarer eller ætsning af glasmaterialer (Reid, S.F.).
-Forbindelsen kan anvendes til fremstilling af chromalum, grønt chromoxid, chromgule pigmenter, svejseelektroder, trykfarver samt anvendes til emaljefarvestoffer og mordant farvning.
-Det anvendes af emaljeindustrien til at blande med feltspatpulver og kvartssand for at calcinere til emaljepulver som et grønt farvestof. Kan bruges til modulering og spiller rollen som oxidation og fugtighedseffekt.
-Kan bruges som mordanter til farvestof, farvestof og trykning. Det bruges også som et oxidationsmiddel til syntetisk parfume. Det bruges almindeligvis til svejsning af elektroder, trykfarver og passivering af metaller. Forbindelsen bruges også som råmateriale til oxidanter til organisk syntese og katalysatorer såvel som farmaceutiske midler..
-Det bruges også til at fremstille kemikalier af krom, mordant, blæk, glas, krydderier, pigmenter, keramik, lak, sprængstoffer og lægemidler osv..
-Det kan bruges som en oxidant til fremstilling af chromkalium og til fremstilling af kemiske reagenser
-Det kan bruges som et referencereagens, redoxreagens, kromatografisk og oxidant analyseagens, såvel som til at blive brugt i organisk syntese (kaliumdichromat, 2016).
Endnu ingen kommentarer