Det fortynding Det er en procedure, hvorved koncentrationen af en opløsning nedsættes, generelt med tilsætning af et fortyndingsmiddel. Fortynding kan dog også forekomme ved en proces, der fjerner opløst stof fra opløsningen..
Denne sidste procedure, mærkelig som det lyder, er en rutinemæssig praksis i køkkenet, når du tilføjer en kartoffel til en meget salt mad for at fjerne overskydende salt. Maden smager mindre salt, fordi kartofler absorberer saltindholdet.
Den udførte eller udførte fortynding udtrykkes i udtryk som: 1/5. Dette betyder, at for at udføre fortyndingen tages et volumen af den koncentrerede opløsning, og der tilsættes fire volumener af fortyndingsmidlet; normalt vand. I dette tilfælde repræsenterer tallet 5 fortyndingsfaktoren.
Fortyndingsfaktoren er kvotienten mellem den oprindelige koncentration af opløsningen og den endelige koncentration af den fortyndede opløsning. Ligeledes er fortyndingsfaktoren kvotienten mellem volumenet af den fortyndede opløsning og volumenet af den koncentrerede opløsning, der blev taget for at fremstille fortyndingen..
Artikelindeks
For at fremstille en fortynding tages et bestemt volumen af den koncentrerede opløsning og føres til en beholder, hvorefter der tilsættes fortyndingsmiddel, indtil det beregnede volumen for den fortyndede opløsning er nået..
Massen af opløst stof, der blev taget fra den koncentrerede opløsning til fremstilling af fortyndingen, er nøjagtig lig med massen af opløst stof, der anbringes i beholderen, der anvendes til at fremstille fortyndingen..
mjeg = mF
At være mjeg massen af opløst stof i den koncentrerede opløsning, der anvendes til at fremstille fortyndingen, og mF den opløste masse af den fortyndede opløsning. Vi ved også, at:
mjeg = vjeg Cjeg
mF = vF CF
Derefter erstatter:
vjeg Cjeg = vF CF
Omskrivning af ligningen:
cjeg / cF = vF / vjeg
cjeg / cF er fortyndingsfaktoren (hvor mange gange det er nødvendigt at fortynde den koncentrerede opløsning). Imidlertid vF / vjeg tæller også som en fortyndingsfaktor.
Hvis du vil forberede en fortynding, skal du kende tidspunkterne for at fortynde den koncentrerede opløsning for at opnå den ønskede koncentration af den fortyndede opløsning (fortyndingsfaktor). For at gøre dette skal du dele koncentrationen af den koncentrerede opløsning med koncentrationen af den fortyndede opløsning.
Men: Hvilket volumen af den koncentrerede opløsning skal tages for at gøre fortyndingen? Hvis det endelige rumfang af den fortyndede opløsning (vF) og fortyndingsfaktoren, er det let at kende volumenet af den koncentrerede opløsning (vjeg), der er nødvendigt for at udføre den ønskede fortynding:
vjeg = vF / FD
Mål volumenet af den beregnede stamopløsning (vjeg) gennem en pipette eller en gradueret cylinder og hældes i en målekolbe. Derefter tilsættes fortyndingsmiddel, indtil volumen af kolben er nået, hvilket indikerer volumenet af den fortyndede opløsning (vF).
Denne type fortynding anvendes ofte i volumetrisk analyse. Til dette er reagensglas anbragt i serie, og i hver tilsættes det samme volumen deioniseret vand; for eksempel 2 ml.
En 1/5 fortynding af serumet kan fremstilles separat. Derefter tilsættes 2 ml af serumfortyndingen til det første rør indeholdende 2 ml vand. Røret rystes ordentligt, og 2 ml af denne blanding overføres til rør 2.
Derefter blandes rør 2 godt, og 2 ml af dets indhold overføres til rør 3 og så videre, indtil serien af rør er afsluttet. Som en konsekvens af denne procedure er der reagensglas med serumfortyndinger 1/10, 1/20, 1/40 ...
Nogle eksempler på fortynding er:
-Fortynd en 5 M NaCl-opløsning 1/10 for at opnå en 0,5 M NaCl-opløsning.
-Tilsætningen af vand eller en anden fortynder til malingen for at reducere intensiteten af farvningen eller for at mindske viskositeten af den samme.
-Tilsætningen af mælk til kaffen for at reducere koncentrationen af kaffen og give den en glattere og sødere smag.
-Fortynd en limonade med vand for at sænke dens surhedsgrad.
-Foretag fortyndingen af et serum for at foretage titrering af ethvert antistof, der findes i det.
Hvor mange gange skal en 0,5 M NaCl-opløsning fortyndes for at opnå 1 liter af den 0,025 M opløsning, og hvad der også vil være volumenet af den 0,5 M NaCl-opløsning, der er nødvendig for at fremstille den fortyndede opløsning?
Vi starter fra fortyndingsfaktoren:
FD = cjeg / cF
Vi har alle data:
cjeg = startkoncentration (0,5 M)
cF = slutkoncentrat (0,025 M)
Og vi beregner derfor FD:
FD = 0,5 M / 0,025 M
= 20
0,5 M NaCl-opløsning skal fortyndes 20 gange for at opnå en 0,025 M NaCl-opløsning.
Med denne værdi af DF kan vi nu beregne det oprindelige volumen, der skal tages fra den koncentrerede opløsning til denne fortynding:
FD = vF / vjeg
Vi løser for vjeg og vi løser:
vjeg = 1 liter / 20
= 0,05 l
= 50 ml
Derfor kræves 50 ml af 0,5 M NaCl-opløsning til fremstilling af en liter af 0,025 M NaCl-opløsning..
Hvor mange ml svovlsyrereagens (HtoSW4) med en koncentration på 95% (m / m) og en densitet på 1,84 g / ml, kræves for at fremstille 250 ml af en 0,5 M svovlsyreopløsning? Svovlsyre-molekylvægt: 98 g / mol.
Det første trin er at beregne molariteten af den koncentrerede svovlsyre:
m = vd
Vi bestemmer massen af H.toSW4 svarende til opløsningen med den givne tæthed:
m = 1.000 ml · 1,84 g / ml
= 1.840 g
Da svovlsyre er 95% ren, skal dens faktiske masse beregnes:
m = 1.840 g (95/100)
= 1.748 g
Fordi en liter opløsning HtoSW4 ved 95%, vil de mol, der er til stede i disse gram, direkte give os molariteten:
M = (1.748 g / L) / (98 g / mol)
= 17,83
Vi ved, at massen af HtoSW4 der er fortyndet, er den samme før og efter fortynding:
mjeg = mF
cjeg Vjeg = cF VF
vjeg = cF VF / cjeg
Og vi løser for vjeg:
vjeg = 0,5 M 250 ml / 17,83 M
= 7,010 ml
For at fremstille 250 ml af en 0,5 M svovlsyreopløsning anbringes der derefter en del vand i målekolben for at undgå stænk, og 7,010 ml koncentreret svovlsyre tilsættes og fyldes op til 250 ml med vand..
Hvor mange ml vand skal tilsættes til 50 ml til en opløsning af calciumchlorid (CaClto0,25 M til fremstilling af en CaCl-opløsningto ved 0,0125 M?
Igen er der intet tab af CaCl-masseto når den skal fortyndes:
vjeg Cjeg = vF CF
Løs for og løs for vF:
vF = vjeg Cjeg / cF
= 50 ml 0,25 M / 0,0125 M
= 1.000 ml
Mængde vand, der skal tilsættes = vF - vjeg
1.000 ml - 50 ml = 950 ml
Det er derfor nødvendigt at tilsætte 950 ml vand til 50 ml til 0,5 M calciumchloridopløsningen. På denne måde fremstilles 1.000 ml 0,0125 M calciumchloridopløsning..
Endnu ingen kommentarer