Det kemiske funktioner De er en række egenskaber, der gør det muligt at kategorisere eller gruppere en gruppe af forbindelser, enten efter deres reaktivitet, struktur, opløselighed osv. Der er uorganiske og organiske forbindelser, det kan forventes, at deres rum er forskellige og på samme måde de kemiske funktioner, som de klassificeres efter.
Det kan siges, at kemiske funktioner ville blive enorme familier af forbindelser, inden for hvilke der i stigende grad er specifikke underinddelinger. For eksempel repræsenterer salte en uorganisk kemisk funktion; men vi har hundreder af dem, klassificeret som binære, ternære eller oxysale og blandede.
Saltene er spredt over hydrosfæren og lithosfæren, hvor sidstnævnte bogstaveligt talt huser bjerge af mineraloxider. På grund af deres store overflod svarer oxider derfor til en anden vigtig uorganisk kemisk funktion, også med deres indre opdelinger (basisk, sur og blandet).
På den organiske forbindelsesside defineres funktioner bedre som funktionelle grupper, da de er ansvarlige for deres kemiske egenskaber. Blandt de mest relevante i naturen har vi de lugtende estere såvel som carboxylsyrer og phenoler.
Artikelindeks
Selvom mange kilder taler om fire uorganiske kemiske funktioner: oxider, syrer, baser og salte, er der i virkeligheden mange flere; men disse er generelt de vigtigste. Ikke kun oxider definerer en kemisk funktion, men også sulfider og hydrider såvel som phosphider, nitrider, carbider, silicider osv..
Imidlertid kan sådanne forbindelser klassificeres som ioniske og falder inden for den funktion, der svarer til salte. Ligeledes er en udvalgt gruppe af forbindelser med avancerede egenskaber mindre rigelige og betragtes som mere end familier. Derfor vil kun de fire ovennævnte funktioner blive behandlet..
Som en kemisk funktion forstås oxider at være alle de uorganiske forbindelser, der indeholder ilt. Da der er metaller og ikke-metaller, danner de separat forskellige oxider, hvilket igen vil give anledning til andre forbindelser. Denne funktion inkluderer også peroxider (Ototo-) og superoxider (Oto-), selvom de ikke vil blive diskuteret.
Når metaller reagerer med ilt, dannes oxider, hvis generelle formel er MtoELLERn, være n metalets oxidationsnummer. Vi har derfor metaloxider, som er basiske, fordi når de reagerer med vand, frigiver de OH-ioner.-, fra de dannede hydroxider, M (OH)n.
For eksempel er magnesiumoxid MgtoELLERto, men abonnementerne kan forenkles for at gøre formlen MgO. Da MgO opløses i vand, producerer det magnesiumhydroxid, Mg (OH)to, hvilket igen frigiver OH-ioner- i henhold til dets opløselighed.
Når et ikke-metallisk element (C, N, S, P osv.) Reagerer med ilt, dannes der en syreoxid, da det frigør H-ioner, når det opløses i vand.3ELLER+ fra producerede oxacider. Syreoxider er den "tørre version" af oxacider, hvorfor de også kaldes anhydrider:
Intet metal + Oto => Syreoxid eller anhydrid + HtoO => Oxacid
For eksempel reagerer kulstof fuldstændigt med ilt for at generere kuldioxid, COto. Når denne gas opløses i vand ved højt tryk, reagerer den på at blive kulsyre, HtoCO3.
Neutrale oxider opløses ikke i vand, så de genererer ikke OH-ioner- ej heller H3ELLER+. Eksempler på disse oxider har vi: CO, MnOto, NØRDto og ClOto.
Blandede oxider er dem, der dannes af mere end et metal eller det samme metal med mere end et oxidationsnummer. For eksempel magnetit, Fe3ELLER4, det er virkelig en FeO Fe blandingtoELLER3.
Salte er ioniske forbindelser, så de indeholder ioner. Hvis ionerne kommer fra to forskellige elementer, har vi binære salte (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFto, etc.). I mellemtiden, hvis de indeholder to elementer ud over ilt, vil de være ternære eller oxysalsalte (NaNO3, MnSO3, RUTE4, CaCrO4, etc.).
Nævnt blev oxacider, hvis generelle formel er HtilOGbELLERc. I tilfælde af kulsyre har HtoCO3, a = 2, b = 1 og c = 3. En anden vigtig gruppe af uorganiske syrer er hydraciderne, som er binære og ikke har ilt. For eksempel: HtoS, hydrogensulfid, da opløst i vand producerer H-ioner3ELLER+.
Baserne er de forbindelser, der frigiver OH-ioner-, eller i det mindste hvad angår uorganisk.
Organiske kemiske funktioner er mere passende navngivne funktionelle grupper. Det handler ikke længere om at have ioner eller et specifikt atom, men snarere et sæt atomer, der giver molekylet nogle kvaliteter med hensyn til dets reaktivitet. Hver funktionel gruppe kan rumme hundreder af tusinder af organiske forbindelser.
Naturligvis kan mere end en funktionel gruppe være til stede i et molekyle, men den mest reaktive gruppe dominerer i sin klassificering; som normalt er den mest rustne. Således er nogle af disse grupper eller funktioner angivet:
-Alkoholer, -OH
-Carboxylsyrer, -COOH
-Amines, -NHto
-Aldehyder, -COH eller -CHO
-Amider, -COONHto
-Thioler, -SH
-Estere, -COO-
-Ethers, -O-
I de foregående afsnit er der nævnt flere eksempler på forbindelser, der hører til en bestemt kemisk funktion. Her vil andre blive nævnt efterfulgt af deres kemiske funktion, det være sig uorganisk eller organisk:
-FetiO3, blandet oxid
-Pb3ELLER4, blandet oxid
-HNO3, oxacid
-Tud3)to, oxisal
-BaO, basisk oxid
-NaOH, base
-NH3, base, da det frigiver OH-ioner- når det er opløst i vand
-CH3OH, alkohol
-CH3OCH3, æter
-HF, sur syre
-HI, syre
-CH3CHtoNHto, amin
-CH3COOH, carboxylsyre
-NaBr, binært salt
-AgCl, binært salt
-KOH, base
-MgCrO4, ternært salt, selvom det centrale element er et metal, krom, afledt af kromsyre, HtoCrO4
-NH4Cl, binært salt,
-CH3CHtoCHtoCOOCH3, ester
-SrO, basisk oxid
-SW3, syreoxid eller anhydrid
-SWto, syreoxid eller anhydrid
-NH4Cl, binært salt, fordi NH-kationen4+ tæller som en enkelt ion, selvom den er polyatomisk
-CH3SH, thiol
-AC3(PO4)to, ternært salt
-NaClO3, ternært salt
-HtoSe, syre
-HtoTe, syre
-Ca (CN)to, binært salt, siden anionen CN- betragtes igen som en enkelt ion
-KCaPO4, blandet salt
-Ag3SW4IKKE3, blandet salt
Endnu ingen kommentarer