Det berylliumhydroxid Det er en kemisk forbindelse, der består af to molekyler hydroxid (OH) og et molekyle beryllium (Be). Dens kemiske formel er Be (OH)to og det er karakteriseret ved at være en amfoter art. Generelt kan det opnås ved reaktionen mellem berylliummonoxid og vand ifølge følgende kemiske reaktion: BeO + HtoO → Be (OH)to
På den anden side har dette amfotere stof en lineær molekylær konfiguration. Imidlertid kan forskellige strukturer opnås fra berylliumhydroxid: alfa- og beta-form som mineral og i dampfase afhængigt af den anvendte metode..
Artikelindeks
Denne kemiske forbindelse kan findes i fire forskellige former:
Tilføjelse af ethvert basisk reagens, såsom natriumhydroxid (NaOH) til en berylliumsaltopløsning, giver alfa (α) -formen af berylliumhydroxid. Et eksempel er vist nedenfor:
2NaOH (fortyndet) + BeClto → Be (OH)to↓ + 2NaCl
2NaOH (fortyndet) + BeSO4 → Be (OH)to↓ + NatoSW4
Degenerationen af dette alfaprodukt danner en metastabil tetragonal krystalstruktur, der efter en længere periode omdannes til en rhombisk struktur kaldet beta (β) berylliumhydroxid..
Denne beta-form opnås også som bundfald fra en natriumberylliumopløsning ved hydrolyse under betingelser tæt på smeltepunktet..
Selvom det ikke er normalt, findes berylliumhydroxid som et krystallinsk mineral kendt som behoite (navngivet på denne måde med henvisning til dets kemiske sammensætning).
Det forekommer i granitiske pegmatitter dannet ved ændring af Gadolinite (mineraler i gruppen af silikater) i vulkanske fumaroler.
Dette relativt nye mineral blev opdaget for første gang i 1964, og i øjeblikket er de kun blevet fundet i granitpegmatitter i delstaterne Texas og Utah i USA..
Ved temperaturer over 1200 ° C (2190 ° C) findes berylliumhydroxid i dampfasen. Det opnås ved reaktionen mellem vanddamp og berylliumoxid (BeO).
Tilsvarende har den resulterende damp et partialtryk på 73 Pa målt ved en temperatur på 1500 ° C..
Berylliumhydroxid har en omtrentlig molær masse eller molekylvægt på 43,0268 g / mol og en densitet på 1,92 g / cm3. Dets smeltepunkt er ved en temperatur på 1000 ° C, hvor den begynder nedbrydningen.
Som mineral, Be (OH)to (behoite) har en hårdhed på 4, og dens densitet ligger mellem 1,91 g / cm3 og 1,93 g / cm3.
Berylliumhydroxid er et hvidt fast stof, der i sin alfa-form har et gelatinøst og amorft udseende. På den anden side udgør beta-formen af denne forbindelse af en veldefineret, orthorhombisk og stabil krystallinsk struktur..
Det kan siges, at morfologien for mineralet Be (OH)to det er varieret, fordi det kan findes som retikulære, arborescerende krystaller eller sfæriske aggregater. På samme måde kommer den i hvide, lyserøde, blålige og endda farveløse farver og med en fedtet glans..
Enthalpi af dannelse: -902,5 kJ / mol
Gibbs energi: -815,0 kJ / mol
Dannelsesentropi: 45,5 J / mol
Varmekapacitet: 62,1 J / mol
Specifik varmekapacitet: 1.443 J / K
Standard-entalpi af dannelse: -20,98 kJ / g
Berylliumhydroxid er amfotert i karakter, så det er i stand til at donere eller acceptere protoner og opløses i både sure og basiske medier i en syre-base-reaktion, der producerer salt og vand..
I denne forstand er opløseligheden af Be (OH)to i vand er begrænset af opløselighedsproduktet Kps(H2O), som er lig med 6,92 × 10-22.
Den lovligt tilladte humane eksponeringsgrænse (PEL eller OSHA) for et berylliumhydroxidstof defineret til en maksimal koncentration mellem 0,002 mg / m3 og 0,005 mg / m3 er 8 timer og for en koncentration på 0,0225 mg / m3 en maksimal tid på 30 minutter.
Disse begrænsninger skyldes, at beryllium er klassificeret som kræftfremkaldende type A1 (humant kræftfremkaldende, baseret på mængden af beviser fra epidemiologiske undersøgelser).
Anvendelsen af berylliumhydroxid som råmateriale til forarbejdning af et eller andet produkt er meget begrænset (og usædvanligt). Det er imidlertid en forbindelse, der anvendes som hovedreagens til syntese af andre forbindelser og opnåelse af metallisk beryllium..
Berylliumoxid (BeO) er den mest anvendte kemiske forbindelse med høj renhed i industrien. Det er karakteriseret som et farveløst fast stof med elektriske isoleringsegenskaber og høj varmeledningsevne.
I denne forstand udføres processen til syntese (i teknisk kvalitet) i den primære industri som følger:
Det endelige produkt (BeO) bruges til at fremstille specielle keramiske stykker til industriel brug..
Under ekstraktion og forarbejdning af berylliummineraler dannes urenheder, såsom berylliumoxid og berylliumhydroxid. Sidstnævnte udsættes for en række transformationer, indtil man opnår det metalliske beryllium.
Be (OH) reageresto med en ammoniumbifluoridopløsning:
Vær (OH)to + 2 (NH4) HFto → (NH4)toBeF4 + 2 timertoELLER
(NH4)toBeF4 udsættes for en temperaturforøgelse, der gennemgår termisk nedbrydning:
(NH4)toBeF4 → 2NH3 + 2HF + BeFto
Endelig resulterer reduktion af berylliumfluorid ved en temperatur på 1300 ° C med magnesium (Mg) i metallisk beryllium:
BeFto + Mg → Be + MgFto
Beryllium bruges i metallegeringer, produktion af elektroniske komponenter, fremstilling af skærme og strålingsvinduer, der anvendes i røntgenmaskiner..
Endnu ingen kommentarer