Det strontiumhydroxid (Sr (OH) ₂) er en uorganisk kemisk forbindelse, der består af en strontiumion (Sr) og to hydroxidioner (OH). Denne forbindelse opnås ved at kombinere et strontiumsalt med en stærk base, hvilket resulterer i en alkalisk forbindelse, hvis kemiske formel er Sr (OH)to.
Generelt anvendes til fremstilling af strontiumhydroxid natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH) som den stærke base. På den anden side er strontiumsaltet (eller strontiumionen), der reagerer med den stærke base, strontiumnitrat Sr (NO3)to og processen beskrives ved følgende kemiske reaktion:
2KOH + Sr (NO3)to → 2KNO3 + Sr (OH)to
I opløsning strontiumkationen (Sr+) kommer i kontakt med hydroxidanionen (OH-) dannelse af et basisk ionisk salt af strontium. Da strontium er et jordalkalimetal, betragtes strontiumhydroxid som en kaustisk alkaliforbindelse..
Artikelindeks
Ud over den tidligere forklarede proces kan det siges, at når reaktionen er udført, er Sr (OH)to udfældes ud af opløsningen. Derefter udsættes det for vask og tørring, hvorved det endelig opnås et meget fint hvidt pulver..
En alternativ metode til opnåelse af strontiumhydroxid er ved opvarmning af strontiumcarbonat (SrCO3) eller strontiumsulfat (SrSO4) med damp ved en temperatur mellem 500 ° C og 600 ° C. Den kemiske reaktion forekommer som vist nedenfor:
SrCO3 + HtoO → Sr (OH)to + COto
SrS + 2HtoO → Sr (OH)to + HtoS
I øjeblikket kendes 3 former for strontiumhydroxid: octahydrat, monohydrat og vandfrit.
Strontiumhydroxid udfældes i octahydratform fra opløsninger under normale temperatur- og trykforhold (25 ° C og 1 atm), hvis kemiske formel er Sr (OH)to∙ 8HtoELLER.
Denne forbindelse har en molær masse på 265,76 g / mol, en densitet på 1,90 g / cm og udfældes som tetragonale krystaller (med rumgruppe P4 / ncc) med et firkantet og farveløst prismatisk udseende..
Ligeledes har strontiumhydroxidoctahydrat evnen til at absorbere atmosfærisk fugt, da det er en let deliquescent forbindelse..
Ifølge optiske mikroskopiundersøgelser (udført ved anvendelse af røntgendiffraktionsteknik) ved at hæve temperaturen til ca. 210 ° C - ved et konstant atmosfærisk tryk - Sr (OH)to∙ 8HtoEller det er dehydreret og omdannet til strontiumhydroxidmonohydrat (Sr (OH))to∙ HtoELLER).
Denne form for forbindelsen har en molær masse på 139,65 g / mol, og dens smeltetemperatur er -73,15 ° C (375K). På grund af sin atomkonfiguration har den mindre opløselighed i vand end den, der er beskrevet i dens oktahydrerede form..
Ved at fortsætte med at øge systemets temperatur til ca. 480 ° C forlænges dehydrering, indtil der opnås et vandfrit strontiumhydroxid.
I modsætning til dens hydratiserede former har den en molær masse på 121,63 g / mol og en densitet på 3,625 g / cm.3. Dens kogepunkt nås ved 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K), mens smeltepunktet er ved 535 ° C (995 ° F eller 808 K).
Strontiumhydroxidoctahydrat har en opløselighed i vand på 0,91 gram pr. 100 ml (målt ved 0 ° C), mens dets vandfri form ved lignende temperaturforhold har en opløselighed på 0,41 gram pr. 100 ml..
Tilsvarende betragtes dette stof som uopløseligt i acetone og fuldt opløseligt i syrer og ammoniumchlorid..
Strontiumhydroxid er ikke brandfarligt, dets kemiske reaktivitet forbliver stabil ved moderate temperaturer og tryk, og det er i stand til at absorbere kuldioxid fra atmosfærisk luft og omdanne det til strontiumcarbonat..
Derudover er det en stærkt irriterende forbindelse, hvis den kommer i kontakt med huden, luftvejene eller andre slimhinder i kroppen..
På grund af dets hygroskopiske egenskaber og basiske egenskaber anvendes strontiumhydroxid til forskellige anvendelser i industrien:
I begyndelsen af det 21. århundrede begyndte strontiumhydroxid i Tyskland at blive brugt til raffinering af sukker fra rødbeder gennem processen patenteret af Carl Scheibler i 1882.
Denne procedure består af blandingen af strontiumhydroxid og sukkerpulpen af roerne, hvilket resulterer i et uopløseligt disaccharid. Denne opløsning adskilles ved dekantering, og når raffineringsprocessen er udført, opnås sukkeret som et slutprodukt..
På trods af at denne procedure stadig anvendes i dag, er der andre metoder med meget mere efterspørgsel, fordi de er billigere, som bruges i langt størstedelen af sukkerraffinaderier i verden. For eksempel Barsil-metoden, der bruger bariumsilicat eller Steffen-metoden ved hjælp af Cal som et ekstraktionsmiddel..
De er smørefedt, der indeholder strontiumhydroxid. Disse er i stand til at klæbe stærkt til overflader med metalliske egenskaber, er modstandsdygtige over for vand og modstår pludselige temperaturændringer..
På grund af deres gode fysiske og kemiske stabilitet anvendes disse fedtstoffer som industrielle smøremidler.
Langt størstedelen af plast ændrer deres egenskaber og forringes, når de udsættes for klimatiske faktorer som sol, regn og atmosfærisk ilt..
På grund af sin betydelige modstandsdygtighed over for vand tilsættes strontiumhydroxid til disse polymerer - under smeltefasen - fungerer som en stabilisator ved fremstilling af plastprodukter for at forlænge deres levetid..
Endnu ingen kommentarer