Det masse Det er en fysisk egenskab, der angiver mængden af stof, som et legeme eller en partikel besidder. Takket være det kan vi interagere med vores miljø, og uanset hvor små eller ubetydelige atomer eller partikler kan virke, multiplicerer samhørigheden mellem dem deres virkninger, indtil de bliver håndgribelige..
Alle objekter har en tilknyttet masse; nogle er lette eller vægtløse, mens andre er massive eller massive. Fysisk rummer massen mange hemmeligheder såvel som talrige og sammenflettede definitioner. På den anden side er det kemisk intet andet end en foranstaltning, der skal tages i betragtning, når der udføres industrielle synteser eller i gravimetriske analyser..
Ligeledes varierer tilstanden og formlerne til beregning af masse afhængigt af det betragtede fænomen (tyngdekraft, elektromagnetisk, inerti, kvante osv.); men i sidste ende vil dens værdi altid være den samme, da den er konstant på ethvert tidspunkt i universet (medmindre en del i processen omdannes til energi).
Elektroner, protoner, neutroner, atomer, molekyler, planeter, stjerner og galakser har en masseværdi, der består af forskellige typer materier. Hvor og hvordan det stammer fra er spørgsmål, som fysik konstant dedikerer sig til at undersøge dens svar.
Artikelindeks
Kemisk er masse den mængde stof, som et bestemt stof eller en forbindelse besidder. Det har ikke mere relevans end koncentration eller molekylær genkendelse med hensyn til katalytiske reaktioner eller i udviklingen af mesoporøse materialer; men ja i udførelsen af disse, de intermolekylære interaktioner og deres fysiske egenskaber. I et laboratorium måles massen med en skala eller balance.
Selvom begrebet fysisk er i princippet det samme, har massemønsteret bemærkelsesværdige egenskaber i alle dets love. For eksempel består dens definition i henhold til Newtons anden lov af den modstand, som et legeme modsætter sig for at gennemgå en acceleration under handling af en styrke.
Jo mere massiv og "tungere" denne genstand eller krop (en hval) er, jo sværere vil det være at fremskynde den i en retning i rummet. Det modsatte sker med lette kroppe (en portefølje).
Ud over dette forstås masse som et mål for, hvor meget en krop interagerer med et tyngdefelt, og hvor meget den første kan deformere den anden. Det er her, hvad der kendes efter vægt kommer ind, forskellen i vægt af det samme objekt på forskellige planeter eller regioner i Kosmos..
Masse er også resultatet, mere aktuelt, af de interaktioner eller affiniteter, som partikler oplever for Higgs-feltet, der omgiver hele universet..
Masse er en omfattende ejendom, da den afhænger af mængden af stof, der udtrykkes i enheder gram (g) eller kg (kg). Det er konstant, så længe det ikke nærmer sig lysets hastighed, så det betyder ikke noget, hvor stort det felt (tyngdekraft, elektronisk, magnetisk osv.), Du eksperimenterer med, er..
Ud over dette er det en skalarmængde og en af de syv grundlæggende størrelser. Masse tillader stof at eksistere som sådan og udvise alle dets egenskaber undersøgt ved fysisk eller kemisk analyse.
Den mindste kendte masse for så vidt angår kemi er elektronens (9.110-31 kg). Alle atomer på grund af deres meget lille masse foretrækkes at udtrykkes i form af atommasseenheder (amu), hvis numeriske værdier er lig med gram ved hjælp af begrebet Avogadros antal og mol.
Massens egenskaber i kemi undgår ikke det konventionelle; mens i fysik kan materieens atomkerner nedbrydes, hvorved der frigøres urimelige mængder energi, hvilket fører til at adlyde loven om bevarelse af masse.
Afhængigt af systemet og de love, der styrer dem, kan massen beregnes ud fra forskellige formler. For eksempel, for så vidt angår Newtons fysik, beregnes masse ved at måle den acceleration, som et legeme erhverver under en målbar kraft:
m = F / a
Kendskab til vægten og accelerationen genereret af tyngdekraften:
m = W / g
Eller objektets kinetiske energi:
m = 2Ec/vto
Et andet alternativ er simpelthen at kende objektets tæthed såvel som dets volumen:
m = dV
Således beregnes legemets masse let ved at gange dens densitet med dens volumen, i tilfælde af at den ikke kan placeres på en skala..
Med hensyn til kemi bestemmes masser altid ved hjælp af en balance efter eller før eksperimenter; selv når disse ikke i det væsentlige er gravimetriske.
Det er imidlertid ret almindeligt at beregne, hvor meget af et reagens der skal vejes på vægten for at opnå en bestemt mængde mol eller en koncentration af den samme, når den først er opløst i et opløsningsmiddel. Har:
M = m / n
Hvor M er den molære masse, m artenes masse og n antallet af mol. Men det er også kendt, at molaritet er:
c = n / V
Da volumen V af den opløsning, der skal fremstilles, er kendt såvel som dens koncentration c, beregnes n og er substitueret i molmasseformlen for at opnå massen af det reagens, der skal vejes.
Der er en titaniumprøve med et volumen på 23.000 cm3. Ved at vide, at dens densitet er 4,506 g / cm³, beregnes massen af prøven.
Formlen for densitet er:
d = m / V.
Løsning for den masse, vi har:
m = dV
Så det er kun nødvendigt at beregne ved at erstatte variablerne med de givne værdier:
m = (4,506 g / cm3) (23.000 cm3)
= 103,638 g eller 103,64 kg
Du vil forberede 250 ml af en opløsning af kaliumdichromat, KtoCrtoELLER7, med en koncentration på 0,63 M (mol / L). Beregn hvor meget af KtoCrtoELLER7 skal vejes på vægten. Molmassen af KtoCrtoELLER7 er 294,185 g / mol.
Fra formlen
c = n / V
Vi fjerner muldvarpen:
n = c V
= (0,63 M) (0,250 L)
= 0,1575 mol KtoCrtoELLER7
At kende de mol, der skal være i de 250 ml opløsning ved hjælp af molmassen KtoCrtoELLER7 hvor meget masse der svarer til denne mængde stof bestemmes:
M = m / n
m = Mn
= (294,185 g / mol) (0,1575 mol KtoCrtoELLER7)
= 46,3341 g
Derfor vejes 46,3341 gram K på vægten.toCrtoELLER7, de opløses og overføres i deres respektive opløsningsmiddel til en 250 ml ballon for til sidst at fyldes med vand.
Endnu ingen kommentarer