Det ingen elektrolytter De er de forbindelser, der ikke dissocieres i vand eller andet polært opløsningsmiddel for at danne ioner. Dens molekyler opløses ikke i vand og opretholder deres oprindelige integritet eller struktur.
De ikke-elektrolytter ved ikke at adskille sig i ioner, elektrisk ladede partikler, leder ikke elektricitet. I dette står det i kontrast til salte, ioniske forbindelser, der, når de opløses i vand, frigiver ioner (kationer og anioner), som hjælper miljøet med at være en leder af elektricitet..
Det klassiske eksempel består af sukker-bordsaltduoen, sukker er en ikke-elektrolyt, mens salt er en elektrolyt. Saccharosemolekyler i sukker er neutrale, de har ikke elektriske ladninger. I modsætning hertil er Na-ioner+ og Cl- salt har ladninger, henholdsvis positive og negative.
Konsekvensen af dette er, at en sukkerholdig opløsning ikke er i stand til at tænde en pære i et elektrisk kredsløb, i modsætning til en mættet opløsning af salt, som lyser pæren..
På den anden side kunne eksperimentet gentages direkte med de smeltede stoffer. Flydende sukker leder ikke elektricitet, mens smeltet salt vil.
Artikelindeks
Ikke-elektrolytforbindelser er kovalente forbindelser. Dette betyder, at de har kovalente bindinger i deres strukturer. Den kovalente binding er karakteriseret ved at være dannet af et par atomer, der har de samme eller lignende elektronegativiteter.
Derfor adskiller paret af atomer i den kovalente binding, der deler elektronerne, ikke, når de kommer i kontakt med vand, og de får heller ikke en vis ladning. I stedet opløses hele molekylet og holder dets struktur uændret..
Når vi vender tilbage til eksemplet med sukker, har vandmolekylerne ikke nok energi til at bryde saccharosemolekylernes C- eller C-OH-bindinger. De kan heller ikke bryde deres glykosidiske binding..
Hvad vandmolekylerne gør er at indpakke saccharosemolekylerne og adskille dem fra hinanden; fjern dem, solvatiser dem eller fugter dem, indtil al sukkerkrystallet forsvinder i øjnene af beskueren. Men saccharosemolekylerne er stadig i vandet, de danner bare ikke længere en synlig krystal..
Så polære som saccharosemolekyler er, mangler de elektriske ladninger, hvorfor de ikke hjælper elektroner med at bevæge sig gennem vand.
Sammenfattende med de kemiske egenskaber: ikke-elektrolytter er kovalente forbindelser, der ikke dissocieres i vand, og de bidrager heller ikke ioner til det.
Med hensyn til de fysiske egenskaber ved en ikke-elektrolyt kan det forventes, at den består af en ikke-polær eller lavpolær gas samt et fast stof med lave smelte- og kogepunkter. Dette skyldes det faktum, at, da de er kovalente forbindelser, er deres intermolekylære interaktioner svagere sammenlignet med de af ioniske forbindelser; fx salte.
Ligeledes kan de være flydende, så længe de ikke adskiller sig i ioner og holder deres molekylære integritet intakt. Her nævnes tilfældet med flydende sukker igen, hvor dets saccharosemolekyler stadig er til stede uden at have gennemgået nedbrydning af nogen af deres kovalente bindinger..
En ikke-elektrolyt må ikke være i stand til at lede elektricitet uanset dens fysiske tilstand. Hvis det smelter på grund af temperaturens indvirkning, eller hvis det opløses i vand eller andet opløsningsmiddel, må det ikke lede elektricitet eller bidrage med ioner til miljøet..
Salt er for eksempel i sin faste tilstand ikke-elektrolytisk; den leder ikke elektricitet. Når det først er smeltet eller opløst i vand, opfører det sig som en elektrolyt ved at have dets Na-ioner+ og Cl- i bevægelsesfrihed.
Ikke-polære gasser, såsom ilt, nitrogen, methan, fluor, chlor, kulilte, helium og andre ædle gasser, leder ikke elektricitet, når de "opløses" i vand. Dette skyldes dels deres lave opløselighed og også det faktum, at de ikke reagerer med vand for at danne syrer..
For eksempel ilt, Oto, vil ikke adskille sig i vand for at generere O-anionerto- ledig. Den samme begrundelse gælder for gasser Nto, Fto, Clto, CO osv. Disse gasser er indkapslet eller hydreret af vandmolekylerne, men uden at deres kovalente bindinger til enhver tid brydes..
Selv hvis alle disse gasser blev talt, ville de ikke være i stand til at lede elektricitet på grund af det totale fravær af elektriske ladninger i bihulerne af deres ikke-polære væsker..
Der er dog ikke-polære gasser, der ikke kan klassificeres som ikke-elektrolyt som sådan. Kuldioxid, COto, Det er ikke-polært, men kan opløses i vand for at producere kulsyre, HtoCO3, hvilket igen bidrager med H-ionerne+ og CO3to-; skønt de i sig selv ikke er gode ledere af elektricitet, som HtoCO3 en svag elektrolyt.
Opløsningsmidler, såsom vand, ethanol, methanol, chloroform, carbontetrachlorid, acetonitril og andre, er ikke-elektrolytter, på grund af dem er mængden af ioner, der genereres af deres dissociationsligevægt, ubetydelig. Vand producerer for eksempel ubetydelige mængder H-ioner3ELLER+ og OH-.
Hvis disse opløsningsmidler nu kan rumme ioner, bliver de til elektrolytiske opløsninger. Dette er tilfældet med havvand og vandige opløsninger mættet med salte..
Undladelse af undtagelser såsom organiske salte, de fleste faste stoffer, hovedsageligt organiske, er ikke-elektrolytter. Det er her sukker og hele den brede familie af kulhydrater kommer ind igen.
Blandt de ikke-elektrolyt faste stoffer kan vi nævne følgende:
-Fedtstofferne
-Alkaner med høj molekylvægt
-Gummi
-Polystyrenskum
-Fenolharpikser
-Plast generelt
-Antracen
-Koffein
-Cellulose
-Benzophenon
-Honningkrystaller
-Asfalt
-Urinstof
Som en afsluttende kommentar vil der blive lavet et endeligt resumé af de generelle karakteristika ved en ikke-elektrolyt: de er kovalente forbindelser, overvejende ikke-polære, dog med flere polære undtagelser såsom sukker og is; De kan være gasformige, flydende eller faste, så længe de ikke har ioner eller genererer dem, når de opløses i et passende opløsningsmiddel.
Endnu ingen kommentarer