Det brintoverilte er en uorganisk forbindelse, hvis kemiske formel er HtoELLERto. Af alt er det den enkleste peroxid af denne familie af kemiske forbindelser. Dens strukturformel er H-O-O-H, idet denne interne iltede brokarakteristik er for alle peroxider.
I 1818 blev HtoELLERto Det blev identificeret af Louies Jacques Thénard, der forberedte en kemisk forbindelse, som han kaldte hydrogenperoxid på det tidspunkt. Det er en ustabil forbindelse, den nedbrydes ved eksponering for lys, varme og nogle metaller.
Det er en meget nyttig forbindelse, der bruges til desinfektion af mindre sår, hårblegning, vandbehandling osv. Selvom det kan have skadelige handlinger for mennesker, findes det i alle eukaryote celler hos levende væsener, hvor det udfører flere gavnlige funktioner.
Hydrogenperoxid producerer oxidation af giftige stoffer såsom phenoler, ethanol, formaldehyd osv. Produkter, der elimineres i leveren og nyrerne. Derudover bidrager det til ødelæggelsen af bakterier fagocytoseret af neutrofile leukocytter og makrofager..
Artikelindeks
Det øverste billede viser strukturen af H-molekylettoELLERto (H-O-O-H), med de røde kugler svarende til iltatomerne, og de hvide hydrogenatomer. Bemærk, at molekylet ikke er fladt, og at H-atomerne ikke er formørket i rummet (det ene foran det andet).
Interessant nok til HtoELLERto Det er vanskeligt for den at rotere sin centrale enkle O-O-binding, så positionerne for disse H'er kan ikke ændres; den ene går ikke ned, mens den anden går op.
Hvorfor? Fordi der i de to iltatomer er to frie par elektroner, hvilket giver i alt otte meget tætte elektroner, der frastøder hinanden på grund af deres negative ladninger..
Alligevel er O-O-bindingen modtagelig for let rotation på grund af interaktioner med sit miljø..
For eksempel ved at bringe de to tommelfingre sammen med pegefingrene udstrakt og de andre lukket, som om man trækker en bane og derefter drejer tommelfingrene på en sådan måde, at en af pegefingrene peger fremad og den anden tilbage, vil du har en omtrentlig gengivelse af HtoELLERto.
Hvis en krop rører ved en af pegefingeren, vil tommelfingrene rotere som reaktion på denne interaktion; dog vender de straks tilbage til deres oprindelige position på grund af de ovennævnte elektroniske frastød. Disse rotationer rammer således de dynamiske aspekter af dette molekyle.
I flydende tilstand er HtoELLERto formår at etablere hydrogenbindinger (HOOH-OtoHto), da ellers dets høje kogepunkt (150 ºC) sammenlignet med vand ikke ville blive forklaret.
Når det passerer ind i gasfasen, H-molekylernetoELLERto formodentlig kan det ikke længere danne sådanne broer, ikke kun på grund af den større intermolekylære afstand, men også hydrogenatomer ville være de første, der rører ved kollisioner (dette kan visualiseres ved at ty til fingermodellen igen).
I mellemtiden er vinklen på planerne, der er etableret af H, i den faste fase 90º (sæt pegefingrene vinkelret). Nu bliver hydrogenbindinger endnu vigtigere og H-molekylertoELLERto er arrangeret i en krystal med tetragonal struktur.
sFlaske med hydrogenperoxid. På apoteker opnås det med en koncentration på 3% m / v. Kilde: Pixnio.
-Brintoverilte
-Antioxidan
-Oxidanol
-Perhydroxic syre
-O-hydroxyol
-Peroxid
34,0147 g / mol
Lyseblå (koncentreret) eller farveløs væske. Det er lidt mere tyktflydende og tættere end vand. Det destilleres for sikkerhed ved lave temperaturer og under reduceret tryk, da det nedbrydes ved opvarmning i en eksplosiv form.
Skarp eller en ozonlignende lugt.
Bitter
Fast 1,71 g / cm3
Tætheden af dets vandige opløsninger afhænger af deres koncentration; for eksempel har den ved 27% en densitet på 1,10 g / cm3, mens den var på 50%, 1,13 g / cm3
- 0,43 ºC
150,2 ° C Denne værdi er opnået ved ekstrapolering, da hydrogenperoxid nedbrydes ved høje temperaturer.
Blandbar ≥ 100 mg / ml ved 25 ºC
Det er opløseligt i ether og alkoholer, men uopløseligt i petroleumsether. Nedbrydes til vand og ilt i mange organiske opløsningsmidler.
Log P = - 0,43
5 mmHg ved 30 ºC.
pKa = 11,72
Hydrogenperoxidopløsninger er let sure. For eksempel har en 35% en en pH-værdi på 4,6; men ved koncentrering ved 90% bliver pH mindre sur: 5.1.
1.4061
1.245 cPoise ved 20 ºC.
1.267 J / gK (gas)
2.619 J / gK (flydende)
1.519 J / gK
Stabil under anbefalede forhold. Det stabiliseres yderligere ved tilsætning af acetanilid og tinsalte.
Ætsende
Det nedbrydes ved eksponering for lys eller i nærvær af oxiderende og reducerende stoffer. Det nedbrydes også ved opvarmning. Når det nedbrydes, frigiver det vand og ilt og begunstiges af en stigning i pH og temperatur samt ved tilstedeværelsen af enzymkatalasen..
80,4 dyn / cm ved 20 ° C
HtoELLERto Det fungerer som et oxidationsmiddel i sure opløsninger af jernholdigt jern (Feto+) til jern jern (F3+); oxiderer også sulfitionen (SO3to-til sulfation (SO4to-).
Det kan også fungere som et reduktionsmiddel i nærværelse af basiske opløsninger, hvilket reducerer natriumhypochlorit (NaOCl) og kaliumpermanganat (KMnO4) med frigivelse af ilt.
Hydrogenperoxid anvendes i papirindustrien til papirmasse og blegning af papir, som forbruger det meste af sin årlige produktion.
Hydrogenperoxid er et mildt antiseptisk middel for at forhindre infektion i små sår, skrammer og forbrændinger. Det bruges også som mundskyl og til at lindre mild irritation i munden på grund af tilstedeværelsen af kræft sår eller tandkødsbetændelse..
Det bruges også til at desinficere overflader, det indre af køleskabe, vand og bekæmpe overdreven bakterievækst i vandsystemer og køletårne. Hydrogenperoxid frigiver frie iltradikaler, som nedbryder forurenende stoffer.
Hydrogenperoxid anvendes til fremstilling af vaskemidler til blegning af vasketøj, inklusive natriumpercarbonat. Denne forbindelse er et kompleks af natriumcarbonat og hydrogenperoxid, der, når det opløses i vand, adskilles i dets komponenter.
Fortyndet hydrogenperoxid anvendes til hårblegning inden farvning. Det bruges også til at blege tænder såvel som en del af en hjemmelavet tandpasta.
Hydrogenperoxid anvendes som monopropellant eller oxiderende komponent i en bipropolent raket. Det nedbrydes frigivelse af ilt og vand, et kendetegn, der tillod dets anvendelse som drivmiddel.
Den pumpes ind i en reaktionscelle med tilstedeværelsen af en katalysator, der fremskynder nedbrydningen. I løbet af dette produceres en vanddamp ved høj temperatur.
Når dampen drives ud gennem et hul, frembringer den en impuls. V-80 ubåden, bygget i 1940, brugte ilt genereret fra hydrogenperoxid i dens turbiner; kaldte Walters turbinesystem.
Oprindeligt blev hydrogenperoxid opnået industrielt ved hydrolyse af ammoniumpersulfat, [(NH4)toStoELLER8] eller elektrolyse af ammoniumbisulfat, NH4HSO4.
Hydrogenperoxid opnås i øjeblikket industrielt ved anvendelse af anthraquinon. Processen udføres i fire trin: hydrogenering, filtrering, oxidation, ekstraktion og oprensning..
Alkylantroquinon hydrogeneres ved at føre hydrogengas gennem en hydrogenator fyldt med aluminiumoxid og en lille mængde af katalysatoren (palladium). Temperaturen holdes på 45 ºC under permanent omrøring.
Alkyldroquinon omdannes til alkylanthrahydroquinon og tetrahydroalkylanthrahydroquinon, idet sidstnævnte vælges for sin større bekvemmelighed til de følgende procedurer.
Opløsningen indeholdende den hydrogenerede anthraquinon filtreres for at fjerne spor af katalysatoren, som den kan indeholde..
Den filtrerede opløsning oxideres ved at føre luft igennem den og danner hydrogenperoxid med lav renhed..
Opløsningen med hydrogenperoxidet passerer gennem en væske-væske-ekstraktionssøjle. Vandet strømmer gennem søjlen, mens opløsningen med hydrogenperoxid pumpes gennem den.
Vandet når bunden af ekstraktoren med en hydrogenperoxidkoncentration mellem 25 og 35% vægt / vægt. Derefter renses den ved vakuumdestillation til en hydrogenperoxidkoncentration på 30%. Endelig stabiliserer og opbevarer.
Hydrogenperoxid er et ætsende middel, så det ved hudkontakt forårsager alvorlig irritation såvel som en midlertidig blegning (billede ovenfor). Det kan også forårsage øjenskader, kløe, udslæt, rødme og blærer..
Indånding forårsager irritation i næse, hals og lunger. I mellemtiden kan gentagen eksponering forårsage bronkitis, hoste, slim og åndenød. Og som om det ikke var nok, genererer det også hovedpine, svimmelhed, kvalme og opkastning.
Alvorlig eksponering for hydrogenperoxid kan forårsage væske i lungerne, kendt som lungeødem - en alvorlig tilstand, der kræver hurtig lægehjælp..
Arbejdsmiljøadministrationen (OSHA) har fastlagt det maksimalt tilladte hydrogenperoxid på 1 ppm i et arbejdsmiljø i et 8-timers skift. Da det er en mutagen forbindelse, bør eksponering dog holdes på et minimum..
Endnu ingen kommentarer