Det peroxider er alle de kemiske forbindelser, der indeholder peroxogruppen, O-O, enten kovalent bundet til carbonatomer eller andre funktionelle grupper eller i ionisk form, såsom peroxidanionentoto-. Ovenstående er vist grafisk i nedenstående billede. I den er gruppen O-O fremhævet med en blå farve.
Der kan være organiske peroxider, såsom diakylperoxider (R1-O-O-Rtohydroperoxider (R-O-O-H), persyrer (RCO-O-O-H) og perestere (R1CO-O-O-Rto). Vi har også uorganiske peroxider, såsom metalliske peroxider (Mn+ELLERtoto-) og hydrogenperoxid (H-O-O-H). Sidstnævnte er den bedst kendte af alle og modtager navnet hydrogenperoxid.
Alle peroxider har fælles egenskaber ved at være stærkt reaktive, oxiderende og i nogle tilfælde eksplosive stoffer. Medmindre de er syntetiseret, betragtes de som uønskede og farlige urenheder til mange industrielle processer og til laboratoriesyntese..
Peroxider er generelt fremragende oxiderende, blegende, bakteriedræbende midler og aktivatorer af polymerisationer via dannelsen af frie radikaler. Derfor er de normalt meget nyttige reagenser eller additiver i polymerindustrien såvel som i fødevareindustrien for at fremskynde oxidation og eliminere bakterier..
Artikelindeks
Peroxidernes strukturer er centreret omkring O-O-gruppen. Hvert iltatom har en SP-hybridisering3, så -O-O- forbindelserne hviler ikke på samme plan. For eksempel for hydrogenperoxid, H-O-O-H, er vinklen dannet mellem de to Hs 115,5 °, hvilket viser, at de fire atomer ikke er på et plan..
Forvrængningerne af denne og andre vinkler vil afhænge af identiteten af de andre molekylære fragmenter bundet til O-O-gruppen..
På den anden side kan organiske og uorganiske peroxider (med undtagelse af metalliske) genkendes med det blotte øje, hvis O-O-gruppen er detaljeret i deres struktur, som to briller med en "mund". På denne måde identificeres ethvert peroxid med det samme med et enkelt blik på dets struktur..
O-O-bindingen er relativt svag sammenlignet med andre obligationer, såsom C-H eller C-O. Derfor har det en tendens til at nedbryde eller fragmentere for at producere stærkt reaktive iltede radikaler..
Det er på grund af disse radikaler, at peroxider klassificeres som reaktive og farlige stoffer, da de kan beskadige væv og ethvert organisk materiale generelt..
Peroxider er kraftige oxidationsmidler, der søger at få elektroner fra miljøet til at omdanne til vand, ilt eller hydroxider. For eksempel er hydrogenperoxid et stærkere oxidationsmiddel end selve kaliumpermanganat..
Denne oxiderende virkning bruges til at detektere dem gennem deres reaktion med jernholdigt sulfat og kaliumthiocyanat:
Peroxid + Feto+ + SCN- → Fe (SCN)n(3-n)- (n = 1 til 6).
Komplekset dannet mellem Fe3+ og SNA- den har blodrød farve, så det at observere denne farve svarer til en positiv test for tilstedeværelsen af peroxider i prøven.
Peroxider er stoffer, der er følsomme over for høje temperaturer og sollys. Derfor skal de opbevares på sikre steder og i uigennemsigtige plastbeholdere på en sådan måde, at lys ikke skinner direkte på dem..
Nomenklaturen for peroxider afhænger af hvilken type de tilhører. Generelt er mange navngivet ved at nævne 'peroxid' efterfulgt af R-substituenterne i alfabetisk rækkefølge. For eksempel kan forbindelsen CH3C (O) OOC (O) CH3 (lavere billede) kaldes diacetyl eller acetylperoxid, da det har en acetylgruppe i hver ende.
Forbindelse C6H5C (O) OOC (O) C6H5 (nederste billede), på den anden side kaldes det dibenzoyl eller benzoylperoxid af de samme grunde, der er forklaret i det foregående afsnit.
I mellemtiden er forbindelse C6H5C (O) OOC (O) CH3 Det kaldes acetylbenzoylperoxid. Denne gang nævnes acetylsubstituenten først ved at starte med bogstavet 'a'. Et andet eksempel er CH3CHtoOOC6H5, kaldet ethylphenylperoxid.
På en lignende måde fortsætter vi med hydroperoxiderne. For eksempel CH3OOH kaldes methylhydroperoxid.
Nogle peroxider kan dannes direkte ved eksponering af det pågældende stof med ilt i luften, assisteret eller ikke med metalliske katalysatorer. De kan også dannes ved at udsætte stoffet for ozon under visse betingelser og udføre ozonolysereaktionen..
En anden syntetisk vej er at reagere hydrogenperoxid med et alkylsulfat:
RtoSW4 + HtoELLERto → R-O-O-R + HtoSW4
For at syntetisere eller danne dialkylperoxider eller endda cykliske peroxider.
I mellemtiden er flere af metoderne til dannelse af metalperoxider baseret på iltning af deres respektive metaloxider, så de “iltes” og går fra at være MO (Mn+ELLERto-) elskerto (Mn+ELLERtoto-).
Peroxider, især organiske peroxider, tilsættes til reaktionsmedier til syntese af uendelige plastmaterialer, såsom polystyren, silikone, epoxy- og acrylharpikser, polyvinylchlorid, glasfiber, blandt andre.
Dette skyldes, at de gennemgår termisk nedbrydning for at blive iltede frie radikaler, som igen udløser og katalyserer polymerisationer. Derfor er de ønskelige i polymerindustrien..
Nogle af de peroxider, der anvendes som initiatorer, er methylethylketon (MEK) peroxid og acetone peroxid.
Peroxider er blegemidler, der bruges til blegning af papirmasse og mel. Ligeledes er de desinfektionsmidler, helt effektive, selvom de er aggressive med hensyn til udryddelse af bakterier. Det klassiske eksempel svarer til hydrogenperoxid, der anvendes i fortyndede opløsninger (3%) til desinficering af sår..
Peroxider er også oxidationsmidler, så de finder mange anvendelser i de organiske synteser af stærkt iltede stoffer..
Selvom det ikke er blandt dets vigtigste anvendelser, kan peroxider også tjene som iltkilder i nogle af dets nedbrydninger. Dette er igen tilfældet med hydrogenperoxid.
Endelig vises nogle eksempler på peroxider, hvad enten de er organiske eller uorganiske, med deres formler og respektive navne:
-HtoELLERto: hydrogenperoxid eller hydrogenperoxid
-NatoELLERto: natriumperoxid
-Bjælketo: bariumperoxid
-C6H5C (CH3)toOOH: cumenhydroperoxid
-(NH4)toStoELLER8: Ammoniumpersulfat
- HO3SOOSO3H: peroxydisulfurinsyre
-(CH3)3COOC (CH3)3: ditert-butylperoxid
Endnu ingen kommentarer