Det syresalte eller oxysalte er dem, der stammer fra delvis neutralisering af hydracider og oxosyrer. Derfor kan binære og ternære salte findes i naturen, enten uorganiske eller organiske. De er karakteriseret ved at have sure protoner tilgængelige (H+).
På grund af dette fører deres opløsninger generelt til opnåelse af sure medier (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).
Den mest repræsentative for alle sure salte er det, der almindeligvis er kendt som natriumbicarbonat; også kendt som bagepulver (øverste billede) eller med deres respektive navne styret af traditionel, systematisk eller sammensætningsnomenklatur.
Hvad er den kemiske formel til bagepulver? NaHCO3. Som det kan ses, har den kun en proton. Og hvordan er denne proton bundet? Til et af iltatomerne, der danner hydroxidgruppen (OH).
Så de resterende to iltatomer betragtes som oxider (Oto-). Denne opfattelse af anionens kemiske struktur gør det muligt at navngive den mere selektivt.
Syresalte har til fælles tilstedeværelsen af en eller flere sure protoner såvel som for et metal og et ikke-metal. Forskellen mellem dem, der kommer fra hydracider (HA) og oxosyrer (HAO) er logisk set oxygenatom.
Imidlertid hviler nøglefaktoren, der bestemmer, hvor surt det pågældende salt er (den pH, det producerer en gang opløst i et opløsningsmiddel), på styrken af bindingen mellem protonen og anionen; Det afhænger også af kationens art, som i tilfælde af ammoniumion (NH4+).
H-X-kraften, hvor X er anionen, varierer alt efter opløsningsmidlet, der opløser saltet; som generelt er vand eller alkohol. Derfor kan surhedsgraden af de ovennævnte salte udledes efter visse ligevægtsovervejelser i opløsning..
Jo flere protoner syren har, jo større er det mulige antal salte, der kan komme ud af den. Af denne grund er der i naturen mange sure salte, hvoraf de fleste ligger opløst i de store have og have samt næringsstoffer i jorden ud over oxider..
Artikelindeks
Hvordan navngives syresalte? Populærkulturen har påtaget sig at tildele dybt rodfæstede navne til de mest almindelige salte; Men for resten af dem, ikke så velkendte, har kemikere udtænkt en række trin for at give dem universelle navne.
Til dette formål har IUPAC anbefalet en række nomenklaturer, der, selvom de gælder de samme for hydracider og oxacider, udviser små forskelle, når de anvendes med deres salte..
Det er nødvendigt at mestre syrenomenklaturen, før man går videre til nomenklaturen for salte.
Hydracider er i det væsentlige bindingen mellem hydrogen og et ikke-metallisk atom (i gruppe 17 og 16, med undtagelse af ilt). Dog kun de, der har to protoner (HtoX) er i stand til at danne syresalte.
Således i tilfælde af hydrogensulfid (HtoS), når en af dens protoner er erstattet af et metal, natrium, for eksempel, har vi NaHS.
Hvad hedder NaHS-saltet? Der er to måder: traditionel nomenklatur og sammensætning..
Når vi ved, at det er et svovl, og at natrium kun har en valens på +1 (fordi det er fra gruppe 1), fortsætter vi nedenfor:
Salt: NaHS
Nomenklaturer
Sammensætning: Natriumhydrogensulfid.
Traditionel: Natriumsyresulfid.
Et andet eksempel kan også være Ca (HS)to:
Salt: Ca (HS)to
Nomenklaturer
Sammensætning: Calcium bis (hydrogensulfid).
Traditionel: Syre calciumsulfid.
Som det kan ses, tilføjes præfikserne bis-, tris, tetrakis osv. I henhold til antallet af anioner (HX)n, hvor n er metalatomets valens. Så ved at anvende samme ræsonnement for Fe (HSe)3:
Salt: Fe (HSe)3
Nomenklaturer
Sammensætning: Jern (III) tris (hydrogenoselenid).
Traditionel: Jern (III) syresulfid.
Da jern hovedsageligt har to valenser (+2 og +3), er det angivet i parentes med romertal.
Også kaldet oxysalte, de har en mere kompleks kemisk struktur end sure salte. I disse danner det ikke-metalliske atom dobbeltbindinger med ilt (X = O), klassificeret som oxider, og enkeltbindinger (X-OH); sidstnævnte er ansvarlig for syren i protonen.
De traditionelle nomenklaturer og sammensætningsnomenklaturer opretholder de samme normer som for oxosyrer og deres respektive ternære salte, med den eneste forskel på at fremhæve tilstedeværelsen af protonen.
På den anden side betragter den systematiske nomenklatur typerne af XO-bindinger (derudover) eller antallet af oxygener og protoner (det for anioners brint).
Når vi vender tilbage til bagepulver, hedder det som følger:
Salt: NaHCO3
Nomenklaturer
Traditionel: natriumsyrekarbonat.
Sammensætning: Natriumhydrogencarbonat.
Systematik for addition og brint af anioner: Natriumhydroxiddioxid (-1), natriumhydrogen (trioxidcarbonat).
Uformel: Bagepulver, bagepulver.
Hvor kommer udtrykkene 'hydroxy' og 'dioxid' fra? 'Hydroxy' henviser til -OH-gruppen, der er tilbage på HCO-anionen3- (ELLERtoC-OH) og 'dioxid' til de to andre ilt, hvor C = O-dobbeltbindingen "resonerer" (resonans).
Af denne grund er den systematiske nomenklatur, selvom den er mere nøjagtig, lidt kompliceret for dem, der er indviet i kemiens verden. Tallet (-1) er lig med anionens negative ladning.
Salt: Mg (HtoPO4)to
Nomenklaturer
Traditionel: Magnesium disyrephosphat.
Sammensætning: magnesiumdihydrogenphosphat (bemærk de to protoner).
Systematik for addition og brint af anioner: magnesiumdihydroxydodioxydophosphat (-1), magnesium bis [dihydrogen (tetraoxyidophosphat)].
Omfortolkning af den systematiske nomenklatur har vi, at anionen HtoPO4- har to OH-grupper, så de resterende to oxygenatomer danner oxider (P = O).
Hvordan dannes syresalte? De er produktet af neutralisering, det vil sige af reaktionen af en syre med en base. Da disse salte har sure protoner, kan neutralisering ikke være fuldstændig, men delvis; ellers opnås det neutrale salt, som det kan ses i de kemiske ligninger:
HtoA + 2NaOH => NatoA + 2HtoO (fuld)
HtoA + NaOH => NaHA + HtoO (delvis)
Ligeledes er det kun polyprotiske syrer, der kan have delvise neutraliseringer, da HNO-syrer3, HF, HCl osv. Har kun en enkelt proton. Her er det sure salt NaHA (som er fiktivt).
Hvis i stedet for at have neutraliseret diprotinsyren HtoA (mere præcist, en hydracid) med Ca (OH)to, så ville calciumsaltet Ca (HA) være dannetto korrespondent. Hvis Mg (OH) blev brugtto, ville opnå Mg (HA)to; hvis LiOH blev anvendt, LiHA; CsOH, CsHA og så videre.
Ud fra dette konkluderes det med hensyn til dannelsen, at saltet består af anionen A, der kommer fra syren, og metallet af basen anvendes til neutralisering..
Phosphorsyre (H3PO4) er en polyprotisk oxosyre, hvorfor en stor mængde salte stammer fra den. Brug af KOH til at neutralisere det og dermed opnå dets salte har vi:
H3PO4 + KOH => KHtoPO4 + HtoELLER
KHtoPO4 + KOH => KtoHPO4 + HtoELLER
KtoHPO4 + KOH => K3PO4 + HtoELLER
KOH neutraliserer en af de sure protoner i H.3PO4, bliver erstattet af K-kationen+ i kaliumdiacidphosphatsalt (i henhold til traditionel nomenklatur). Denne reaktion fortsætter, indtil de samme KOH-ækvivalenter tilsættes for at neutralisere alle protoner..
Det kan derefter ses, at der dannes op til tre forskellige kaliumsalte, hver med sine respektive egenskaber og mulige anvendelser. Det samme resultat kunne opnås ved anvendelse af LiOH, hvilket gav lithiumphosphater; eller Sr (OH)to, til dannelse af strontiumphosphater og så videre med andre baser.
Citronsyre er en tricarboxylsyre, der findes i mange frugter. Derfor har den tre -COOH-grupper, som er lig med tre sure protoner. Igen er det ligesom phosphorsyre i stand til at danne tre typer citrater afhængigt af graden af neutralisering.
På denne måde opnås ved anvendelse af NaOH mono-, di- og trinatriumcitraterne:
OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)to + HtoELLER
OHC3H4(COONa) (COOH)to + NaOH => OHC3H4(COONa)to(COOH) + HtoELLER
OHC3H4(COONa)to(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + HtoELLER
Kemiske ligninger ser komplicerede ud i betragtning af citronsyrestrukturen, men hvis de er repræsenteret, ville reaktionerne være så enkle som for phosphorsyre..
Det sidste salt er neutralt natriumcitrat, hvis kemiske formel er Na3C6H5ELLER7. Og de andre natriumcitrater er: NatoC6H6ELLER7, natriumsyrecitrat (eller dinatriumcitrat); og NaC6H7ELLER7, natriumsyrerecitrat (eller mononatriumcitrat).
Disse er et klart eksempel på sure organiske salte.
Mange syresalte findes i blomster og mange andre biologiske substrater såvel som mineraler. Imidlertid er ammoniumsaltene udeladt, som i modsætning til de andre ikke stammer fra en syre, men fra en base: ammoniak..
Hvordan er det muligt? Det skyldes neutraliseringsreaktionen af ammoniak (NH3), en base, der deprotonerer og producerer ammoniumkationen (NH4+). NH4+, ligesom de andre metalkationer, kan den perfekt erstatte enhver af de sure protoner fra hydracid eller oxacid..
I tilfælde af ammoniumphosphater og citrater skal du blot erstatte K og Na med NH4, og der opnås seks nye salte. Det samme gælder for kulsyre: NH4HCO3 (surt ammoniumcarbonat) og (NH4)toCO3 (ammoniumcarbonat).
Overgangsmetaller kan også være en del af forskellige salte. De er imidlertid mindre kendte, og synteserne bag dem udviser en højere grad af kompleksitet på grund af de forskellige oxidationstal. Eksempler på disse salte inkluderer følgende:
Salt: AgHSO4
Nomenklaturer
Traditionel: Syresølvsulfat.
Sammensætning: Sølvhydrogensulfat.
Systematisk: Sølvbrint (tetraoxydosulfat).
Salt: Fe (HtoBO3)3
Nomenklaturer
Traditionel: Jern (III) syreborat.
Sammensætning: Jern (III) dihydrogenborat.
Systematisk: Jern (III) tris [dihydrogen (trioxydoborat)].
Salt: Cu (HS)to
Nomenklaturer
Traditionel: Sur kobber (II) sulfid.
Sammensætning: Kobber (II) hydrogensulfid.
Systematisk: Kobber (II) bis (hydrogensulfid).
Salt: Au (HCO3)3
Nomenklaturer
Traditionel: Guld (III) syrekarbonat.
Sammensætning: Guld (III) hydrogencarbonat.
Systematisk: Guld (III) tris [hydrogen (trioxidcarbonat)].
Og så med andre metaller. Den store strukturelle rigdom af syresalte ligger mere i metalets natur end anionens; da der ikke er mange hydracider eller oxacider, der findes.
Sure salte genererer, når de er opløst i vand, en vandig opløsning med en pH-værdi lavere end 7. Dette gælder dog ikke strengt for alle salte..
Hvorfor ikke? Fordi de kræfter, der binder den sure proton til anionen, ikke altid er de samme. Jo stærkere de er, jo mindre tendens til at give den til midten; Ligeledes er der en modsat reaktion, der får denne kendsgerning til at trække sig tilbage: hydrolysereaktionen.
Dette forklarer hvorfor NH4HCO3, På trods af at det er et surt salt, genererer det alkaliske opløsninger:
NH4+ + HtoELLER <=> NH3 + H3ELLER+
HCO3- + HtoELLER <=> HtoCO3 + Åh-
HCO3- + HtoELLER <=> CO3to- + H3ELLER+
NH3 + HtoELLER <=> NH4+ + Åh-
I betragtning af ligevægtsligningerne ovenfor angiver den basiske pH-værdi, at reaktionerne, der producerer OH- forekommer fortrinsvis de, der producerer H3ELLER+, indikatorarter af en syreopløsning.
Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolyseres (F-, Cl-, IKKE3-, etc.); disse er dem, der kommer fra stærke syrer og baser.
Hvert syresalt har sine egne anvendelser til forskellige felter. De kan dog opsummere et antal almindelige anvendelser for de fleste af dem:
-I fødevareindustrien bruges de som gær eller konserveringsmiddel såvel som til konfekture, til mundhygiejneprodukter og til fremstilling af medicin..
-De, der er hygroskopiske, er beregnet til at absorbere fugt og COto i rum eller forhold, der kræver det.
-Kalium- og calciumsalte finder normalt anvendelser som gødning, ernæringskomponenter eller laboratoriereagenser..
-Som tilsætningsstoffer til glas, keramik og cement.
-Ved fremstilling af bufferopløsninger, der er afgørende for alle de reaktioner, der er følsomme over for pludselige ændringer i pH. For eksempel phosphat- eller acetatbuffere.
-Og til sidst tilvejebringer mange af disse salte faste og let håndterbare former for kationer (især overgangsmetaller) med stor efterspørgsel i uorganisk eller organisk syntese..
Endnu ingen kommentarer