Det ternære salte De er ioniske forbindelser med tre grundstoffer og stammer fra substitutionen af et hydrogen med en anden kation i ternære syrer. Normalt er elementerne i disse salte: et metal, et ikke-metal og ilt. Derefter kan de betragtes som "iltede salte".
De kemiske formler af ternære salte bevarer anionen af deres forløber ternær syre (oxosyre) og ændrer H+ ved en metalkation eller ved hjælp af ammoniumionen (NH4+). Med andre ord, i en oxosyre med den enkle formel HAO, vil dens ternære salt have formlen MAO.
Et illustrativt eksempel er tilfældet med substitution af de to sure protoner af HtoSW4 (svovlsyre) ved Cu-kationento+. Fordi hver proton tilføjer en +1 ladning, svarer de to protoner til +2-ladningen på kobberionen. Så er der CuSO4, hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller kobbersulfat.
Det øverste billede viser de strålende farver af de blå kobbersulfatkrystaller. I ternær saltkemi afhænger deres egenskaber og navne af arten af de kationer og anioner, der udgør det ioniske faste stof..
Artikelindeks
Der er mange metoder og mindesmærker til at huske og lære nomenklaturen for ternære salte..
De første forvirringer kan stamme, fordi det varierer, enten ved valensen af metal M eller ved oxidationstilstanden af det ikke-metalliske element.
Antallet af O-atomer i anionen er dog meget nyttigt, når man navngiver dem. Denne anion, der kommer fra forløberen ternær syre, definerer en stor del af nomenklaturen.
Af denne grund tilrådes det først at huske nomenklaturen for visse ternære syrer, der tjener som støtte til navngivning af deres salte..
Nomenklaturen for nogle ternære syrer med suffikset "ico" og det tilsvarende oxidationsnummer for det centrale element er:
H3BO3 - Borsyre.
HtoCO3 - Kulsyre.
H4Ja4 - Kiselsyre.
HNO3 - Salpetersyre.
H3PO4 - Phosphorsyre.
H3AsO4 - Arsen syre.
HC13 - Klorsyre.
HBrO3 - Bromsyre.
HIO3 - Jodsyre.
HtoSW4 - Svovlsyre.
HtoSeO4 - Seleninsyre.
H6TeO6 - Tellursyre.
Oxidationstilstande (+3, +4, +5 og +6) er lig med antallet af gruppen, som elementerne hører til.
Bor hører således til gruppe 3A (13) og har tre valenselektroner, som den kan give til O-atomer. Det samme sker for kulstof og silicium, begge fra gruppe 4A (14), med fire valenselektroner.
Så op til gruppe 7A (17) af halogener, som ikke overholder reglen om ternære syrer "ico". Når disse har oxidationstilstande på +7, føjes præfikset "per" til deres "ico" -syrer..
Ved at huske de ovennævnte ternære syrer "ico" ændres nomenklaturen i overensstemmelse med det stigende eller faldende antal O-atomer..
Hvis der er en mindre enhed af O, ændrer syren suffikset "ico" til suffikset "bjørn"; og hvis der er to enheder mindre, tilføjer navnet desuden præfikset "hikke".
For eksempel til HIOto dens nomenklatur er iodsyre; for HIO, hypoiodinsyre; og for HIO4, periodisk syre.
Så for at navngive de ternære salte ændres anionerne af "ico" -syrerne med suffikset til "ato"; og for dem med suffikset "bjørn" ændres de til "ito".
Går tilbage med eksemplet med jodsyre HIO3, ændre H+ af natrium Na+, det er opkaldt efter dets ternære salt: natriumiodat, NaIO3.
Tilsvarende for iodsyre HIOto, dets natriumsalt er natriumiodit (NaIOto); for hypoidsyre HIO er det natriumhypoiodit (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperjodat (NaIO4).
Det samme gælder for resten af "ico" -syrerne, der er anført ved ovennævnte oxidationstilstande, under den begrænsning at præfikset "per" forekommer i de salte med en højere O-enhed (NaCl4, natriumperchlorat).
For eksempel kulsyre HtoCO3 kan miste en enkelt proton pr. natrium, forbliver som NaHCO3. For disse syresalte er den anbefalede nomenklatur at tilføje ordet "syre" efter navnet på anionen..
Således betegnes salt som: natriumsyrekarbonat. Også her ændres suffikset "ico" til suffikset "ato".
En anden ukonventionel regel, men meget populært accepteret, er at tilføje præfikset "bi" til anionens navn for at indikere eksistensen af en sur proton. Denne gang er navnet på saltet ovenfor nævnt som: bagepulver.
Hvis alle protoner erstattes af Na-kationer+, Ved at neutralisere de to negative ladninger på carbonatanionen betegnes saltet simpelthen som natriumcarbonat, NatoCO3.
At kende anionen med den kemiske formel, kan valens af metallet i det ternære salt beregnes aritmetisk.
For eksempel i FeSO4 Det vides nu, at sulfat kommer fra svovlsyre, og at det er en anion med to negative ladninger (SO4to-). For at neutralisere dem skal jern således have to positive ladninger, Feto+.
Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) reflekterer valensen 2 svarende til den positive ladning +2.
Når metaller kun kan have en valens -as i tilfælde af gruppe 1 og 2-, er tilføjelsen af det romerske tal udeladt (det er forkert at sige natriumcarbonat (I)).
De er overvejende ioniske, krystallinske forbindelser med intermolekylære interaktioner styret af elektrostatiske kræfter, hvilket resulterer i høje smelte- og kogepunkter..
Fordi de har negativt ladet ilt, kan de danne hydrogenbindinger i vandig opløsning og kun opløse deres krystaller, hvis denne proces gavner ionerne energisk; ellers forbliver det ternære salt uopløseligt (Ca.3(PO4)to, calciumphosphat).
Disse hydrogenbindinger er ansvarlige for hydraterne af disse salte, og disse vandmolekyler er kendt som krystallisationsvand..
Ternære salte indtager et sted i det daglige liv og beriger mad, medicin eller i livløse genstande som tændstikker og en ildslukker..
For eksempel bevares frugt og grøntsagers friskhed i længere perioder ved virkningen af natriumsulfit og natriumsyresulfit (NatoSW3 og NaHSO3).
I rødt kød bevares dets røde kød af tilsætningsstofferne natriumnitrat og nitrit (NaNO3 og NaNOto).
I nogle konserverede produkter modvirkes den ubehagelige metalliske smag også af natriumphosphatadditiver (Na3PO4). Andre salte, såsom FeSO4, Tyv3, Tro3(PO4)to, de findes også i korn og brød.
Carbonater er det kemiske middel i ildslukkere, som ved høje temperaturer producerer COto drukner ilden.
Bad3)to.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (calciumchromat).
KMnO4 (kaliumpermanganat).
Endnu ingen kommentarer