Cupric oxid (CuO) formel, egenskaber, risici og anvendelser

2466
Jonah Lester
Cupric oxid (CuO) formel, egenskaber, risici og anvendelser

Det kobberoxid, Også kaldet kobber (II) oxid, det er en kemisk forbindelse med formlen CuO. Dens struktur er vist i figur 1. Den findes i naturen som en af ​​komponenterne i mineraler såsom tenorit og paramelaconit. Det ekstraheres fra mineraler over hele verden, hovedsageligt i Sydamerika, i lande som Peru, Bolivia.

Nogle kemiske forbindelser som ammoniumcarbonat og ammoniak bruges til at fremme ekstraktionen af ​​mineraler. Kobberoxid produceres hovedsageligt ved ekstraktion i mineraler, men der er en eller anden proces til produktion af det industrielt.

Figur 1: struktur af kobberoxid.

I industrier fremstilles kobberoxid ved antændelsesreaktionen af ​​kobbernitratrihydrat (100-20 ° C), kobberhydroxid (100 ° C) eller kobbercarbonat (250 ° C):

2Cu (NO3)to → 2CuO + 4NOto + ELLERto

Cu (OH)to(s) → CuO (s) + HtoO (l)

Gøg3 → CuO + COto

Det fremstilles også syntetisk ved opvarmning af kobbermetal i luft til ca. 800 ° C..

Figur 2: udseende af tenorit (venstre) og paramelaconit (højre)

Fysiske og kemiske egenskaber ved kobberoxid

Kobber (II) oxid opstår som et fint sort pulver med en ionisk struktur. Dets udseende er vist i figur 3.

Figur 3: udseende af kobberoxid

Molekylet består af divalent kationisk kobber Cu + 2 og anionisk ilt O-2. Molekylerne danner et monoklinisk krystalsystem, hvor hvert kobberatom er koordineret af 4 iltatomer.

Det er tæt beslægtet med det andet kobberoxid: kobberoxid Cu2O.

Dens molekylvægt er 79,545 g / mol og dens densitet er 6,315 g / ml. Dets smeltepunkt er 1326 ° C, hvor det nedbrydes og frigiver ilt, dets kogepunkt er over 2000 ° C.

Forbindelsen er uopløselig i vand, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumcarbonat og er opløselig i ammoniumchlorid og kaliumcyanid..

Kobberoxid er amfotert, så det kan opløses i syrer og alkaliske opløsninger. I alkalisk opløsning reagerer den og danner andre kobbersalte:

2MetalOH + CuO + HtoO → Metalto[Cu (OH)4]

I syreopløsninger reagerer det også til dannelse af andre kobbersalte:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)to + HtoELLER

CuO + 2HCl → CuClto + HtoELLER

Burst, når det opvarmes i kontakt med aluminium, brint eller magnesium. Når det opvarmes, producerer det også giftige dampe.

Reaktivitet og farer

Kobber (II) oxid er ekstremt giftig og giftig ved indtagelse. Forårsager skade på centralnervesystemet og det endokrine system.

Det er også irriterende for øjne og hud. Det er ikke brandfarligt, det er stabilt og uforeneligt med reduktionsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkalimetaller, fint pulveriserede metaller.

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser, og fjerne dem med det samme..

Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, så øjenlågene holdes åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Anbring offeret under et sikkerhedsbrusebad.

Hvis kemikaliet akkumuleres på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Koldt vand kan bruges. Søg lægehjælp, hvis irritationen vedvarer. Vask det forurenede tøj, inden det bruges igen.

Hvis hudkontakten er svær, skal den vaskes med et desinfektionsmiddel og sæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis inhalationen er svær, skal offeret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt..

Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips. Hvis offeret har svært ved at trække vejret, skal der gives ilt.

Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund. Husk altid, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende..

Fremkald ikke opkastning ved indtagelse. Løsn stramt tøj såsom skjortekraver, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre genoplivning fra mund til mund.

I alle tilfælde skal du straks søge lægehjælp..

Ansøgninger

Kobberoxid bruges som et pigment til krystaller, porcelænsemaljer og kunstige perler. Rust tilføjer en blålig til grønlig nuance til sådanne materialer. Det bruges også som et afsvovlingsmiddel til petroleumsgasser og som en oxidationskatalysator og i galvaniske elektroder..

Kobberoxid anvendes i vid udstrækning i landbrugets kemiske og kemiske industrier til at producere mellemprodukter i nogle processer.

Det er et meget anvendt oxidations- / reduktionsmiddel og procesregulator i kemisk reaktion, især i olieproduktion..

Cupric Oxide bruges til at producere maling og belægning og er også en ingrediens i nogle luftplejeprodukter..

Det bruges sjældent som et kosttilskud hos dyr, det har også anvendelse som en p-type halvleder på grund af dets smalle båndgab. Anvendes som et alternativ til jernoxid i termit.

På grund af dets svampedræbende og mikrobicide egenskaber finder kobber (II) oxid også anvendelse som et insekticid og desinfektionsmiddel.

Det bruges hovedsageligt til behandling af kartoffelplanter og som et antifouling middel på skibsskrog. Et antifouling-middel er et materiale, der forhindrer, at fuglehorn og andre organismer dannes på bunden af ​​en båd.

Når disse organismer vokser på skroget på en båd, øger de den friktion, der produceres, når båden passerer gennem vandet, hvilket reducerer dens hastighed..

Forbindelsen bruges også som et træbeskyttelsesmiddel til at beskytte hegnstolper, spåner, pyntede, tagdækning, helvedesild, havvægge og andre ferskvands- og marine strukturer mod insekter og svampe..

Referencer

  1. (2013, 21. august). Kobber (II) oxid halvledere. Gendannet fra azom.com.
  2. Formel til kobberoxid. (S.F.). Gendannet fra softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2. februar). kobber (II) oxid. Gendannet fra ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16. maj). Kobber (Cu). Gendannet fra britannica.com.
  5. Fisher videnskabelig. (2009, 20. september). Sikkerhedsdatablad Kobber (II) oxid. Gendannet fra fke.uitm.edu.my.my.
  6. Sikkerhedsdatablad Kobberoxid. (2013, 21. maj). Gendannet fra sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information… (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hentet fra PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kobber (II) oxid. Gendannet fra chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Kobber (II) oxid. Gendannet fra encyclopedia.com.

Endnu ingen kommentarer