Det natriumoxid er en uorganisk forbindelse med formlen NatoO. Som alle alkalimetaloxider har den en krystallinsk struktur svarende til antifluorit (svarende til fluorit, CaF2, men med kationer og anioner omvendt) svarende til ansigtscentreret kubik. (Natrium: dinatriumoxid, 1993-2016).
Man kan sige, at natriumoxid er anhydridet af natriumhydroxid, da det reagerer med vand til dannelse af to mol af denne forbindelse på følgende måde:
NatoO + HtoO → 2NaOH
Generelt kan navnet KNaO findes skrevet med henvisning til natriumoxid eller kaliumoxid. Dette skyldes, at de to oxider har lignende egenskaber med hensyn til farve og ekspansions- og sammentrækningshastigheder..
Uopløselige kilder til natriumoxid inkluderer ofte spor af kaliumoxid, for eksempel i feltspat (figur 2), som er den vigtigste kilde til natrium i visse emaljer (Britt, 2007).
Artikelindeks
Natriumoxid er et hvidt, krystallinsk fast stof (figur 3). Den har en molekylvægt på 61,98 g / mol, har en densitet på 2,27 g / ml og et smeltepunkt på 1275 ° C..
Forbindelsen har et kogepunkt på 1950 ° C, hvor det begynder at nedbrydes til natriumperoxid og metallisk natrium, men en interessant egenskab er dog, at natriumoxid begynder at sublimere ved 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Reagerer voldsomt med vand og alkohol til dannelse af natriumhydroxid. Natriumoxid, NatoEller det absorberer reversibelt brint (Hto) til dannelse af natriumhydrid (NaH) og natriumhydroxid (NaOH), som har potentialet til at finde anvendelse på den reversible opbevaring af hydrogen.
Natriumoxid er en stabil ikke-brændbar forbindelse, men det kan reagere voldsomt med syrer og vand. Det kan også øge forbrændingen af andre stoffer. Det er klassificeret som ætsende og kan forbrænde hud og øjne (Royal Society of Chemistry, 2015).
Opløsningen i vand er en stærk base, da den reagerer voldsomt med syrer, der er ætsende. At reagere voldsomt med vand producerer natriumhydroxid og angriber mange metaller i nærvær af vand.
Stoffet er også ætsende for luftvejene og ved indtagelse. Indånding af aerosol kan forårsage lungeødem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
I tilfælde af indånding skal den berørte person flyttes til et køligt sted. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal der gives kunstig åndedræt. Senere gå eller konsultere en læge så hurtigt som muligt.
I tilfælde af hudkontakt skal forurenet tøj og sko straks fjernes og vaskes med rigeligt vand..
I tilfælde af kontakt med øjnene, skyl med rigeligt vand i mindst 15 minutter og konsulter en læge. Fremkald ikke opkastning ved indtagelse, men skyl munden med vand og konsulter en læge..
De vigtigste symptomer og virkninger kan være: spasmer, betændelse og ødem i strubehovedet og bronkierne, lungebetændelse, lungeødem, brændende fornemmelse, hoste, hvæsen, laryngitis og åndedrætsbesvær (natriumoxid (Na2O) (cas 1313- 59-3 ) Sikkerhedsdatablad, 2010-2017).
Symptomer på lungeødem vises ofte ikke i et par timer og forværres af fysisk anstrengelse. Hvile og medicinsk observation er derfor afgørende.
Natriumoxid skal opbevares tørt og adskilles fra stærke syrer. Da forbindelsen reagerer voldsomt med vand, bør der i tilfælde af brand ikke anvendes vandbaserede ildslukkere eller sprinklere. Det anbefales at bruge tørt pulver eller sand.
Den vigtigste anvendelse af natriumoxid er til fremstilling af glas. Det bruges i keramik og briller, men ikke i rå form. Natriumoxid udgør generelt ca. 15% af den kemiske sammensætning af glas.
Det reducerer temperaturen, hvorved siliciumdioxid smelter (70% glassammensætning), hvilket resulterer i, at det er billigere og mere effektivt at producere glas, da det kræver mindre energiforbrug af producenten (George Sumner, nd).
Natriumkalkglas er den mest almindelige form for produceret glas, der omfatter ca. 70% silica (siliciumdioxid), 15% soda (natriumoxid) og 9% kalk (calciumoxid) med meget højere mængder. Små af andre forbindelser.
Natriumoxidet fungerer som en strøm til at sænke den temperatur, ved hvilken silicaen smelter, og kalk fungerer som en stabilisator for silicaen. Natriumkalkglas er billigt, kemisk stabilt, rimeligt hårdt og ekstremt brugbart, fordi det er i stand til at blive blødgjort flere gange, hvis det er nødvendigt..
Disse kvaliteter gør det velegnet til fremstilling af en bred vifte af glasprodukter, herunder pærer, glas, flasker og kunstgenstande..
På den anden side indeholder natriumoxid og silica vandkrystal, også kaldet natriumsilicat eller vandglas, der danner et glasagtigt fast stof med den meget nyttige egenskab at være opløselig i vand..
Glas vand sælges som faste klumper eller pulvere eller som en klar, sirupagtig væske. Det bruges som en bekvem natriumkilde til mange industrielle produkter såsom: en bygherre i vaskemidler, som et bindemiddel og klæbemiddel, som en flokkuleringsmiddel i vandbehandlingsanlæg og i mange andre anvendelser (Enciclopaedia britannica, 2017).
Oxidforbindelser leder ikke elektricitet. Imidlertid er visse strukturerede oxider af perovskit elektroniske ledere til anvendelse i katoden til faste oxidbrændselsceller og iltgenereringssystemer (American Elements, 1998-2017)..
Endnu ingen kommentarer