Det basiske oxider er dem dannet ved foreningen af en metallisk kation med en iltdianion (Oto-); de reagerer normalt med vand til dannelse af baser eller med syrer til dannelse af salte. På grund af sin stærke elektronegativitet kan ilt danne stabile kemiske bindinger med næsten alle grundstoffer, hvilket resulterer i forskellige typer forbindelser..
En af de mest almindelige forbindelser, som en iltdianion kan danne, er oxid. Oxider er kemiske forbindelser, der indeholder mindst et iltatom sammen med et andet element i deres formel; De kan genereres med metaller eller ikke-metaller og i de tre tilstande af materiale (fast, flydende og luftformigt).
Derfor har de et stort antal iboende egenskaber, der kan variere, selv mellem to oxider dannet med det samme metal og ilt (som henholdsvis jern (II) og jern (III) oxid eller jernholdigt og jern). Når et ilt forbinder et metal til dannelse af et metaloxid, siges det, at et basisk oxid er dannet.
Dette skyldes, at de danner en base ved opløsning i vand eller reagerer som baser i visse processer. Et eksempel på dette er når forbindelser såsom CaO og NatoEller de reagerer med vand og resulterer i hydroxiderne Ca (OH)to og henholdsvis 2NaOH.
Grundlæggende oxider har normalt ionisk karakter og bliver mere kovalente, mens de taler om elementer til højre for det periodiske system. Der er også syreoxider (dannet af ikke-metaller) og amfotere oxider (dannet af amfotere grundstoffer).
Artikelindeks
Jord- og jordalkalimetallerne danner tre forskellige typer binære forbindelser ud fra ilt. Bortset fra oxider, peroxider (som indeholder peroxidioner, Ototo-) og superoxider (som har superoxidioner Oto-).
Alle oxider, der er dannet af alkalimetaller, kan fremstilles ved opvarmning af det tilsvarende nitrat af metallet med dets elementære metal, såsom det, der er vist nedenfor, hvor bogstavet M repræsenterer et metal:
2MNO3 + 10M + varme → 6MtoO + Nto
På den anden side opvarmes deres tilsvarende carbonater til at fremstille de basiske oxider fra jordalkalimetalerne, som i følgende reaktion:
MCO3 + Varme → MO + COto
Dannelsen af basiske oxider kan også forekomme på grund af iltbehandling, som i tilfælde af sulfider:
2MS + 3Oto + Varme → 2MO + 2SOto
Endelig kan det forekomme ved oxidation af nogle metaller med salpetersyre, som det forekommer i følgende reaktioner:
2Cu + 8HNO3 + Varme → 2CuO + 8NOto + 4HtoO + Oto
Sn + 4HNO3 + Varme → SnOto + 4NOto + 2HtoELLER
Nomenklaturen for basiske oxider varierer alt efter deres støkiometri og i henhold til de mulige oxidationsnumre for det involverede metalliske element..
Det er muligt at bruge den generelle formel her, som er metal + ilt, men der er også en støkiometrisk nomenklatur (eller gammel stamnomenklatur), hvor forbindelserne er navngivet ved at placere ordet "oxid" efterfulgt af navnet på metallet og dets oxidationstilstand i romertal.
Når det kommer til systematisk nomenklatur med præfikser, anvendes de generelle regler med ordet "oxid", men præfikser tilføjes til hvert element med antallet af atomer i formlen, som i tilfældet med "di-jerntrioxid".
I traditionel nomenklatur bruges suffikserne "-oso" og "-ico" til at identificere de ledsagende metaller med lavere eller højere valens i et oxid ud over det faktum, at basiske oxider er kendt som "basiske anhydrider" på grund af deres evne til dannelse af basiske hydroxider, når der tilsættes vand til disse.
Derudover anvendes reglerne i denne nomenklatur, så når et metal har oxidationstilstande op til +3, navngives det med reglerne for oxider, og når det har oxidationstilstande større end eller lig med +4, navngives det med anhydridreglerne.
Oxidations- (eller valens) -tilstandene for hvert element skal altid overholdes. Disse regler er opsummeret nedenfor:
1- Når elementet har et enkelt oxidationsnummer, som for eksempel i tilfælde af aluminium (AltoELLER3), kaldes oxiden:
Aluminiumoxid.
I henhold til mængden af atomer, som hvert element har; dvs. dialuminiumtrioxid.
Aluminiumoxid, hvor oxidationstilstanden ikke er skrevet, fordi den kun har en.
2- Når elementet har to oxidationstal, for eksempel i tilfælde af bly (+2 og +4, som giver oxiderne PbO og PbOto, henholdsvis) hedder det:
Suffikser "bjørn" og "ico" for henholdsvis mindre og dur. For eksempel: lodoxid til PbO og blyoxid til PbOto.
Blyoxid og blydioxid.
Bly (II) oxid og bly (IV) oxid.
3- Når elementet har mere end to (op til fire) oxidationsnumre, hedder det:
Når elementet har tre valenser, tilføjes præfikset "hypo-" og suffikset "-oso" til den mindste valens, som for eksempel i hypophosphor; til den mellemliggende valens tilsættes suffikset "-oso", som i phosphoroxid; og til sidst tilsættes "-ico" til den højere valens som i phosphoroxid.
Når elementet har fire valenser, som i tilfældet med klor, anvendes den foregående procedure for de laveste og to efterfølgende, men for oxidet med det højeste oxidationsnummer er præfikset "per-" og suffikset "-ico" tilføjet. Dette resulterer i (for eksempel) et perchloroxid til +7-oxidationstilstanden for dette element.
For systemer med præfiks eller romertal gentages de regler, der blev anvendt for tre oxidationsnumre, idet de forbliver lig med disse.
- Fundet i naturen som krystallinske faste stoffer.
- Grundlæggende oxider har tendens til at vedtage polymere strukturer, i modsætning til andre oxider, der danner molekyler.
- På grund af den betydelige styrke af M-O-bindingerne og den polymere struktur af disse forbindelser er basiske oxider normalt uopløselige, men de kan angribes af syrer og baser..
- Mange af de basiske oxider betragtes som ikke-støkiometriske forbindelser..
- Bindingerne af disse forbindelser ophører med at være ioniske og bliver kovalente, jo længere en skrider frem pr. Periode i det periodiske system..
- Den sure egenskab ved et oxid øges, når det falder ned gennem en gruppe i det periodiske system..
- Det øger også surheden af et oxid i højere oxidationstal.
- Basiske oxider kan reduceres med forskellige reagenser, men andre kan endda reduceres ved simpel opvarmning (termisk nedbrydning) eller ved en elektrolysereaktion..
- De fleste af de virkelig basiske (ikke amfotere) oxider er placeret på venstre side af det periodiske system.
- Det meste af jordskorpen består af faste oxider af metallisk type.
- Oxidation er en af de stier, der fører til korrosion af et metallisk materiale.
Det findes i jernmalm i form af mineraler, såsom hæmatit og magnetit.
Derudover udgør jernoxid den berømte røde "rust", der udgør korroderede metalmasser, der er blevet udsat for ilt og fugt.
Det er en forbindelse, der anvendes til fremstilling af keramik og glas, udover at være en forløber til fremstilling af natriumhydroxid (kaustisk soda, et stærkt opløsningsmiddel og rengøringsprodukt).
Et hygroskopisk fast mineral, denne forbindelse med høj varmeledningsevne og lav elektrisk ledningsevne har flere anvendelsesmuligheder inden for konstruktion (såsom brandsikre vægge) og til afhjælpning af forurenet vand og jord..
Der er to varianter af kobberoxid. Kobberoxid er et sort fast stof, der kommer fra minedrift, og som kan bruges som et pigment eller til endelig bortskaffelse af farlige materialer..
På den anden side er kobberoxid et rødt halvlederfast stof, der tilsættes pigmenter, fungicider og marine malinger for at undgå ophobning af rester på skibsskrog..
Endnu ingen kommentarer