Det ikke-metalliske oxider De kaldes også sure oxider, da de reagerer med vand for at danne syrer eller med baser for at danne salte. Dette kan ses i tilfælde af forbindelser såsom svovldioxid (SOto) og kloroxid (I), der reagerer med vand til dannelse af de svage syrer HtoSW3 henholdsvis HOCl.
Ikke-metalliske oxider er af den kovalente type i modsætning til metaloxider, der repræsenterer ionoxider. Oxygen har evnen til at danne bindinger med et stort antal grunde på grund af dets elektronegative kapacitet, hvilket gør det til en fremragende base for en lang række kemiske forbindelser..
Blandt disse forbindelser er der muligheden for, at iltdianionen binder til et metal eller ikke-metal til dannelse af et oxid. Oxider er almindelige kemiske forbindelser i naturen, som har karakteristikken ved at have mindst et iltatom bundet til et andet element, metallisk eller ikke-metallisk..
Dette element forekommer i en fast, flydende eller gasformig aggregeringstilstand afhængigt af det element, som iltet er bundet til, og dets oxidationsnummer..
Mellem det ene oxid og det andet, selv når ilt er bundet til det samme element, kan der være store forskelle i deres egenskaber; derfor skal de identificeres fuldt ud for at undgå forvirring.
Artikelindeks
Som forklaret ovenfor dannes sure oxider efter foreningen af et ikke-metallisk kation med en iltdianion (Oto-).
Denne type forbindelse observeres i elementerne placeret til højre for det periodiske system (metalloider genererer normalt amfotere oxider) og i overgangsmetaller i høje oxidationstilstande.
En meget almindelig måde at danne et ikke-metaloxid på er ved nedbrydning af ternære forbindelser kaldet oxacider, der består af et ikke-metaloxid og vand..
Det er af denne grund, at ikke-metalliske oxider også kaldes anhydrider, da de er forbindelser, der er karakteriseret ved at have mistet et vandmolekyle under deres dannelse..
F.eks. Ved nedbrydningsreaktionen af svovlsyre ved høje temperaturer (400 ºC), HtoSW4 nedbrydes til det punkt at blive helt SO damp3 og HtoEller afhængigt af reaktionen: HtoSW4 + Varme → SO3 + HtoELLER
En anden måde at danne ikke-metalliske oxider på er ved direkte oxidation af grundstofferne, som i tilfælde af svovldioxid: S + Oto → SOto
Det sker også ved oxidation af kulstof med salpetersyre til dannelse af kuldioxid: C + 4HNO3 → COto + 4NOto + 2HtoELLER
For at navngive ikke-metalliske oxider skal der tages flere faktorer i betragtning, såsom oxidationsnumrene, som det involverede ikke-metalliske element kan have, og dets støkiometriske egenskaber..
Dens nomenklatur svarer til den for basiske oxider. Afhængigt af det element, hvormed oxygenet kombineres til dannelse af oxid, vil oxygenet eller det ikke-metalliske element også blive skrevet først i dets molekylære formel; dette påvirker imidlertid ikke navngivningsreglerne for disse forbindelser.
For at navngive oxider af denne type ved hjælp af den gamle lagernomenklatur (systematisk med romertal) navngives elementet til højre for formlen først.
Hvis det er det ikke-metalliske element, tilføjes suffikset "uro", så præpositionen "de" og ender med at navngive elementet til venstre; hvis det er ilt, skal du begynde med "oxid" og navngive elementet.
Det afsluttes ved at placere oxidationstilstanden for hvert atom efterfulgt af dets navn uden mellemrum i romertal og mellem parenteser; i tilfælde af kun et valensnummer udelades dette. Det gælder kun for elementer, der har positive oxidationstal.
Når man bruger den systematiske nomenklatur med præfikser, anvendes det samme princip som i Stock-nomenklaturen, men ingen romertal bruges til at indikere oxidationstilstande.
I stedet skal antallet af atomer angives med præfikserne "mono", "di", "tri" osv. Det skal bemærkes, at hvis der ikke er nogen mulighed for at forveksle et monoxid med et andet oxid, er dette præfiks udeladt. For eksempel udelades "mono" for ilt i SeO (selenoxid).
Når den traditionelle nomenklatur bruges, placeres det generiske navn først - hvilket i dette tilfælde er udtrykket "anhydrid" - og fortsætter i henhold til antallet af oxidationsstatus, som det ikke-metal besidder..
Når den kun har en oxidationstilstand, fortsætter den med præpositionen "af" plus navnet på det ikke-metalliske element.
På den anden side, hvis dette element har to oxidationstilstande, placeres afslutningen "bjørn" eller "ico", når det bruger henholdsvis sin lavere eller højere valens..
Hvis ikke-metallet har tre oxidationsnumre, kaldes det mindste med præfikset "hypo" og suffikset "bjørn", mellemproduktet med slutningen "bjørn" og det største med suffikset "ico".
Når ikke-metallet har fire oxidationstilstande, kaldes det laveste af alle med præfikset "hypo" og suffikset "bjørn", det mindre mellemliggende med slutningen "bjørn", det store mellemliggende med suffikset "ico" og det højeste af alle med præfikset "per" og suffikset "ico".
Uanset den anvendte nomenklatur skal oxidationstilstande (eller valens) for hvert element, der er til stede i oxiden, altid overholdes. Reglerne for navngivning er opsummeret nedenfor:
Hvis ikke-metallet har en enkelt oxidationstilstand, som det er tilfældet med bor (BtoELLER3), er denne forbindelse navngivet således:
Boranhydrid.
I henhold til antallet af atomer for hvert element; i dette tilfælde diborontrioxid.
Boroxid (da det kun har en oxidationstilstand ignoreres dette).
Hvis ikke-metallet har to oxidationstilstande, som i tilfældet med kulstof (+2 og +4, som giver anledning til oxiderne CO og COto, henholdsvis) fortsætter vi med at navngive dem således:
Ender "bærer" og "ico" for at indikere henholdsvis lavere og højere valens (kulstofholdigt anhydrid for CO og kuldioxid for COto).
Kulilte og kuldioxid.
Kulstof (II) oxid og kulstof (IV) oxid.
Hvis det ikke-metal har tre eller fire oxidationstilstande, navngives det således:
Hvis nonmetal har tre valenser, skal du fortsætte som tidligere forklaret. I tilfælde af svovl ville de være henholdsvis hyposvovlanhydrid, svovlanhydrid og svovlsyreanhydrid..
Hvis ikke-metallet har tre oxidationstilstande, navngives det på samme måde: henholdsvis hypochlorsyreanhydrid, klorsyreanhydrid, klorsyreanhydrid og perchlorsyreanhydrid..
De samme regler, der anvendes for forbindelser, hvor deres ikke-metal har to oxidationstilstande, gælder, hvilket får navne, der ligner dem..
- De kan findes i forskellige sammenlægningstilstande.
- De ikke-metaller, der danner disse forbindelser, har høje oxidationsantal.
- Ikke-metalliske oxider i fast fase er generelt sprøde i strukturen.
- De er for det meste molekylære forbindelser, kovalente i naturen.
- De er sure i naturen og danner oxacidforbindelser.
- Dens syrekarakter stiger fra venstre til højre i det periodiske system.
- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.
- Disse oxider har relativt lavere smelte- og kogepunkter end deres basiske modstykker..
- De reagerer med vand for at give anledning til sure forbindelser eller med alkaliske arter for at give anledning til salte..
- Når de reagerer med basiske oxider, giver de anledning til salte af oxoanioner..
- Nogle af disse forbindelser, såsom svovl- eller nitrogenoxider, betragtes som miljøforurenende stoffer..
Ikke-metalliske oxider har en bred vifte af anvendelser, både på det industrielle område og i laboratorier og inden for forskellige videnskabelige områder..
Dens anvendelser inkluderer oprettelsen af kosmetiske produkter, såsom rødme eller neglelak, og fremstilling af keramik..
De bruges også til forbedring af maling, ved fremstilling af katalysatorer, i formuleringen af væsken i ildslukkere eller drivgassen i aerosolfødevarer og bruges endda som bedøvelsesmiddel i mindre operationer..
Der er to typer kloroxid. Klor (III) oxid er et brunt fast stof med et mørkt udseende, der har meget eksplosive egenskaber, selv ved temperaturer under smeltepunktet for vand (0 ° K)..
På den anden side er chloroxid (VII) en gasformig forbindelse med ætsende og brandfarlige egenskaber, der opnås ved at kombinere svovlsyre med nogle af perchloraterne..
Det er et fast stof, der også er kendt som silica og anvendes til fremstilling af cement, keramik og glas..
Derudover kan det danne forskellige stoffer afhængigt af dets molekylære arrangement, der stammer fra kvarts, når det udgør ordnede krystaller og opal, når dets arrangement er amorft..
Svovldioxid er en farveløs gasforløber for svovletrioxid, mens svovltrioxid er en primær forbindelse, når sulfoneringen udføres, hvilket fører til fremstilling af lægemidler, farvestoffer og rengøringsmidler..
Derudover er det et meget vigtigt forurenende stof, da det er til stede i sur regn.
Endnu ingen kommentarer