Det naturlige pH-indikatorer de er molekyler, der er ansvarlige for de farver, der observeres i planter, frugter eller blomster såvel som i nogle grøntsager. De består i langt størstedelen af en familie af organiske forbindelser kaldet anthocyaniner, som identificeres i naturen ved deres blå, røde og lilla farver.
Derfor, hvis vi har en rødlig frugt, er det sandsynligt, at farven skyldes et sæt anthocyaniner. Disse har en molekylær struktur, der giver dem mulighed for at absorbere fotoner, der reflekterer bølgelængder, som vores øjne modtager, og hjernen fortolker som farve. Når der er en variation i pH, ændres deres strukturer og derfor den farve, vi opfatter.
Et velkendt eksempel er hortensiaer. I sure jordarter, rig på aluminium og andre metalliske kationer, præsenterer de blålig kronblade (øverste billede). Da jordens surhed neutraliseres eller formindskes, viser hortensiaerne lilla nuancer og har endelig rødlige eller lyserøde kronblade i basisk jord.
Flere af de farver, vi ser i frugter eller blomster, er følsomme over for ændringer i pH; Imidlertid er farveskiftet (ændringen), som sådanne naturlige farvestoffer lider, ikke altid gunstigt for deres anvendelse som syre-base-indikatorer i et laboratorium..
Artikelindeks
Fordelen ved at arbejde med naturlige indikatorer er, at eksperimenter kan udføres med sikkerhed i hjemmet og med enkle materialer og ingredienser. Først skal farvestoffet fjernes ved hjælp af et opløsningsmiddel. Dette kan være vand eller sprit.
Formålet med ekstraktionen er at have en farverig opløsning, hvortil pH-værdien varieres ved at tilføje hverdagsprodukter..
Der er adskillige metoder til at opnå det. En af dem er at lade skindene af frugter, blomster, stilke osv. Ligge i blød i en beholder med vand eller alkohol natten over. Processen vil have en bedre ydeevne, hvis materialet, hvorfra farvestoffet ekstraheres, tidligere knuses; enten i en mørtel, smuldre den med dine hænder eller blande den.
En anden metode, meget hurtigere, består i at hvile materialet i en kedel med kogende vand i en halv time. Endelig bruger vi en sigte eller sigte (eller filterpapir, hvis det er tilgængeligt), og vi fjerner de resterende faste stoffer og konserverer den flydende eller farvede opløsning..
Vi får derefter vores indikator, som vil blive udsat for citronsyre, eddike, natriumbicarbonat og vaskemidler. På denne måde ændres dens farve fra sure pH-værdier (pH< 7) hasta básicos (pH> 7).
Da farverne ikke skyldes et enkelt farvestof, men en blanding af ti eller flere af dem, bør de naturlige indikatorer nævnes afhængigt af hvilken frugt eller blomster de laver.
Så vi starter med gurkemeje pulver, hvis orange farve er karakteristisk for denne grøntsag og skyldes dets curcuminoid indhold. En ekstraktion af gurkemeje giver en gullig opløsning. Hvis der tilsættes eddike til det, bliver det farveløst, det samme som hvis der blev tilsat citronsyre (fra citronsaft, passionsfrugt osv.)..
I mellemtiden vil gurkemejeopløsningen skifte fra gul til rød, hvis der tilsættes bagepulver, vaskemiddel eller sæbevand. Dette eksperiment kan udføres i ethvert køkken eller på et bord nær spisekammeret.
Roesaft (allerede sigtet) er en af de bedst kendte naturlige indikatorer i børneeksperimenter. Fra pH 2 til 9 viser det rødlige farver og bliver mere og mere lilla, når mediumets alkalinitet øges. I stærkt alkaliske medier har den dog en gul farve..
Derfor ville roesaft være en god indikator til at detektere pludselige stigninger i alkalinitet..
Rødkålsaft er endnu bedre kendt og brugt end roesaft. Dens farvevariationer er mere åbenlyse og nyttige, så formodentlig består den af en mere kompleks blanding af anthocyaniner.
Frisk tilberedt ved en neutral pH-værdi udviser den sin typiske lilla farve. Hvis der tilsættes syre, bliver den rød. I mellemtiden, hvis der tilføjes en base, bliver den blå (pH = 8), grøn (pH = 9-13) og til sidst gul (pH = 14).
Nogle bær, såsom kirsebær, blåbær, brombær og druer (selvom sidstnævnte også betragtes som frugt), har et indhold af anthocyaniner, der gør dem til naturlige syrebasindikatorer.
For eksempel opfører druesaft sig på samme måde som sukkerroer eller kåljuice; de opnåede farver er dog forskellige og mindre varierede. Ved sur pH bliver druesaft gul-orange; mens den er i basisk pH, har den olivengrønne farver, som intensiveres, når pH nærmer sig 14.
For kirsebær og brombær er farveændringerne fra rød (syre) til blå eller lilla (grundlæggende). I modsætning hertil opfører anthocyaninerne i blåbær sig som dem i lilla kål; begge indikatorer genererer meget ens farver med den forskel, at blåbærløsningerne ikke bliver blå på noget tidspunkt.
Blomsterblade kan også knuses for at fremstille vandige eller alkoholholdige opløsninger deraf. Roser producerer for eksempel farveløse opløsninger ved neutral pH. Men i sure medier (pH<4), se tornan rosadas, mientras que en medios básicos (pH>8), drej til gullig grønlig farve.
På den anden side forbliver opløsninger tilberedt med hibiscusblade orange indtil pH 7, når de begynder at blive mørke lilla ved alkaliske pH-værdier..
Eksperimentet kan gentages og analyseres med kronblade af pelargoner, petunier, pæoner, morgenhærdigheder, blandt andre blomster..
Ved at skrælle skindene af frugt eller grøntsager fremstilles løsninger, der evalueres som naturlige indikatorer. Med løg opnås f.eks. En opløsning af lyserøde toner, forstærket i sur pH, og lidt efter lidt bliver de gulgrønne ved basisk pH.
De grundlæggende løsninger på løg er ikke kun karakteriseret ved at have en grønlig farve, men de er også lugtfri. De lugter ikke længere som løg.
På samme måde kan du fortsætte med skind af pærer, blommer, ferskner, æbler og majroe. Imidlertid vil dine resulterende indikatorer ikke blive sammenlignet med dem af lilla kål eller blåbær..
Endnu ingen kommentarer