Carbon 12 nuklear notation, historie, kommentarer

5323
Philip Kelley

Det kulstof-12 det er den mest rigelige isotop af elementet kulstof med 98,93% overflod. Derudover er det hovedansvarlig for alle de egenskaber og applikationer, der tilskrives grundstoffet kulstof..

Det 12C, med en atommasse på nøjagtigt 12 dalton, tjener som en reference til etablering af atommasserne for resten af ​​nukliderne. Atomet af 12C består af seks protoner, neutroner og elektroner; imidlertid betragtes elektronernes masse som ubetydelig.

Nuklear notation for carbon-12 isotopen. Kilde: Gabriel Bolívar

Elementer har normalt atommasser udtrykt som heltal efterfulgt af decimaler, fordi grundstoffer kan have flere stabile isotoper.

Derfor udtrykkes atommasserne af elementerne som det vægtede gennemsnit af atommasserne af deres forskellige isotoper. I betragtning af at 12C har en overflod på 98,93%, og 13C en overflod på 1,15%, atommassen af ​​kulstof er 12,011 dalton.

Atommassen til et element udtrykkes som gennemsnittet af atommasserne af dets forskellige atomer i forhold til en tolvtedel af elementets masse. 12C, kendt som en samlet atommasseenhed; tidligere forkortet som "uma" og i øjeblikket som "u".

Artikelindeks

  • 1 Nuklear notation
  • 2 Historie
  • 3 Generelle kommentarer
  • 4 Referencer

Nuklear notation

På billedet ovenfor blev notationen eller det nukleare symbol for isotopen carbon-12 vist.

At beskrive det er det samme som at fastlægge karbonatomets egenskaber par excellence. Dens atomnummer 6 angiver antallet af protoner i dets kerne. Tallet 12 er lig med summen af ​​protoner og neutroner og er derfor atommassen; som er proportional med kernemassen.

Og selvom denne notation ikke viser det, er der 6 elektroner, der modvirker den positive ladning af protonerne i kernen. Set ud fra kemiske bindinger er fire af disse seks elektroner dem, der skaber livets fundament, som vi kender det..

Historie

Daltons forskning (1810) viste, at vand indeholdt en procentdel af ilt på 87,7% og brint på 12,5%. Men Dalton påpegede, at formlen for vandet var OH. Davy og Berzelius (1812) korrigerede formlen for vand til HtoELLER.

Efterfølgende fandt Berzelius følgende vandsammensætning: oxygen 88,8% og hydrogen 11,2%. Han mente, at atomvægten for brint er 1 g, og den for ilt 16 g.

Derefter indså de, at ved at bruge atomvægten på 1 g til hydrogen, ville atomvægten af ​​ilt være 15,9 g. Denne årsag førte blandt andet til etablering af den atommasse af ilt på 16 g som en referencestandard for de forskellige kemiske grundstofers atommasser..

Ilt blev brugt som en referencestandard fra slutningen af ​​det 19. århundrede til 1961, hvor det blev besluttet at bruge kulstof som en referencestandard til at etablere de forskellige grundstofers atommasser.

Før 1959 brugte IUPAP og IUPAC elementet oxygen til at definere molet på følgende måde: 1 mol er antallet af iltatomer til stede i 16 g.

Generelle kommentarer

Tale om 12C er at henvise til kulstof som helhed; eller mindst 98% af dets essens, hvilket er nok til en sådan tilnærmelse. Dette er grunden til, at denne isotop ikke har nogen anvendelse i sig selv, mens elementet som sådan og de faste stoffer, som det integrerer, dækker hundreder af applikationer..

Det skal dog bemærkes, at levende organismer har en særlig præference for denne isotop end for 13C; det vil sige procentdelen af 13C eller forholdet 12C /13C varierer afhængigt af økosystemer, regioner eller dyrearter.

Dette kan måske skyldes, at molekyler med for mange kulstofatomer 13C, tungere, hindrer eller forringer metaboliske processer og funktion af kroppens celler selvom procentdelen af 13C i levende væsener var lidt over 1%.

Derfor er den 12C er isotopen af ​​kulstof, der er ansvarlig for livet. Og 14C "tidsmåler" af dets rester takket være dets radioaktive henfald.

En anden indirekte nytte af 12C er at skabe "kontrast" for den nukleare magnetiske resonansspektroskopiteknik 13C, med hvilken kulstofstrukturen i organiske forbindelser kan belyses (opdages og konstrueres).

Referencer

  1. Phillips, basilikum. (8. juli 2019). Hvad er den mest almindelige isotop af kulstof? sciencing.com. Gendannet fra: sciencing.com
  2. César Tomé López. (2019). Af atomvægtene. Gendannet fra: culturacientifica.com
  3. ElSevier. (2019). Kulstof-12. ScienceDirect. Gendannet fra: sciencedirect.com
  4. R. Skib. (s.f.). Nuklear notation. Gendannet fra: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Læring.

Endnu ingen kommentarer