Det sølvkromat er en kemisk forbindelse med formlen AgtoCrO4. Det er en af forbindelserne af krom i oxidationstilstand (VI) og siges at være forløberen for moderne fotografering..
Fremstillingen af forbindelsen er enkel. Dette produceres gennem en udvekslingsreaktion med et opløseligt sølvsalt, såsom det mellem kaliumchromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).
2AgNO3(aq) + NatoCrO4(aq) → AgtoCrO4(s) + 2NaNO3(aq)
Næsten alle alkalimetalforbindelser og nitrater er opløselige, men de fleste sølvforbindelser er uopløselige (undtagen acetater, perchlorater, chlorater og nitrater).
Derfor, når de opløselige salte af sølvnitrat og natriumchromat blandes, danner det uopløseligt sølvkromat og udfælder (Nedbør af Silver Chromate, 2012).
Artikelindeks
Sølvkromat er røde eller brune monokliniske krystaller uden en karakteristisk lugt eller smag (National Center for Biotechnology Information., 2017). Bundfaldets udseende er vist i figur 2.
Forbindelsen har en molekylvægt på 331,73 g / mol og en densitet på 5,625 g / ml. Det har et punkt på 1550 ° C og er meget let opløseligt i vand og opløseligt i salpetersyre og ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).
Som alle chrom (VI) forbindelser er sølvkromat et stærkt oxidationsmiddel. De kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være gasformige (forårsager tryk i lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luft). Den kemiske reduktion af materialerne i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte initiering..
Sølvkromat er en stærk oxidant, hygroskopisk (absorberer fugt fra luften) og er følsom over for lys. Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering undgås..
Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er metalsalte, der er opløselige i vand (Across Organic, 2009).
Som alle chrom (VI) forbindelser er sølvchromat kræftfremkaldende for mennesker, såvel som farligt i tilfælde af hudkontakt (irriterende) eller indtagelse.
Selvom det er bedre farligt, er det også nødvendigt at forhindre i tilfælde af hudkontakt (ætsende), kontakt med øjnene (irriterende) og indånding. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår på huden. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene..
Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjne skal skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.
I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens forurenet tøj og sko fjernes..
Dæk irriteret hud med et blødgørende middel. Vask tøj og sko inden genbrug. Hvis kontakten er svær, skal du vaske med en desinfektionsmiddel og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt. Giv ilt, hvis vejrtrækningen er vanskelig.
Hvis forbindelsen indtages, bør opkastning ikke induceres, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.
I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (NILE CHEMICALS, S.F.).
Sølvkromat anvendes som et reagens til at indikere slutpunktet i Mohrs metode til argentometri. Reaktiviteten af kromatanionen med sølv er lavere end halogenider (chlorid og andre). Således dannes sølvchlorid i en blanding af begge ioner.
Først når der ikke er noget chlorid (eller noget halogen) tilbage, dannes sølvkromat (rødbrun) og udfældes.
Før slutpunktet har opløsningen en mælkeagtig citrongul udseende på grund af farven på chromationen og det allerede dannede sølvchloridbundfald. Når man nærmer sig slutpunktet, fører tilsætningerne af sølvnitrat til et progressivt fald i røde farver..
Når den rødbrune farve forbliver (med grålig sølvchloridpletter i den) nås slutpunktet for titrering. Dette er for neutral pH.
Ved meget sur pH er sølvkromat opløseligt, og ved alkalisk pH udfældes sølv som hydroxid (Mohr-metode - bestemmelse af chlorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).
Sølvkromatdannelsesreaktionen har været vigtig inden for neurovidenskaben, da den anvendes i "Golgi-metoden" til farvning af neuroner til mikroskopi: sølvkromat produceret udfældninger i neuroner og gør deres morfologi synlig.
Golgi-metoden er en sølvfarvningsteknik, der bruges til at visualisere nervevæv under lys- og elektronmikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden blev opdaget af Camillo Golgi, en italiensk læge og videnskabsmand, der offentliggjorde det første fotografi lavet med teknikken i 1873.
Golgi-pletten blev brugt af den spanske neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) til at opdage en række nye fakta om organisationen af nervesystemet, hvilket inspirerede fødslen af den neuronale doktrin.
I sidste ende forbedrede Ramón y Cajal teknikken ved hjælp af en metode, som han kaldte "dobbelt imprægnering." Ramón y Cajal-farvningsteknikken, der stadig er i brug, kaldes Mancha de Cajal
I arbejdet med (Maria T Fabbro, 2016) blev Ag2CrO4 mikrokrystaller syntetiseret ved hjælp af co-udfældningsmetoden.
Disse mikrokrystaller blev karakteriseret ved røntgendiffraktion (XRD) med Rietveld-analyse, feltemissionsscanning-elektronmikroskopi (FE-SEM), transmissionselektronmikroskopi (TEM) med energidispersionsspektroskopi (EDS), mikro-Raman.
FE-SEM- og TEM-mikrofotografier afslørede morfologien og væksten af Ag-nanopartikler på Ag2CrO4-mikrokrystaller under elektronstrålebestråling..
Teoretiske analyser baseret på niveauet af densitetsfunktionelle teori indikerer, at inkorporering af elektroner er ansvarlig for de strukturelle ændringer og dannelsen af defekter i klyngerne [AgO6] og [AgO4], hvilket skaber ideelle betingelser for væksten af nanopartikler af Ag.
Sølvkromat bruges som et udviklingsmiddel til fotografering. Det bruges også som en katalysator til dannelse af aldol ud fra alkohol (Silver chromate (VI), S.F.) og som et oxidationsmiddel i forskellige laboratoriereaktioner..
Endnu ingen kommentarer