Det kaliumferrocyanid, også kendt som kaliumhexacyanoferrat (II) eller preussisk gul, er det en uorganisk forbindelse med formlen K4[Tro (CN)6]. Det er et kaliumsalt af ferrocyanidkoordineringskomplekset (Fe (CN)64-og er generelt i trihydratform K4[Tro (CN)6] · HtoO. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).
Historisk set var det lavet af organisk kuldioxidkilder, jernfilter og kaliumcarbonat. Almindelige kilder til kvælstof og kulstof var skrotlæder, slagteaffald eller tørret blod.
I øjeblikket fremstilles kaliumferrocyanid industrielt af hydrogencyanid, jernchlorid og calciumhydroxid, hvis kombination giver Cato [Tro (CN) 6] · 11HtoELLER.
Denne opløsning behandles derefter med kaliumsalte for at udfælde det blandede calcium-kalium CaK-salt.to [Tro (CN) 6], som igen behandles med kaliumcarbonat for at give tetrakaliumsaltet.
Artikelindeks
Kaliumferrocyanid er en monoklinisk krystal af gul eller lysegul farve afhængigt af hydratiseringsniveauet uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dens udseende er vist i figur 2 (Kaliumferrocyanid, 2017).
Forbindelsen har en molekylvægt på 368,35 g / mol for den vandfri form og 422,388 g / mol for trihydratformen. Det har en densitet på 1,85 g / ml og et smeltepunkt på 70 ° C, hvor det begynder at nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen er opløselig i vand og er i stand til at opløse 28,9 gram forbindelse i 100 ml af dette opløsningsmiddel. Det er uopløseligt i diethylether, ethanol og toluen. Forbindelsen reagerer på varme til dannelse af kaliumcyanid ifølge reaktionen:
K4[Tro (CN)6] → 4 KCN + FeCto + Nto
I kombination med koncentrerede syrer danner det hydrogencyanid (HCN), som er en meget giftig, brandfarlig gas og kan danne eksplosive blandinger i luften (Laffort, 2001).
Kaliumferrocyanid er en stabil forbindelse, der er uforenelig med stærke syrer og oxidationsmidler. Kaliumferrocyanid er ikke-giftigt og nedbrydes ikke til cyanid i kroppen. Toksicitet hos rotter er lav med en dødelig dosis (LD50) på 6400 mg / kg.
Stoffet er giftigt for lunger og slimhinder. Forbindelsen kan forårsage irritation i tilfælde af kontakt med hud og øjne..
Ved indtagelse kan det forårsage irritation i mave-tarmkanalen, og i tilfælde af indånding kan det irritere næseslimhinden og åndedrætssystemet..
Kontakt med øjnene kan resultere i hornhindeskader eller blindhed. Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer.
Indånding af støv vil medføre irritation i mave-tarm- eller luftvejene, der er karakteriseret ved forbrænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskader, kvælning, bevidstløshed eller død..
I tilfælde af kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjne skal skylles straks med rigeligt koldt vand i mindst 15 minutter.
Det berørte område skal skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens forurenet tøj og sko fjernes. Dæk irriteret hud med et blødgørende middel.
Vask tøj og sko inden genbrug. Hvis kontakten er svær, skal du vaske med en desinfektionsmiddel og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.
Offeret skal flyttes til et køligt sted. Hvis det ikke trækker vejret, skal der gives kunstig åndedræt. Giv ilt, hvis vejrtrækningen er vanskelig.
Hvis forbindelsen indtages, bør opkastning ikke induceres, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.
I alle tilfælde bør lægehjælp indhentes straks (Sikkerhedsdatablad Kaliumferrocyanidtrihydrat, 2013).
Preussisk gul er også kendt for sit godkendte europæiske fødevaretilsætningsnummer: E536 og har forskellige anvendelser i fødevareindustrien. Det bruges som et antiklumpningsmiddel til både vejsalt og bordsalt.
Det har også en ønologisk anvendelse til at fjerne kobber og jern under vinfremstilling. Kobber bruges som fungicider i druer (Wageningen University, 2014).
Det bruges også til fermentering af citronsyre (D. S. Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kan også bruges som gødning til planter.
Kaliumferrocyanid bruges til at fjerne kobber fra molybdænmineraler. Det bruges også til cementering af stål (Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).
Cementering er en termokemisk behandling, der anvendes på ståldele. Processen bringer kulstof til overfladen gennem diffusion, som imprægneres ved at ændre dets sammensætning.
Kaliumferrocyanid bruges til at bestemme koncentrationen af kaliumpermanganat, en forbindelse, der ofte anvendes i titreringer baseret på redoxreaktioner..
Kaliumferrocyanid anvendes i en blanding med kaliumferricyanid og phosphatbufret opløsning til tilvejebringelse af en buffer til beta-galactosidase, som bruges til at spalte X-Gal (5-brom-4-chlor-3-indolyl-β-D-galactopyranosid, giver en lyseblå visualisering, hvor et antistof (eller et andet molekyle), konjugeret til Beta-gal, har bundet til sit mål.
Forbindelsen bruges også til produktion af preussisk blå. Når man reagerer med Fe (III), giver den en preussisk blå farve, hvorfor den bruges som et identifikationsreagens for jern i laboratorier..
Det bruges også til bestemmelse af zink i zinksulfidprøver. Prøven opløses i HCI 6N og kog under en hætte for at fjerne hydrogensulfid, neutralisere med ammoniumhydroxid og tilsæt 3 dråber HCI.
Varm op til kogning og tilsæt 5 ml opløsning 1N af kaliumferrocyanid. Tilstedeværelsen af et hvidt zinkferrocyanidpræcipitat indikerer en positiv test for dette element (Mehlig, 1927).
Endnu ingen kommentarer