EN neutralt atom Det er en, der mangler en elektrisk ladning på grund af en kompensation mellem antallet af dens protoner og elektroner. Begge er elektrisk ladede subatomære partikler.
Protonerne agglomereres sammen med neutronerne og udgør kernen; mens elektronerne er slørede og definerer en elektronisk sky. Når antallet af protoner i et atom, der er lig med dets atomnummer (Z), er lig antallet af elektroner, siges det, at der er en afvejning mellem de elektriske ladninger i atomet..
Der er for eksempel et hydrogenatom (øverste billede), som har en proton og en elektron. Protonen positionerer sig selv i centrum af atomet som sin kerne, mens elektronen kredser om det omgivende rum og efterlader områder med lavere elektrondensitet, når den bevæger sig væk fra kernen..
Dette er et neutralt atom, fordi Z er lig med antallet af elektroner (1p = 1e). Hvis H-atomet mistede den eneste proton, ville atomradius krympe, og protonens ladning ville sejre og blive kationen H+ (hydron). Hvis det på den anden side fik en elektron, ville der være to elektroner, og det ville blive anionen H-- (hydrid).
Artikelindeks
For eksemplet med det neutrale H-atom blev det fundet, at antallet af protoner er lig med antallet af elektroner (1p = 1e); situation, der ikke opstår med ioner afledt af tab eller gevinst af en elektron.
Ioner dannes ved en ændring i antallet af elektroner, enten på grund af at atom vinder dem (-) eller mister dem (+).
I kationens atom H+ den ensomme protons valensladning dominerer over det totale fravær af en elektron (1p> 0e). Dette gælder for alle andre tungere atomer (np> ne) i det periodiske system..
Selv om tilstedeværelsen af en positiv ladning kan virke ubetydelig, ændrer den diagonalt egenskaberne ved det pågældende element..
På den anden side i anionets atom H- den negative ladning af de to elektroner dominerer mod den enkelte proton i kernen (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np
Et bedre kendt eksempel er det af metallisk natrium. Dens neutrale atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; derfor skal der være 11 elektroner for at kompensere for de positive ladninger (11p = 11e).
Natrium, der er et meget elektropositivt metalelement, mister meget let sine elektroner; i dette tilfælde mister den kun en, nemlig dens valenslag (11p> 10e). Således dannes Na-kationen+, som interagerer elektrostatisk med en anion; som chlorid, Cl-, i natriumchloridsaltet, NaCl.
Metallisk natrium er giftigt og ætsende, mens dets kation endda findes i celler. Dette viser, hvordan egenskaberne for et element kan ændre sig drastisk, når det vinder eller mister elektroner..
På den anden side er anionen Na- (soduro, hypotetisk) findes ikke; og hvis det kunne dannes, ville det være ekstremt reaktivt, da det strider mod den kemiske natur af natrium at få elektroner. Na- ville have 12 elektroner, der overstiger den positive ladning af dens kerne (11p<12e).
Atomer er koblet kovalent for at give anledning til molekyler, som også kan kaldes forbindelser. Inden for et molekyle kan der ikke være isolerede ioner; i stedet er der atomer med formelle positive eller negative ladninger. Disse ladede atomer påvirker molekylets nettoladning og omdanner det til en polyatomisk ion.
For at et molekyle skal være neutralt, skal summen af de formelle ladninger af dets atomer være lig med nul; eller mere simpelt, alle dets atomer er neutrale. Hvis atomerne, der udgør et molekyle, er neutrale, vil dette også være.
For eksempel har vi vandmolekylet, HtoO. Dens to H-atomer er neutrale, ligesom oxygenatom. De kan ikke repræsenteres på samme måde som vist på billedet af hydrogenatomet; siden skønt kernen ikke ændres, gør den elektroniske sky det.
Hydroniumionen, H3ELLER+, på den anden side har det et iltatom med en positiv delvis ladning. Dette betyder, at det i denne polyatomiske ion mister en elektron, og derfor er antallet af protoner større end antallet af elektroner..
Det neutrale iltatom har 8 protoner og 8 elektroner. Når den får to elektroner, danner den det, der er kendt som en oxidanion, Oto-. I den dominerer negative ladninger med et overskud på to elektroner (8p<10e).
Neutrale iltatomer har en høj tendens til at reagere og binde sig selv til dannelse af Oto. Det er af den grund, at der ikke er "løse" O-atomer derude alene og uden at reagere med noget. Alle kendte reaktioner for denne gas tilskrives molekylært ilt, Oto.
Kobber har 29 protoner og 29 elektroner (ud over neutroner). I modsætning til ilt kan dets neutrale atomer findes i naturen på grund af dets metalliske binding og relative stabilitet.
Ligesom natrium har det en tendens til at miste elektroner i stedet for at få dem. I betragtning af sin elektroniske konfiguration og for andre aspekter kan den miste en eller to elektroner og blive de kupformige kationer, Cu+, eller cupric, Cuto+, henholdsvis.
Cu-kationen+ har en mindre elektron (29p<28e), y el Cuto+ har mistet to elektroner (29p<27e).
De ædle gasser (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) er et af de få elementer, der findes i form af deres neutrale atomer. Deres atomnummer er henholdsvis 2, 10, 18, 36, 54 og 86. De vinder eller mister ikke elektroner; skønt xenon, Xe, kan danne forbindelser med fluor og miste elektroner.
Metaller, hvis de er beskyttet mod korrosion, kan holde deres atomer neutrale og holdes sammen af metalbindinger. I legeringer, faste opløsninger af metaller, forbliver atomerne (for det meste) neutrale. I messing er der for eksempel neutrale atomer af Cu og Zn.
Endnu ingen kommentarer