Det Jernsulfat er et uorganisk salt, hvis kemiske formel er FeSO4. Det består af et krystallinsk fast stof med variabel farve, fremstillet industrielt som et biprodukt fra stålforarbejdning..
Det findes i naturen i forskellige former, hvor den mest almindelige er jernholdig sulfatheptahydrat, FeSO47HtoO ("grøn vitriol", til stede i mineralet melenterit). Dette hydrat skelnes let ved den blågrønne farve på dets krystaller (nederste billede). Andre hydrater har den generelle formel FeSO4XHtoEller hvor x varierer fra 1 til 7.
Jernsulfat-heptahydrat mister vandmolekyler ved opvarmning og kan omdannes til andre former for jernholdigt sulfat; således, når det opvarmes til 57 ºC, mister det tre vandmolekyler og omdannes til jernholdigt sulfatsetrahydrat. Hvor mange i alt kan du tabe? Syv vandmolekyler, det vil sige for meget vand.
Jernsulfat anvendes til behandling og forebyggelse af jernmangelanæmi. Det kan dog have toksiske virkninger, så du skal være forsigtig med doseringen.
På den anden side har dette jernsalt adskillige anvendelser og anvendelser, der inkluderer farvning af tekstilmateriale og læder; kemisk reduktionsmiddel; strålingsdosimeter; træbeskyttelsesmiddel. Det bruges også til forebyggelse af klorose i planter og i graverings- og litografiprocesser..
FeSO4 kan oxideres i luft til jern (III) sulfat, Feto(SW4)3 med en hastighed, der kan øges ved temperatur, lys eller en stigning i pH.
Mange af de fysiske og kemiske egenskaber ved jernholdigt sulfat, såsom opløselighed i vand, smeltepunkt, typen af krystaller, det danner, og densitet afhænger af antallet af vandmolekyler, der er inkorporeret i krystallerne; det vil sige dets hydrater.
Artikelindeks
Den kemiske formel FeSO4 fremhæver, at dette salt er sammensat af Fe-ionerto+ Også4to- i forholdet 1: 1. Begge ioner interagerer gennem elektrostatiske kræfter på en sådan måde, at de er arrangeret i et orthorhombisk krystalsystem; hvilket logisk set svarer til det vandfri salt.
På det øverste billede vises derimod strukturen af FeSO47HtoO. Den orange kugle repræsenterer Fe kationento+, som, som det kan ses, koordinerer med seks vandmolekyler til dannelse af en oktaeder. Troens byrdeto+ tiltrækker SO-anionen4to-, og dette danner igen, hvis det observeres, en hydrogenbinding med det syvende vandmolekyle.
Det syvende vandmolekyle (det, der er fjernt fra oktaeder), danner også en anden hydrogenbinding med et andet vandmolekyle, der hører til en nærliggende oktaeder. Resultatet af disse interaktioner er, at krystallen skifter fra at være orthorhombisk til monoklinisk..
Som FeSO-krystaller4 vandfrit hydrat, anionerne SO4to- omkring troento+ erstattes af H-molekylertoO. Disse erstatninger forstyrrer elektronerne d jern, der tvinger dem til at gennemgå forskellige energiniveauer; som er ansvarlige for farveændringerne mellem hvid, blålig grøn.
Nogle så anioner4to- de kan protoneres som et produkt af det sure medium. Som en konsekvens inden for FeSO-krystaller47HtoEller der kan være molekyler af HtoSW4 hvis pH er meget surt og derfor kan det medføre alvorlige forbrændinger at røre ved disse smukke krystaller under sådanne forhold..
Jernsulfat eller jern (II) sulfat
-Vandfrit jernholdigt sulfat (FeSO4)
-Jern-sulfat-heptahydrat (FeSO4.7HtoELLER)
Det varierer med hydratiseringsgraden af sulfatet. For eksempel har jernsulfatheptahydrat en molekylvægt på 278,02 g / mol; mens den vandfri har en molekylvægt på 151,91 g / mol.
Det varierer også med graden af hydrering. For eksempel har den vandfri form hvide orthorhombiske krystaller; mens krystallerne i den heptahydrøse form er monokliniske blågrønne.
Toilet
Vandfrit jernholdigt sulfat er den tætteste saltform (3,65 g / cm3)3). Heptahydratformen er derimod den mindst tætte (1.895 g / cm3)3).
Ligeledes varierer dette afhængigt af graden af hydrering. Den vandfrie form har et smeltepunkt på 680 ° C (1,856 ° F, 973 K) og heptahydratformen, 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K).
-Monohydratform: 44,69 g / 100 ml vand (77 ºC)
-Heptahydrat danner 51,35 g / 100 ml vand (54 ºC).
Uopløselig.
1,95 kPa (heptahydratform)
1.591 (monohydrat) og 1.471 (heptahydrat).
I luft kan den oxideres hurtigt og bliver dækket af en gulbrun farve, hvilket indikerer tilstedeværelsen af Fe-kationen.3+. Oxidationshastigheden øges ved tilsætning af alkali eller ved udsættelse for lys..
Når det opvarmes til nedbrydning, udsender det giftige dampe af svovldioxid og svovltrioxid, hvilket efterlader et rødligt jernoxid som en rest..
Det er et reduktionsmiddel, der virker på salpetersyre og reducerer det til nitrogenmonoxid. På samme måde reducerer det klor til chlorid, og de toksiske former for krom, der er til stede i cement til krom (III), med mindre toksicitet.
Jern-sulfat produceres ved at omsætte stål (Fe) med svovlsyre. I den beskrevne metode følges følgende procedure: stålet anvendes i form af ståluld, som tidligere er affedtet med acetone..
Ståluld placeres derefter i et glas bægerglas og dækkes fuldstændigt med 30-40% svovlsyre, hvilket tillader syrefordøjelse at ske i flere timer; indtil ståluld forsvinder. Mere ståluld kan tilsættes, og proceduren gentages flere gange.
Grønne krystaller, der kan være dannet, genopløses ved anvendelse af vand, der er syrnet til pH 1-2 med svovlsyre. Denne opløsning filtreres på filterpapir, og pH justeres ved tilsætning af natriumcarbonat. Opløsningen opbevares for at undgå kontakt med ilt og derved modvirke oxidationen af Feto+ til tro3+
Derefter udsættes filtratet for fordampning ved en temperatur mellem 80-90 ºC. Proceduren udføres i Pietri kapsler anbragt på en varmeplade. Derefter opsamles de dannede grønne krystaller, som kan føres til en ekssikkator for at fuldføre deres dehydrering..
Jern-sulfat produceres også ved oxidation af pyrit (FeSto).
2 FeSto + 7 Oto + 2 timertoO => 2 FeSO4 + 2 timertoSW4
Indånding af FeSO4 forårsager irritation i næse, hals og lunger. Hvis du har fysisk kontakt med dette salt, kan det forårsage hud- og øjenirritation; Derudover kan langvarig kontakt med sidstnævnte forårsage en brunlig plet og øjenskader..
Gentagen indtagelse kan forårsage kvalme, opkastning, mavesmerter, forstoppelse og uregelmæssig afføring..
Tegn på ferrosulfatforgiftning inkluderer: sort eller blodig afføring; blålig hud og negle; ændringer i udskilt urinvolumen besvimelse tør mund eller øjne brystsmerter; spise; åndedrætsbesvær.
Derudover kan der forekomme hurtige og uregelmæssige hjerteslag, øget tørst og sult, usædvanlig bleghed og åndenød..
Ændret koagulation er en indikation af ferrosulfatforgiftning med forlængelse af thrombin-, protrombin- og delvis tromboplastintider observeret..
Undersøgelserne udført på virkningen af jernsulfat på isolerede muskler i hjertet af kaniner, tillod at observere, at det producerede en reduktion i den maksimale spænding udviklet af de undersøgte hjertemuskler såvel som den maksimale hastighed for spændingsudvikling.
-Det bruges som et pesticid til at kontrollere hvedeknip og henfald af frugttræer.
-Det bruges til behandling af klorose, en sygdom, der er karakteriseret ved bladernes gule farve, forårsaget af jordens alkalitet..
-Jernsulfat styrer alkaliniteten og sænker jordens pH.
- Fjerner mos og plejer plænen.
Inden for anvendelsen af FeSO4 som reagens og i branchen er der følgende:
-Analytisk reagens
-Råmateriale til fremstilling af ferrit og magnetisk jernoxid
-Ingrediens til produktion af det uorganiske blå pigment
-Salpetersyre, klor og kromreducerende reagens
-Ved fremstilling af andre sulfater
-Det bruges i bade til galvanisering med jern
-Træbeskyttelsesmiddel
-I aluminiumsætsninger
-Kvalitativ analyse af nitrater (brun gul test ved oxidation af Feto+)
-Polymeriseringskatalysator
-Det bruges som en forløber for syntesen af andre jern
-Det bruges industrielt som en pletfiksering
-Til fremstilling af jernfarvestof
-Mordant i uldfarvning
-At give ahorntræ en sølvfarve
-Jernkatalysator i Fenton-reaktionen
Det bruges til behandling af jernmangelanæmi ved anvendelse af en dosis på 150-300 mg jernholdigt sulfat tre gange om dagen, hvilket producerer en mærkbar stigning i koncentrationen af hæmoglobin i en uges behandling..
Det er også blevet anbefalet til brug hos gravide kvinder som et supplement til deres diæt. Jernholdigt sulfat er blevet brugt som et sammentrækningsmiddel i sårheling hos kvæg..
Det bruges til behandling af spildevand ved flokkulering og også til eliminering af fosfat fra disse farvande. Jernsulfatheptahydrat anvendes til identifikation af svampetyperne.
Endnu ingen kommentarer