Det natriumsulfit eller natriumsulfit, hvis kemiske formel er NatoSW3, er et opløseligt natriumsalt opnået som et produkt af omsætningen af svovlsyre (eller svovl (IV) oxid) med natriumhydroxid.
Mellem 1650 og 1660 begyndte Glauber at fremstille natriumsulfit ud fra almindeligt salt (NaCl) og koncentreret svovlsyre. Denne proces betragtes som starten på den kemiske industri.
Sulfitprocessen producerer træmasse, der observeres som næsten ren cellulosefiber ved anvendelse af forskellige salte af svovlsyre til at ekstrahere ligninet fra flis..
Således har sulfitter et stort antal anvendelser af forskellige typer, herunder i fødevareindustrien som et additiv. Dens vigtigste funktioner inkluderer dets evne til at hæmme enzymatisk og ikke-enzymatisk bruning, kontrol og inhibering af mikrobiel vækst, forebyggelse af oxidativ harskhed og modifikation af madens rheologiske egenskaber..
Artikelindeks
Generelt produceres natriumsulfit i laboratorieskala ved omsætning af natriumhydroxidopløsning med svovldioxidgas (2NaOH + SOto → NatoSW3 + HtoELLER).
Derefter udviklingen af operativsystemetto Ved at tilsætte et par dråber koncentreret saltsyre angiver du, om natriumhydroxidet næsten er væk, omdannet til vandig natriumsulfit (NatoSW3 + 2HCl → 2NaCl + SOto + HtoELLER).
På den anden side opnås denne kemiske forbindelse industrielt ved omsætning af svovldioxid med en natriumcarbonatopløsning..
Den oprindelige kombination genererer natriumbisulfit (NaHSO3), som derefter reagerer med natriumhydroxid eller natriumcarbonat omdannes til natriumsulfit. Disse reaktioner kan opsummeres i den globale reaktion SOto + NatoCO3 → NatoSW3 + COto.
Alle former for natriumsulfit er kendetegnet ved at være hvide, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, som har evnen til let at tiltrække og tilbageholde vandmolekyler fra det omgivende miljø, som normalt er ved stuetemperatur..
Den type krystallinsk struktur er knyttet til tilstedeværelsen af vand i forbindelsen. Vandfri natriumsulfit har en orthorhombisk eller sekskantet struktur, og hvis der er vandmolekyler i forbindelsen, ændres dens struktur (for eksempel har natriumsulfitheptahydrat en monoklinisk struktur).
Denne art har visse fysiske og kemiske egenskaber, der adskiller den fra andre salte, som er beskrevet nedenfor:
Som en mættet vandig opløsning har dette stof en pH-værdi på ca. 9. Desuden oxideres opløsninger, der udsættes for luft, til sidst til natriumsulfat..
På den anden side, hvis natriumsulfit får lov til at krystallisere fra vandig opløsning ved stuetemperatur eller lavere, gør det det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller strømmer ud i varm, tør luft, de oxiderer også i luft for at danne sulfat..
I denne forstand er den vandfri form meget mere stabil mod oxidation med luft. Sulfit er uforenelig med syrer, stærke oxidanter og høje temperaturer. Det er også uopløseligt i ammoniak og klor.
Vandfri natriumsulfit har en molær masse på 126,43 g / mol, en densitet på 2,633 g / cm3, et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), et kogepunkt på 1.429 ° C (2.604 ° F eller 1.702 K), og det er ikke brandfarligt. Ligeledes er opløseligheden (målt ved en temperatur på 20 ° C) 13,9 g / 100 ml..
På grund af dets reaktive egenskaber er natriumsulfit meget alsidig og anvendes i øjeblikket og i vid udstrækning i forskellige typer industrier..
-Det bruges i vid udstrækning til vandbehandling og eliminering af opløst ilt i kedelvand..
-Det har også anvendelser i papirindustrien (halvflydende papirmasse).
-I fotografering bruges det til fremstilling af udviklere.
-I tilstrækkelig grad anvendes det til konservering af mad og antioxidant.
-I tekstilindustrien bruges det til blegning og antichlorprocesser.
-Det bruges også som et reduktionsmiddel.
-Derudover bruges det til sekundær nyttiggørelse af oliebrønde.
-Det bruges endda til fremstilling af organiske forbindelser, farvestoffer, blæk, viskose rayon og gummi..
-Det bruges til fremstilling af adskillige kemikalier, herunder kaliumsulfat, natriumsulfit, natriumsilicat, natriumhyposulfit og natriumaluminiumsulfat..
Langvarig eller gentagen eksponering for dette stof kan forårsage dermatitis og følsomhedsreaktioner. Eksponering for sulfitfølsomme, astmatiske og atopiske individer kan forårsage alvorlig bronchokonstriktion og reducere niveauet af tvungen ekspirationsvolumen..
Tilsvarende kan den sure nedbrydning af natriumsulfit frigive giftige og farlige dampe af svovloxider, herunder svovldioxid, hvilket kan føre til permanent lungeforringelse på grund af kronisk og akut eksponering..
Tilsvarende er akut svovldioxidforgiftning sjælden, fordi gassen let kan opdages. Det er så irriterende, at kontakt ikke kan tolereres.
Symptomer inkluderer hoste, hæshed, nysen, vandige øjne og åndenød. Imidlertid kan medarbejdere med uundgåelig høj eksponering lide væsentlig og muligvis dødelig lungeskade..
Natriumsulfit er en ikke-farlig opløsning, der almindeligvis anvendes som spildevandsklorineringsmiddel. Høje koncentrationer bidrager til et højt kemisk iltbehov i vandmiljøer.
Et af de additiver, der kan forårsage problemer hos følsomme mennesker, er gruppen kendt som sulfiteringsmidler, som inkluderer forskellige uorganiske sulfitadditiver (E220-228), herunder natriumsulfit (SOto).
Hos overfølsomme eller astmatiske mennesker kan indtagelse af fødevarer med sulfitter eller indånding af svovldioxid være giftigt.
Disse forbindelser er ansvarlige for broncho-indsnævring, der resulterer i åndenød. Den eneste behandling for denne overreaktion er at undgå mad og drikkevarer, der indeholder sulfitter..
1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfit. Hentet fra britannica.com
2. Mad-Info. (s.f.). E221: Natriumsulfit. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Natriumsulfit. Gendannet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bæredygtig. (s.f.). Natriumsulfit. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Natriumsulfit. Gendannet fra en.wikipedia.org
Endnu ingen kommentarer