Det kviksølvoxid (I) eller jernoxid, hvis kemiske formel er repræsenteret som HgtoEller det er en forbindelse i fast fase, der betragtes som giftig og ustabil ud fra et kemisk synspunkt, der omdannes til kviksølv i sin grundform og kviksølv (II) oxid.
Der er kun to kemiske arter, som kviksølv kan dannes, når det kombineres med ilt, fordi dette metal kun har to oxidationstilstande (Hg+ og Hgto+): kviksølvoxid (I) og kviksølvoxid (II). Kviksølv (II) oxid er i fast sammenlægningstilstand og opnås i to relativt stabile krystallinske former.
Denne forbindelse er også kendt simpelthen som kviksølvoxid, så kun denne art vil blive diskuteret i det følgende. En meget almindelig reaktion, der forekommer med dette stof, er, at dets nedbrydning, når den udsættes for opvarmning, producerer kviksølv og gasformigt ilt i en endoterm proces..
Artikelindeks
Under atmosfæriske trykforhold forekommer denne art kun i to krystallinske former: den ene kaldes cinnabar og den anden kendt som montrodite, som meget sjældent findes. Begge former bliver tetragonal over 10 GPa tryk.
Cinnabars struktur er baseret på primitive sekskantede celler (hP6) med trigonal symmetri, hvis spiralformede akse er orienteret mod venstre (P3toenogtyve); på den anden side er montrodites struktur orthorhombisk, baseret på et primitivt gitter, der danner glidende plan vinkelret på de tre akser (Pnma).
Derimod kan to former for kviksølvoxid skelnes visuelt, fordi den ene er rød og den anden er gul. Denne forskel i farve frembringes takket være partiklens dimensioner, fordi de to former har samme struktur..
Den røde form af kviksølvoxid kan produceres ved opvarmning af metallisk kviksølv i nærvær af ilt ved en temperatur omkring 350 ° C eller ved pyrolyse af kviksølv (II) nitrat (Hg (NO3)to).
På samme måde kan udfældningen af Hg-ionen anvendes til at producere den gule form af dette oxid.to+ i vandig form med en base.
- Det har et smeltepunkt på ca. 500 ° C (svarende til 773 K), over hvilket det undergår nedbrydning og en molær masse eller molekylvægt på 216,59 g / mol..
- Det er i en solid sammenlægningstilstand i forskellige farver: orange, rød eller gul i henhold til dispersionsgraden.
- Det er et oxid af uorganisk art, hvis forhold til ilt er 1: 1, hvilket gør det til en binær art.
- Det betragtes som uopløseligt i ammoniak, acetone, ether og alkohol samt andre opløsningsmidler af organisk art..
- Dens opløselighed i vand er meget lav, idet den er ca. 0,0053 g / 100 ml ved standardtemperatur (25 ° C) og øges med stigende temperatur..
- Det betragtes som opløseligt i de fleste syrer; den gule form viser imidlertid større reaktivitet og større opløsningskapacitet..
- Når kviksølvoxid udsættes for luft, nedbrydes det, mens dets røde form gør det, når det udsættes for lyskilder..
- Når den opvarmes til den temperatur, ved hvilken den nedbrydes, frigiver den meget giftige kviksølvgasser.
- Kun når det opvarmes til 300-350 ° C, kan kviksølv kombineres med ilt i en rentabel hastighed.
Det bruges som en forløber for at opnå elementært kviksølv, fordi det gennemgår nedbrydningsprocesser ganske let; når det nedbrydes, producerer det ilt i sin gasform.
På en lignende måde anvendes dette oxid af uorganisk natur som et standard titrerings- eller titreringsmiddel for anioniske arter på grund af det faktum, at der dannes en forbindelse, der udviser større stabilitet end dens oprindelige form..
I denne forstand undergår kviksølvoxid opløsning, når det findes i koncentrerede opløsninger af basiske arter, der producerer forbindelser kaldet hydroxocomplexes..
Disse forbindelser er komplekser med struktur Mx(OH)Y, hvor M repræsenterer et metallisk atom, og underskrifterne x og y repræsenterer antallet af gange, som arter findes i molekylet. De er yderst nyttige i kemisk forskning.
Endvidere kan kviksølv (II) oxid anvendes i laboratorier til produktion af forskellige salte af metallet; for eksempel kviksølv (II) acetat, der anvendes i organiske synteseprocesser.
Denne forbindelse anvendes også, når den blandes med grafit, som et materiale til den katodiske elektrode i produktionen af kviksølvbatterier og kviksølv-zinkoxid elektriske celler..
- Dette stof, der viser basale egenskaber på en meget svag måde, er et meget nyttigt reagens til forskellige anvendelser som de tidligere nævnte, men samtidig udgør det vigtige risici for mennesker, når de udsættes for det..
- Kviksølvoxid er meget giftigt og kan absorberes gennem luftvejene, da det frigiver irriterende gasser i aerosolform, såvel som meget giftigt, hvis det indtages, eller hvis det absorberes gennem huden, når det er i direkte kontakt med dette..
- Denne forbindelse forårsager øjenirritation og kan forårsage nyreskade, som senere fører til nyresvigtproblemer..
- Når det forbruges på en eller anden måde af akvatiske arter, akkumuleres dette kemiske stof i dem og påvirker organismen hos mennesker, der regelmæssigt forbruger dem..
- Opvarmningen af kviksølvoxid producerer kviksølvdampe, der har høj toksicitet ud over gasformigt ilt, hvilket øger risikoen for antændelighed; at producere brande og forbedre forbrændingen i disse.
- Dette uorganiske oxid har en stærk oxidationsadfærd, som det frembringer voldelige reaktioner, når det kommer i kontakt med reduktionsmidler og visse kemiske stoffer såsom svovlchlorid (CltoStohydrogenperoxid (HtoELLERto), klor og magnesium (kun ved opvarmning).
Endnu ingen kommentarer