Det lod rust, Bly (II) oxid eller blymonoxid er en kemisk forbindelse med formlen PbO. Det findes i to polymorfe: litharge og masicotite. Dens struktur er illustreret i figur 1.
Når vi vender tilbage til sammensætning, er litharge det oxiderede produkt af smeltet bly, der er omrørt eller forstøvet for at inkorporere luft, derefter afkølet og formalet til dannelse af det gule pulver..
Navnet masicotite bruges både til det oprindelige mineral og til blymonoxidproduktet produceret ved opvarmning af blycarbonat til 300 ºC (Blymonoxid, 2016). Disse mineraler er vist i figur 2.
Masicotite har en orthorhombisk struktur, mens litarge har en tetragonal krystalstruktur. Bly (II) oxid har evnen til at ændre struktur, når den opvarmes eller afkøles. Disse strukturer er vist i figur 3.
PbO produceres ved oxiderende metallisk bly. Metallet smeltes for at fremstille blytabletter, og derefter formales de mellem 170 ~ 210 ° C og føres gennem flammen til oxidation ved temperaturer over 600 ℃. Oxidprodukterne knuses for at opnå det færdige blyoxid (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO produceres i stor skala som et mellemprodukt i raffinering af blymalm til metallisk bly. Det anvendte blymineral er galena (bly (II) sulfid). Ved høj temperatur (1000 ° C) omdannes sulfidet til oxid som følger:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Artikelindeks
Blymonoxid kan præsentere to forskellige udseende: som et gult tørt pulver med en orthorhombisk struktur (masicotit) eller som en rødlig tetragonal krystaller (litarge). Begge måder er illustreret i figur 4.
Forbindelsen har en molekylvægt på 223,20 g / mol og en densitet på 9,53 g / ml. Det har et smeltepunkt på 888 ° C og et kogepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).
Forbindelsen er meget dårligt opløselig i vand og er i stand til at opløse kun 0,0504 gram pr. Liter ved 25 ° C i form af masicotit og 0,1065 gram pr. Liter ved 25 ° C i form af litarge. Forbindelsen er også uopløselig i alkohol. Det er opløseligt i eddikesyre, fortyndet HNO3 og baser (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen er et svagt oxidations- eller reduktionsmiddel, men der kan stadig forekomme redoxreaktioner. Disse forbindelser er ikke reaktive over for vand.
Blyoxid oxiderer aluminiumcarbid med glødelampe, når det opvarmes. Blandinger af blyoxid med aluminiumstøv (som med andre metaller: natrium, zirconium) giver en voldsom eksplosion.
Blymonoxid er en forbindelse klassificeret som giftig. Stoffet er giftigt for centralnervesystemet og kan være kræftfremkaldende hos mennesker (Sikkerhedsdatablad Blyoxid, gul, 2013).
Det tidlige forgiftningssymptom er blylinjer, der vises på tandkødets kant, og huden bliver grå. Neurasthenisk syndrom vil også opstå i den indledende periode for envenomation..
Cerebellar forgiftning kan resultere i blyforgiftning depression, blyforgiftning mani såvel som bly toksicitet og følsomhed over for multipel neuritis lammelse.
Blyforgiftning kan også forårsage hypokrom anæmi og endokrine og metaboliske lidelser. Derudover kan blyforgiftning hæmme aktiviteten af visse enzymer i fordøjelsessystemet og forårsage fordøjelsesbesvær, svær mavesmerter og leverskader. Det kan også forårsage forhøjet blodtryk og forhøjet kolesterol..
Hvis der er svære mavesmerter, kan der træffes nogle foranstaltninger, såsom subkutan injektion af atropin og andre lægemidler, varm mave, lavement, varmt bad og så videre. Den maksimale tilladte koncentration i luften er 0,01 mg / m3 (Blymonoxid, 2016).
I tilfælde af kontakt med øjnene eller med huden, skal den vaskes med rigeligt vand. I tilfælde af indånding eller indtagelse skal offeret føres til et ventileret sted. Opkastning bør ikke induceres. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal der gives genoplivning fra mund til mund.
I alle tilfælde bør øjeblikkelig lægehjælp søges. Blymonoxid er en skadelig forbindelse for miljøet, bioakkumulering af dette kemikalie kan forekomme i planter og pattedyr.
Det anbefales kraftigt, at dette stof ikke kommer ind i miljøet, så det skal håndteres og opbevares i henhold til de fastlagte bestemmelser (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Blymonoxid er blevet brugt som malingstørrer og som en lav brandgennemstrømning ved fremstilling af keramik og glas. Blykrystalglas bruges til fremstilling af service af høj kvalitet.
Ved hjælp af blymonoxid som en flux er det muligt at opnå et glas med højt brydningsindeks og følgelig den ønskede lysstyrke (British Encyclopedia, 2016).
Semi-metalliske keramiske ledere har den højeste ledningsevne af al keramik undtagen superledende. Blyoxid er et eksempel på denne type semi-metallisk keramik. Disse materialer har overlappende elektronenergibånd og er derfor fremragende elektroniske ledere (Mason, 2008).
Blyoxid anvendes hovedsageligt i elektronrør, billedrør, optisk glas, røntgenblyglas og strålingsresistent gummi..
Det bruges som et analytisk reagens, silikatstrømmen, men også til udfældning af aminosyrer
Blyoxid anvendes til fremstilling af PVC-plaststabilisator og er også råmaterialet til andre blysalte. Det bruges også til raffinering af olie og til bestemmelse af guld og sølv..
Det bruges også som et gult pigment i maling og emalje. Masicotite blev brugt som et pigment af kunstnere fra det 15. til det 18. århundrede.
Tynde lag blymonoxid bruges til at producere iriserende farver i messing og bronze. Litharge blandes med glycerol for at fremstille blikkenslagers cement.
Endnu ingen kommentarer