Det ammoniumacetat er et uorganisk salt, hvis kemiske formel er NH4CH3COOH. Det stammer fra en blanding af eddikesyre, der er til stede i kommerciel eddike i en koncentration på 5%, og ammoniak. Begge udgangsstoffer har karakteristiske lugte, så det er muligt at få en idé om, hvorfor dette salt lugter som eddike-ammoniak.
Imidlertid er det mest fremragende aspekt af dette salt ikke dets lugt, men dets lave smeltepunkt. Det er så lavt, at det i ethvert laboratorium kunne opnås i sin flydende version, hvor ioner flyder frit for at transportere elektriske ladninger..
På den anden side er ammoniumacetat deliquescent; det vil sige, det absorberer vand eller fugt fra omgivelserne, indtil det opløses fuldstændigt. Selvom dets krystaller i vandfri tilstand er hvide, bliver de hurtigt lyse (som dem i bægerglasset på billedet ovenfor).
Da den er en fast kilde til ammoniak, skal den håndteres på en sådan måde, at indånding af dampene minimeres. Men på trods af denne negative egenskab, NH4CH3COOH er nyttigt til fremstilling af pufferopløsninger, der bevarer mad, såvel som at være en komponent i visse opløsningsmidler, der ekstraherer med protein.
Artikelindeks
Billedet ovenfor viser de ioner, der udgør ammoniumacetat i en kugle- og stavmodel. Til venstre er kationen af tetrahedral geometri, NH4+, mens den til højre er den molekylære anion med to elektroner delokaliseret mellem to oxygenatomer, CH3COO- (den stiplede linje mellem de røde kugler).
Så begge ioner, NH4+ og CH3COO-, de holdes sammen af deres elektrostatiske tiltrækning, der sammen med frastødningerne mellem lige ladninger ender med at definere en krystal. Denne ammoniumacetatkrystal har en orthorhombisk struktur, som kan observeres i mikroskopiske prøver eller endda af synlige størrelser..
Ikke kun er ionbinding vigtig for dette salt, men det er også hydrogenbindinger. NH4+ du kan donere op til fire af disse broer; det vil sige i hver af hjørnerne af dens tetraeder er der et oxygenatom fra en CH3COO- nabo (H3N+-H- OCOCH3).
I teorien skal kræfterne i dine krystaller være meget stærke; men eksperimentelt sker det modsatte, da det kun smelter ved 114 ° C. Derfor kompenserer hydrogenbindinger ikke for den svage ionbinding eller den lave gitterenergi i NH orthorhombic krystal.4CH3COO.
Det blev oprindeligt sagt, at ammoniumacetat fremstilles ved at blande eddikesyre og ammoniak. Derfor kan salt også udtrykkes som: NH3CH3COOH. Afhængig af sammensætningen kan der således opnås andre strukturer: NH32CH3COOH eller NH35CH3COOH, for eksempel.
Det blev også nævnt, at det absorberer en hel del fugt. Dermed inkorporerer det vandmolekyler i dets krystaller, som hydrolyserer for at give NH3 eller CH3COOH; og derfor udsender saltet lugten af ammoniak eller eddike.
Delikserende hvide krystaller med eddike og ammoniak-lugt.
77,083 g / mol.
1.073 g / ml ved 25 ° C.
114 ° C. Denne værdi er betydeligt lavere sammenlignet med andre salte eller ioniske forbindelser. Derudover mangler det et kogepunkt på grund af dannelsen af ammoniak, hvilket indebærer nedbrydning af salt..
143 g / 100 ml ved 20 ° C Bemærk dens ekstraordinære opløselighed i vand, som viser affiniteten, som vandmolekyler mærker til NH-ioner.4+ og CH3COO-, hydrerer dem i vandige sfærer.
Dens opløselighed er ikke sådan i mindre polære opløsningsmidler. For eksempel opløses 7,89 g NHL i 100 ml methanol ved 15 ° C4CH3COO.
Det er delikat, så du bør undgå opbevaring i fugtige rum. Mens det absorberer vand, frigiver det også ammoniak og nedbrydes derfor.
9.9.
Denne konstant svarer til surheden af ammoniumionen:
NH4+ + B <=> NH3 + HB
Hvor HB er en svag syre. Hvis basen B handler om vand, vil den have sin hydrolysereaktion:
NH4+ + HtoELLER <=> NH3 + H3ELLER+
I hvilken arten H3ELLER+ definerer opløsningens pH.
På den anden side bidrager acetat også til pH:
CH3COO- + HtoELLER <=> CH3COOH + OH-
Således begge arter H3ELLER+ og OH- de neutraliseres, hvilket giver en neutral pH 7. Ifølge Pubchem har højkoncentrerede ammoniumacetatopløsninger imidlertid en sur pH; hvilket betyder, at NH-hydrolyse dominerer4+ på CH3COO-.
ΔFH298 = -615 kJ / mol.
Vandige opløsninger af natriumacetat gør det muligt at solubilisere bly, jern og zinksulfater for senere at bestemme deres koncentration ved atomabsorptionsspektroskopi.
Da den smelter ved en lav temperatur sammenlignet med andre salte, kan dens væske bruges til at lede den elektriske strøm, der lyser kredsløbet for en pære..
Det kan regulere pH-ændringer i sure eller basiske intervaller, som bruges til at opretholde en konstant pH i for eksempel kød, chokolade, oste, grøntsager eller andre fødevarer.
Det er et relativt billigt og biologisk nedbrydeligt salt, der bruges til at ise iskolde veje. Da det er en kilde til vandopløselig kvælstof, bruges det ligeledes til landbrugsformål til at bestemme kaliumniveauer..
Dette salt anvendes til udfældning af proteiner til kromatografisk analyse..
Ammoniumacetat fungerer som et diuretikum i veterinærmedicin og er også et nødvendigt salt til syntesen af insulin og penicillin..
Nedenfor og endelig er nogle risici eller negative konsekvenser forårsaget af ammoniumacetat angivet:
- Kan forårsage mild hudirritation, men absorberes ikke i den.
- Når det indtages, forårsager det mavebesvær, diarré, diurese, angst, øget vandladningsbehov, rysten og andre symptomer relateret til ammoniakforgiftning samt leverskader.
- Indånding irriterer næse, hals og lunger.
For resten er det ukendt, om det kan forårsage kræft, og enhver mulig risiko for brand fra dette salt er udelukket (i det mindste under normale opbevaringsforhold)..
Endnu ingen kommentarer