Amedeo Avogadro (1776-1856) var en berømt kemiker og fysiker af italiensk nationalitet, der også studerede inden for lovområdet og var professor ved universitetet i Torino, grundlagt i 1404. Han tilhørte adelen, da han var greve af de italienske byer Quaregna og Cerreto, der tilhører provinsen Biella.
Hans mest bemærkelsesværdige bidrag inden for det videnskabelige område er Avogadros lov; Imidlertid gennemførte han også andre undersøgelser indrammet i atomteori. Ligeledes, som en dekoration for hans videnskabelige arbejde, blev hans efternavn placeret på den velkendte konstant -eller nummer- Avogadro.
For at udføre hypotesen kendt som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre meget vigtige atomteorier, såsom dem fra John Dalton og Gay-Lussac..
Gennem dette formåede Avogadro at opdage, at lige store mængder, selvom de er af forskellige gasser, vil indeholde det samme antal molekyler, hvis de udsættes for de samme betingelser for temperatur og tryk..
Denne lov blev offentliggjort den 14. juli 1811 under titlen Test af en måde at bestemme de relative masser af kroppens elementære molekyler og de proportioner, ifølge hvilke de indgår i disse kombinationer. I denne tekst understregede Amedeo forskellen mellem atomer og molekyler, som derefter forårsagede forvirring.
Et andet af hans mest bemærkelsesværdige værker var Hukommelse om de relative masser af molekylerne i enkle legemer eller forventede tætheder af deres gas og om sammensætningen af nogle af deres forbindelser, der efterfølgende tjener som et essay om samme emne, som blev offentliggjort i 1814. I dette arbejde beskriver han detaljeret gassernes konsistens.
Artikelindeks
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro blev født den 9. august 1776 i byen Torino. Denne by var kendt for at være et vigtigt kulturcenter, hvor succesrige virksomheder også blev udført..
Hans far var dommer fra en gammel og ædel familie i Piemonte-regionen. I hans fodspor besluttede Amedeo i 1796 at tage eksamen i kanonisk lov, den gren af loven, der er ansvarlig for lovens regulering af kirken.
På trods af dette var Avogadros sande interesse i matematik- og fysikverdenen, så han sluttede sig senere til dette felt og dedikerede sit liv til videnskabsområdet og genererede bidrag af en transcendent karakter..
I 1809 formåede han at få en stilling til at undervise i fysikklasser ved en institution kendt som Royal College of Vercelli, som var beliggende i en italiensk by, der er en del af regionen Piemonte..
Senere, efter at have offentliggjort sine to vigtigste tekster i 1811 og 1814, oprettede universitetet i Torino i 1820 en stol i fysik, som især skulle undervises af ham..
Denne stilling blev holdt af Amedeo i 36 år, indtil dagen for hans død. Den dedikation, som denne videnskabsmand havde til at undervise, taler om hans interesse i at formidle viden såvel som den værdi, han lagde på forskningsområdet.
Et år senere offentliggjorde han en anden af sine emblematiske tekster, som han havde ret til Nye overvejelser om teorien om proportioner bestemt i kombinationerne og om bestemmelse af masserne af kroppens molekyler.
Samme år skrev han også Hukommelse om, hvordan man inkluderer organiske forbindelser i de almindelige love med de bestemte proportioner.
I løbet af 1821 opretholdt Avogadro en forsigtig politisk deltagelse under revolutionen mod kongen af Sardinien.
Imidlertid var denne politiske interesse for Amedeo faldende indtil 1848, da Alberto de Sardinia godkendte en moderniseret forfatning. I 1841, midt i denne sammenhæng, offentliggjorde forskeren alle sine værker i fire bind.
Man ved ikke meget om hans personlige liv bortset fra at han var kendt for at føre en ædru og from tilværelse. Han giftede sig med Felicita Mazzé, med hvem han i alt havde seks børn.
Det siges, at han finansierede nogle revolutionærer mod Sardinien; der er dog intet bevis for at bekræfte denne handling.
Amedeo Avogadro døde den 9. juli 1856 i byen Torino i en alder af 79 år. Til hans ære er der et månekrater og en asteroide opkaldt efter ham..
Ordet "atom" er meget gammelt, da det kommer fra en græsk terminologi, der betyder "uden dele". Dette indebærer, at bekræftelsen af eksistensen af udelelige partikler, der udgør delene af alt, der omgiver os, har været i kraft siden længe før videnskabens positionering som en disciplin.
På trods af dette kan teorierne om Leucippus og Democritus ikke anses for at have været forløbere for atomvidenskaben, da disse undersøgelser reagerer på en meget begrænset videnskabsramme svarende til deres skabers vitale tid..
Desuden skabte disse græske filosoffer ikke en videnskabelig teori, som det gøres i dag, men udviklede snarere en filosofi.
Imidlertid bidrog disse tænkere til Vesten ideen om, at der er homogene, uigennemtrængelige og uforanderlige partikler, der bevæger sig i et vakuum, og hvis egenskaber udgør flerhed af ting..
Takket være fremkomsten af mekanistisk filosofi blev der i det syttende århundrede accepteret forskellige forklaringer, der foreslog eksistensen af mikroskopiske partikler eller blodlegemer, som havde mekaniske egenskaber, der kunne forklare stoffernes makroskopiske egenskaber..
Forskerne, der gik ind for disse teorier, måtte imidlertid stå over for den forestående vanskelighed, at forholdet mellem hypoteserne og de data, der blev opnået inden for kemilaboratorierne, ikke blev opnået. Dette var en af hovedårsagerne til opgivelsen af disse forskrifter.
I det 18. århundrede blev kemiske transformationer fortolket gennem brugen af forskrifterne for bestanddelmolekyler og bestanddelmolekyler. En af forløberne for disse forestillinger var Antoine Fourcroy, der fastslog, at organer blev integreret ved mødet mellem et betydeligt antal molekyler.
For denne forfatter blev de integrerende molekyler forenet ved hjælp af "aggregeringskraften". Derfor har hvert af disse molekyler karakteristikken ved at blive dannet igen ved møde mellem flere andre sammensatte molekyler; disse svarede til de elementer, der udgjorde forbindelsen.
John Daltons undersøgelser var en grundlæggende del af Amedeo Avogadros konklusioner. Daltons vigtigste bidrag til videnskabens verden var at rette opmærksomheden mod den relative vægt af de partikler, der udgør kroppe. Med andre ord var hans bidrag at fastslå vigtigheden af atomvægte.
Derfor blev beregningen af atomvægte et meget interessant værktøj til at integrere de forskellige love, der var på mode i slutningen af det 18. århundrede og begyndelsen af det 19. århundrede. Dette betyder, at ideerne fra John Dalton tillod åbning for andre veje inden for videnskab.
For eksempel ved at beregne atomvægten implementerede videnskabsmanden Benjamin Richter forestillingerne om loven om gensidige proportioner, mens Louis Proust etablerede loven om bestemte proportioner. John Dalton selv var gennem sin opdagelse i stand til at skabe loven med flere proportioner.
Da Amedeo offentliggjorde sine teorier, var det videnskabelige samfund ikke særlig interesseret, så hans opdagelser blev ikke accepteret med det samme. Tre år senere opnåede André-Marie Ampere de samme resultater på trods af en anden metode; alligevel blev hans teorier mødt med den samme apati.
For at det videnskabelige samfund skulle begynde at realisere disse fund, måtte det vente til ankomsten af værkerne fra Williamson, Laurent og Gerhardt..
Gennem organiske molekyler fastslog de, at Avogadros lov er nødvendig og elementær for at forklare årsagen til, at lige store mængder molekyler kan optage det samme volumen i gasform..
Imidlertid blev den endelige løsning fundet af videnskabsmand Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros død lykkedes det ham at forklare, hvordan molekylernes dissociationer fungerede under opvarmningen.
Tilsvarende var den kinetiske teori om Clausius-gasser elementær, som igen var i stand til at bekræfte effektiviteten af Avogadros lov..
Jacobus Henricus havde også en vigtig deltagelse inden for molekylerne, da denne videnskabsmand tilføjede relevante forestillinger til Avogadros arbejde, især dem der henviste til fortyndede løsninger..
Selvom Amedeo Avogadros hypotese ikke blev taget i betragtning på tidspunktet for offentliggørelsen, betragtes Avogadros lov på nuværende tidspunkt som et af de vigtigste redskaber inden for kemi og videnskabelig disciplin, for hvilket et koncept med bred betydning inden for disse områder er.
Videnskabsmanden Amedeo foreslog en metode til på en let og enkel måde at bestemme masserne, der tilhører legemets molekyler, der kan passere til gasform og referencenummeret på molekylerne i kombinationerne.
Denne metode består i, at hvis lige store volumener af gasser indeholder et lige antal partikler, skal forholdet mellem densiteten af disse gasser være lig med forholdet mellem masserne af disse partikler..
Denne hypotese blev også brugt af Avogadro til at bestemme antallet af molekyler, der udgør de forskellige forbindelser..
En af de særegenheder, som Amedeo indså, var at resultaterne af hans teori var i modstrid med konklusionerne fra videnskabsmanden Dalton under hensyntagen til hans regler for maksimal enkelhed.
Avogadro fastslog, at disse regler var baseret på antagelser af vilkårlig karakter, så de skulle erstattes af hans egne konklusioner ved at beregne atomvægten..
Denne Avogadro-teori er en del af det sæt love, der vedrører og gælder for ideelle gasser, som består af en type gas sammensat af et sæt punktpartikler, der bevæger sig tilfældigt og ikke interagerer med hinanden..
For eksempel anvendte Amedeo denne hypotese på hydrogenchlorid, vand og ammoniak. I tilfælde af hydrogenchlorid viste det sig, at et volumen hydrogen reagerer, når det bringes i kontakt med et volumen dichlor, hvilket resulterer i to volumener hydrogenchlorid.
På det tidspunkt var der ingen klar skelnen mellem ordene "atom" og "molekyle". Faktisk havde en af Avogadros beundrede forskere, Dalton, en tendens til at forvirre disse begreber..
Årsagen til forvekslingen af begge udtryk skyldtes det faktum, at Dalton betragtede gasformige grundstoffer som ilt og brint som en del af enkle atomer, hvilket strød mod teorien om nogle Gay-Lussac eksperimenter..
Amedeo Avogadro formåede at afklare denne forvirring, da han implementerede forestillingen om, at disse gasser består af molekyler, der har et par atomer. Ved hjælp af Avogadros lov kan den relative vægt af atomer og molekyler bestemmes, hvilket antydede deres differentiering.
Selvom denne hypotese indebar en stor opdagelse, blev den overset af det videnskabelige samfund indtil 1858 med ankomsten af Cannizzaro-testene..
Takket være Avogadros lov kunne konceptet "muldvarp" introduceres, som består af massen i gram, der er lig med molekylvægten. Antallet af molekyler indeholdt i en mol blev kaldt Avogadros nummer, hvilket er 6.03214179 x 1023 mol.l-1, dette antal er det mest nøjagtige på nuværende tidspunkt.
Endnu ingen kommentarer