Amfigenstoffer, egenskaber og forbindelser

685
Charles McCarthy
Amfigenstoffer, egenskaber og forbindelser

Det amfogener eller kalcogener De er kemiske grundstoffer, der hører til iltgruppen eller familien i det periodiske system. De er i gruppe VIA o 16, placeret på højre side eller blok s.

Gruppens leder er, som navnet antyder, optaget af grundstoffet ilt, som adskiller sig fysisk og kemisk fra dets elementer i den samme gruppe. Ordet 'chalcogen' stammer fra det græske ord chalcos, hvad betyder kobber.

Kilde: Pxhere

Mange kemikere har navngivet disse elementer som dannere af aske, kridt, bronze og kæder. Den mest korrekte fortolkning svarer imidlertid til 'mineraldannere'.

Således er chalcogener karakteriseret ved at være til stede i utallige mineraler; såsom silicater, fosfater, oxider, sulfider, selenider osv..

På den anden side betyder ordet 'antigen' i stand til at danne sure eller basiske forbindelser. Et simpelt eksempel på dette er, at der er sure og basiske oxider.

Oxygen kan ikke kun findes i den luft, du trækker vejret, men det er også en del af 49% af jordskorpen. Af denne grund er det ikke nok at se på skyerne for at have det front-on; og for at overveje den maksimale fysiske manifestation af chalkogener er det nødvendigt at besøge et bjerg eller en malm.

Artikelindeks

  • 1 Kalkogene elementer
    • 1.1 Oxygen
    • 1.2 Svovl
    • 1.3 Selen og tellur
    • 1.4 Polonium
  • 2 egenskaber
    • 2.1 Elektronisk konfiguration og valenstilstande
    • 2.2 Metallisk og ikke-metallisk karakter
  • 3 forbindelser
    • 3.1 Hydrider
    • 3.2 Sulfider
    • 3.3 Halider
    • 3.4 Oxider
  • 4 Referencer

Kalkogene elementer

Kilde: Gabriel Bolívar

Hvad er elementerne i gruppe 16? Det øverste billede viser søjlen eller gruppen med alle dens elementer med ilt i spidsen. Ved at navngive dem i faldende rækkefølge har vi: ilt, svovl, selen, tellur og polonium.

Selvom det ikke er vist, er under poloniet det syntetiske, radioaktive element og det næst tungeste efter oganeson: livermorio (Lv).

Ilt

Oxygen findes i naturen primært som to allotropes: Oto, molekylært eller diatomisk ilt og O3, ozon. Det er gas under jordbundsforhold og opnås ved kondensering af luft. I flydende tilstand har den lyseblåtoner, og i form af ozon kan den danne rødbrune salte kaldet ozonider..

Svovl

Det præsenterer naturligvis tyve forskellige allotrope, hvor den mest almindelige af alle er S8 "Svovlens krone." Svovl er i stand til at danne cykliske molekyler eller spiralformede kæder med sig selv med kovalent binding S-S-S…; dette er kendt som catenation.

Under normale forhold er det et gult fast stof, hvis rødlige og grønlige farver afhænger af antallet af svovlatomer, der udgør molekylet. Kun i gasfasen findes det som et diatomisk molekyle S = S, Sto; svarer til molekylært ilt.

Selen og tellur

Selen danner kortere kæder end svovl; men med tilstrækkelig strukturel mangfoldighed til at finde allotropes af rød, grå krystallinsk og amorf sort.

Nogle betragter det som et metalloid, og andre er et ikke-metallisk element. Overraskende nok er det vigtigt for levende organismer, men i meget lave koncentrationer..

Tellurium krystalliserer på den anden side som et gråligt fast stof og har egenskaber og egenskaber ved en metalloid. Det er et meget knappe element i jordskorpen, der findes i ekstremt lave koncentrationer i sjældne mineraler.

Polonium

Af alle kalkogener er det det eneste metalliske element; men ligesom dets 29 isotoper (og andre) er den ustabil, meget giftig og radioaktiv. Det findes som et sporstof i nogle uranmineraler og i tobaksrøg.

Ejendomme

Elektronisk konfiguration og valenstilstande

Alle chalcogener har den samme elektroniske konfiguration: nstonp4. De har derfor seks valenselektroner. At være i blok p, på højre side af det periodiske system, har de en tendens til mere at få elektroner end at miste dem; derfor får de to elektroner til at fuldføre deres valensoktet og erhverver følgelig en valens på -2.

På samme måde kan de miste alle deres seks valenselektroner og efterlade dem med en tilstand på +6.

De mulige valenstilstande for chalcogener varierer fra -2 til +6, hvor disse to er de mest almindelige. Når man bevæger sig ned ad gruppen (fra ilt til polonium), øges elementernes tendens til at vedtage positive valenstilstande; hvilket er lig med en stigning i metallisk karakter.

Oxygen får for eksempel en valenstilstand på -2 i næsten alle dets forbindelser, undtagen når det danner bindinger med fluor, hvilket tvinger det til at miste elektroner på grund af dets højere elektronegativitet og vedtager en valenstilstand på +2 (OFto). Peroxider er også et eksempel på forbindelser, hvor ilt har en valens på -1 og ikke -2.

Metallisk og ikke-metallisk karakter

Når du går ned i gruppen, øges atomradierne, og med dem ændres grundstoffernes kemiske egenskaber. For eksempel er ilt en gas, og termodynamisk er det mere stabilt som et diatomisk molekyle O = O end som en "iltkæde" O-O-O-O ...

Det er det element, der har den højeste ikke-metalliske karakter af gruppen og danner derfor kovalente forbindelser med alle elementerne i p-blokken og med nogle overgangsmetaller.

Den ikke-metalliske karakter falder, når den metalliske karakter øges. Dette afspejles i de fysiske egenskaber såsom kogepunkter og smeltepunkter, der stiger fra svovl til polonium..

Et andet kendetegn ved stigningen i metallisk karakter er stigningen i de krystallinske konfigurationer af forbindelserne dannet af tellur og polonium..

Forbindelser

Nogle forbindelser dannet af chalcogener er nævnt på en generel måde nedenfor..

Hydrider

-HtoELLER

-HtoS

Ifølge IUPAC-nomenklaturen er den navngivet som hydrogensulfid og ikke svovlhydrid; da H mangler en valens på -1.

-HtoJeg ved

Ligeledes er det navngivet som hydrogenselenid, ligesom resten af ​​hydriderne.

-HtoTe

-HtoPo

Ilthydrid er vand. De andre er ildelugtende og giftige, H ertoS den bedst kendte af alle, selv i populærkulturen.

Sulfider

De har alle anionen S til fællesto- (den enkleste). Blandt dem er:

-MgS

-FeS

-CuFeSto

-NatoS

-BaS

Tilsvarende er der selenider, Seto-; telenuros, digto-, og polonuros, Poto-.

Halider

Chalcogener kan danne forbindelser med halogener (F, Cl, Br, I). Nogle af dem er:

-TeIto

-StoFto

-AFto

-SClto

-SF6

-SeBr4

Oxider

Endelig er der oxiderne. I dem har ilt en valens på -2, og de kan være ioniske eller kovalente (eller have karakteristika for begge). Du har for eksempel følgende oxider:

-SWto

-TeOto

-AgtoELLER

-TrotoELLER3

-HtoO (hydrogenoxid)

-SeO3

Der er hundreder af tusinder af andre forbindelser, som involverer interessante faste strukturer. Derudover kan de præsentere polyanioner eller polykationer, især i tilfælde af svovl og selen, hvis kæder kan erhverve positive eller negative ladninger og interagere med andre kemiske arter..

Referencer

  1. López A. (2019). Ilt og dets gruppe (iltfamilien). Akademi. Gendannet fra: academia.edu
  2. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. I Elementerne i gruppe 16. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2018). Kalkogen. Gendannet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogens. Advameg. Gendannet fra: chemistryexplained.com
  5. William B. Jensen. (1997). En note om betegnelsen "Chalcogen". Tidsskrift for kemisk uddannelse74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
  6. Kemi Libretexts. (16. maj 2017). Elementerne i gruppe 16 (Chalcogens). Gendannet fra: chem.libretexts.org.

Endnu ingen kommentarer