Det carbondioxid det er en farveløs og lugtfri gas ved atmosfæriske temperaturer og tryk. Det er et molekyle, der består af et carbonatom (C) og to iltatomer (O). Danner kulsyre (en mild syre), når den opløses i vand. Det er relativt giftfri og brandsikker.
Det er tungere end luft, så det kan forårsage kvælning, når det flyttes. Under længerevarende udsættelse for varme eller ild kan beholderen briste voldsomt og uddrive projektiler..
Det bruges til at fryse mad, til at kontrollere kemiske reaktioner og som et brandslukningsmiddel.
| Molekylær vægt: | 44,009 g / mol |
| Sublimeringspunkt: | -79 ° C |
| Opløselighed i vand, ml / 100 ml ved 20 ° C: | 88 |
| Damptryk, kPa ved 20 ° C: | 5720 |
| Relativ damptæthed (luft = 1): | 1.5 |
| Fordelingskoefficient for oktanol / vand som log Pow: | 0,83 |
Kuldioxid tilhører gruppen af kemisk ikke-reaktive stoffer (sammen med f.eks. Argon, helium, krypton, neon, nitrogen, svovlhexafluorid og xenon).
Kuldioxid er, ligesom gruppen af kemisk ikke-reaktive stoffer, ikke brandfarlig (selvom de kan blive det ved meget høje temperaturer).
Kemisk ikke-reaktive stoffer betragtes som ikke-reaktive under typiske miljøforhold (skønt de kan reagere under relativt ekstreme omstændigheder eller under katalyse). De er modstandsdygtige over for oxidation og reduktion (undtagen under ekstreme forhold).
Når de er suspenderet i kuldioxid (især i nærvær af stærke oxidanter såsom peroxider) er pulvere af magnesium, lithium, kalium, natrium, zirconium, titanium, nogle magnesium- og aluminiumlegeringer og opvarmet aluminium, krom og magnesium brandfarlige og eksplosive..
Tilstedeværelsen af kuldioxid kan forårsage en voldsom nedbrydning i opløsninger af aluminiumhydrid i ether, når remanensen opvarmes..
Farerne ved brugen af kuldioxid i brandforebyggelses- og slukningssystemer med begrænsede luftmængder og brandbare dampe evalueres i øjeblikket..
Risikoen forbundet med brugen er centreret om, at der kan skabes store elektrostatiske udladninger, der initierer eksplosionen..
Kontakt med flydende eller fast kuldioxid med meget koldt vand kan føre til en kraftig eller voldsom kogning af produktet og ekstrem hurtig fordampning på grund af de store temperaturforskelle, der er involveret..
Hvis vandet er varmt, er der en mulighed for, at en væskeeksplosion kan opstå som følge af "overophedning". Trykket kan nå farlige niveauer, hvis flydende gas kommer i kontakt med vand i en lukket beholder. Svag kulsyre dannes i en ikke-farlig reaktion med vand.
Kemisk ikke-reaktive stoffer betragtes som ikke-toksiske (selvom gasformige stoffer i denne gruppe kan fungere som kvælende stoffer).
Langvarig indånding af koncentrationer mindre end eller lig med 5% kuldioxid forårsager øget luftvejshastighed, hovedpine og subtile fysiologiske ændringer.
Imidlertid kan udsættelse for højere koncentrationer forårsage tab af bevidsthed og død..
Flydende eller kold gas kan forårsage forfrysningsskader på huden eller øjnene, der ligner en forbrænding. Fast stof kan forårsage forbrændinger i kold kontakt.
Anvendelse af kuldioxidgas. En stor andel (ca. 50%) af alt genvundet kuldioxid bruges på produktionsstedet til at fremstille andre kemikalier af kommerciel betydning, primært urinstof og methanol.
En anden vigtig anvendelse af kuldioxid nær gaskilden er i forbedret genvinding af olie..
Den resterende del af den kuldioxid, der genereres rundt om i verden, omdannes til sin flydende eller faste form til brug andetsteds eller udluftes til atmosfæren, da transporten af kuldioxidgas ikke er økonomisk mulig..
Tøris var oprindeligt den vigtigste af de to ikke-gasformige former for kuldioxid..
Dens anvendelse blev først populær i USA i midten af 1920'erne som kølemiddel til konservering af fødevarer, og i 1930'erne blev det en vigtig faktor i isindustriens vækst..
Efter 2. verdenskrig gjorde ændringer i kompressordesign og tilgængeligheden af specielle lavtemperaturstål det muligt at flydende kuldioxid i stor skala. Derfor begyndte flydende kuldioxid at erstatte tøris i mange applikationer..
Anvendelserne til flydende kuldioxid er mange. I nogle er dets kemiske sammensætning vigtig, og i andre gør det ikke.
Blandt disse har vi: brug som et inaktivt medium til at fremme plantevækst, som et varmeoverføringsmedium i kernekraftværker, som kølemiddel, anvendelser baseret på kuldioxidens opløselighed, kemiske anvendelser og andre anvendelser.
Kuldioxid anvendes i stedet for en luftatmosfære, når tilstedeværelsen af luft vil medføre uønskede virkninger.
Ved håndtering og transport af fødevarer kan oxidation af de samme (som fører til tab af smag eller vækst af bakterier) undgås ved at bruge kuldioxid..
Denne teknik anvendes af frugt- og grøntsagsproducenter, der indfører gassen i deres drivhuse for at give planterne et niveau af kuldioxid højere end dem, der normalt findes i luften. Planter reagerer med en stigning i deres kuldioxidassimileringshastighed og med en stigning i produktionen på omkring 15%.
Kuldioxid anvendes i visse atomreaktorer som et mellemliggende varmeoverførselsmedium. Overfører varme fra fissionsprocesser til damp eller kogende vand i varmevekslere.
Flydende kuldioxid anvendes i vid udstrækning til frysning af mad og også til yderligere opbevaring og transport.
Kuldioxid har en moderat opløselighed i vand, og denne egenskab bruges til fremstilling af sprudlende alkoholholdige og ikke-alkoholiske drikkevarer. Dette var den første store anvendelse af kuldioxid. Anvendelsen af kuldioxid i aerosolindustrien øges konstant.
Ved produktionen af støberforme og kerner anvendes den kemiske reaktion mellem kuldioxid og silica, som tjener til at forbinde sandkornene.
Natriumsalicylat, et af mellemprodukterne i fremstillingen af aspirin, fremstilles ved omsætning af kuldioxid med natriumphenolat..
Kulsyreholdning i blødgjort vand udføres ved hjælp af kuldioxid for at fjerne udfældningen af uopløselige kalkforbindelser.
Kuldioxid anvendes også til fremstilling af basisk blycarbonat, natrium, kalium og ammoniumcarbonater og hydrogencarbonater..
Det bruges som et neutraliserende middel i merceriseringsoperationer i tekstilindustrien, fordi det er mere bekvemt at bruge end svovlsyre.
Flydende kuldioxid anvendes i en kulekstraktionsproces, det kan bruges til at isolere bestemte aromaer og dufte, anæstesi af dyr inden slagtning, kryo-branding af dyr, dannelse af tåge til teaterproduktioner, eksempler på sådan anvendelse er frysning af godartede tumorer og vorter, lasere, produktion af smøreolietilsætningsstoffer, tobaksbearbejdning og sanering før begravelse..
Eksponering for kvælningsstoffer forekommer primært i industrielle omgivelser, lejlighedsvis i forbindelse med natur- eller industrielle katastrofer.
Enkle asfyksanter inkluderer, men er ikke begrænset til, carbondioxid (CO2), helium (He) og gasformige carbonhydrider (methan (CH4), ethan (C2H6), propan (C3H8) og butan (C4H10)).
De virker ved at fortrænge ilt fra atmosfæren, hvilket fører til et fald i partialtrykket af alveolært ilt og følgelig hypoxæmi.
Hypoxæmi producerer et billede af indledende eufori, som kan kompromittere patientens evne til at flygte fra det giftige miljø.
CNS-dysfunktion og anaerob metabolisme indikerer alvorlig toksicitet.
Oxygenmætning kan være under 90%, selv hos asymptomatiske eller mildt symptomatiske patienter. Det forekommer med nedsat nattesyn, hovedpine, kvalme, kompenserende øget vejrtrækning og puls.
Iltmætning kan være 80% eller mindre. Der er nedsat opmærksomhed, døsighed, svimmelhed, træthed, eufori, hukommelsestab, nedsat synsstyrke, cyanose, bevidsthedstab, dysrytmier, myokardieiskæmi, lungeødem, krampeanfald og død.
Faresætninger fra det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS).
Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, der er oprettet af De Forenede Nationer designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der anvendes i forskellige lande ved hjælp af ensartede kriterier på globalt niveau (Nations United, 2015 ).
Risikoklasserne (og deres tilsvarende kapitel i GHS), klassificerings- og mærkningsstandarderne og anbefalingerne for kuldioxid er som følger (European Chemicals Agency, 2017; FN, 2015; PubChem, 2017):
Endnu ingen kommentarer