Klorsyre (HClO3) formel, egenskaber, anvendelser

3862
Egbert Haynes

Det klorsyre er en uorganisk forbindelse med formlen HClO3, sammensat af en oxacid syre, hvor chlor har en +5 oxidationstilstand med en struktur analog til bromsyre eller iodsyre. Det er en stærk syre, der er i stand til at donere brint til en acceptor eller Bronsted-base..

Syre blev først opdaget i det 17. århundrede af Johann Rudolf Glauber fra Karlstadt am Main, Tyskland, hvor han brugte natriumchlorid og svovlsyre til fremstilling af natriumsulfat i Mannheim-processen og frigav chloridgas fra brint, skadelig for mennesker.

Forbindelsen opnås med bariumchlorat (baritechlorat) med svovlsyre til dannelse af bariumsulfat (Jacob Green, 1829) uopløselig i vand ifølge følgende reaktion:

Ba (ClO3)to + HtoSW4 → 2HClO3 + Baso4

En anden fremgangsmåde til opnåelse er ved opvarmning af hypochlorsyre til opnåelse af chlorsyre og hydrogenchlorid ifølge reaktionen:

3HClO → HCI3 + 2HCl

Klorsyre (HClO3) er en kraftig oxidant, da den er i stand til at blive reduceret til oxidationstilstande +3, +1 og -1. Det bruges til fremstilling af chloratsalte.

Det nedbrydes i koncentrationer, der er større end 30%. Det nedbrydes også, når det opvarmes. Af denne grund skal det holdes koldt hele tiden, og alle glasbeholdere, der er brugt til håndtering, skal være kølet tidligere..

Artikelindeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 1.1 Selvreaktiv
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 Referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Klorsyre findes kun i opløsning. Det er en farveløs væske uden karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017), dens udseende er vist i figur 2.

Figur 2: udseende af chlorsyre.

Forbindelsen har en molekylvægt på 84.459 g / mol og en densitet på 1 g / ml ved ca. 25 ° C. Det har et kogepunkt over 100 ° C (KLORSYRE, S.F.) og en opløselighed i vand på 40 g pr. 100 ml af dette opløsningsmiddel ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorsyre vil fremskynde forbrændingen af ​​brændbare materialer og kan antænde mest ved kontakt. Forbindelsen er ætsende for metaller og stoffer.

Selvreaktiv

  • Klorsyrekoncentrationer over 40% nedbrydes.
  • Antimonsulfid og koncentrerede chlorsyreopløsninger reagerer med glød.
  • Arsensulfid og koncentrerede chlorsyreopløsninger reagerer med glød.
  • Reagerer kraftigt, eksploderer endog med andre metalsulfider, dvs. kobbersulfid.
  • I kontakt med oxiderbare materialer, herunder ammoniak, kan reaktioner være ekstremt voldelige..
  • Filterpapiret lyser op, når det er nedsænket i saltsyre.
  • Eksplosionerne er registreret ved blandinger af chlorsyreopløsning med metaller som: antimon, vismut og jern. Dette skyldes dannelsen af ​​eksplosive forbindelser inklusive brint (KLORSYRE, 2016).

Reaktivitet og farer

Klorsyre er en ustabil forbindelse. At være en stærk syre er det yderst farligt i tilfælde af hudkontakt (det er ætsende og irriterende), i kontakt med øjnene (irriterende) og i tilfælde af indtagelse. Også meget farligt i tilfælde af indånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskader, kvælning, bevidsthedstab eller død. Langvarig eksponering kan forårsage forbrændinger og sår på huden.

Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af luftvejene. Betændelse i øjet er kendetegnet ved rødme, vanding og kløe. Betændelse i huden er kendetegnet ved kløe, afskalning, rødme og lejlighedsvis blærer.

Stoffet er giftigt for nyrer, lunger og slimhinder. Gentagen eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsage skader på disse organer..

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser, og fjerne dem med det samme. Øjne skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, så øjenlågene holdes åbne. Koldt vand kan bruges. Øjen salve bør ikke bruges.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Anbring offeret under et sikkerhedsbrusebad.

Hvis kemikaliet akkumuleres på offerets udsatte hud, såsom hænder, vaskes den forurenede hud forsigtigt og omhyggeligt med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Syren kan også neutraliseres med fortyndet natriumhydroxid eller en svag base, såsom bagepulver. Søg lægehjælp, hvis irritationen vedvarer. Vask det forurenede tøj, inden det bruges igen.

Hvis hudkontakten er svær, skal den vaskes med et desinfektionsmiddel og sæbe og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret få lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis inhalationen er svær, skal offeret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt..

Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips. Hvis offeret har svært ved at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres genoplivning fra mund til mund.

Der skal altid tages hensyn til, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give genoplivning fra mund til mund, når det inhalerede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Fremkald ikke opkastning ved indtagelse. Løsn stramt tøj såsom skjortekraver, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre genoplivning fra mund til mund. I alle tilfælde skal du straks søge lægehjælp..

Ansøgninger

Klorsyre anvendes hovedsageligt til dannelse af chloratsalte, såsom: natrium, calcium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølvchlorat samt protochlor og kviksølvperchlorat fremstilles ved anvendelse af chlorsyre som reagens..

Stabil forløber for chlordioxid, den bruges i den elektrokemiske produktion af ammoniumperchlorat med høj renhed (Dotson, 1993).

Hovedproduktionen af ​​klorsyre startede under den industrielle revolution i Europa og blev brugt til at fremstille vinylchlorid til PVC-rør.

En anden anvendelse til syre er talrige mindre applikationer, herunder husholdningsrengøring, produktion af gelatine og andre tilsætningsstoffer til fødevarer, afkalkning og læderbearbejdning (klorsyre, S.F.).

Referencer

  1. KLORSYRE. (2016). Gendannet fra cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorsyre. (S.F.). Gendannet fra weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KLORSYRE. (S.F.). Gendannet fra kemikaliebog: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). En ny elektrokemisk proces til produktion af ammoniumperchlorat. Journal of Applied Electrochemistry bind 23, udgave 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gendannet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). En lærebog om kemisk filosofi . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. National Center for Biotechnology Information… (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Gendannet fra pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). KLORSYRE. Gendannet fra chemspider: chemspider.com.

Endnu ingen kommentarer