EN syre er et stof, der er i stand til at frigive ioner af hydrogen (H+) i en løsning. Imidlertid betragtes en syre også som et stof, der kan modtage et par elektroner.
Henviser til grundlag, Dette betragtes som et stof, der er i stand til at dissociere ioner af hydroxid (OH-) i en løsning. Derudover overvejes også stoffer, der er i stand til at donere et par elektroner..
Både syrer og baser kan identificeres i henhold til deres position på pH-skalaen. I tilfælde af syrer har disse en værdi lavere end 7, mens baser (alkaliske) har en værdi højere end 7.
| Syre | Grundlag | |
|---|---|---|
| Definition | En syre er et stof, der er i stand til at frigive hydrogenioner H+ i opløsning. | En base er et stof, der er i stand til at dissociere OH-hydroxidioner- i en løsning. |
| Arrhenius teori | Det er et stof, der frigiver hydrogenioner H+ i vandig opløsning. | Det er et stof, der adskiller en hydroxidanion OH- i et vandigt medium. |
| Brønsted-Lowry teori | De er stoffer med evnen til at donere eller opgive protoner (hydrogenatomer uden deres negative elektron: H+). | Det er et stof, der er i stand til at acceptere protoner (H+) i opløsning. |
| Lewis teori | Det er et stof, der er i stand til at acceptere et par elektroner. | Det er et stof, der har evnen til at donere eller give elektroner. |
| Ejendomme |
|
|
| PH-niveau | Mindre end 7. | Større end 7. |
| Eksempler |
|
|
En syre er et stof, der er i stand til at frigive hydrogenioner i en opløsning. Derudover betragtes en forbindelse, der kan modtage et par elektroner, også som syre..
Ordet "syre" kommer fra latin acidus, hvilket betyder 'sur' eller 'skarp' og henviser til den ubehagelige smag af visse stoffer (for eksempel eddike).
Syrer kan betragtes som stærke eller svage afhængigt af, hvordan de adskiller sig i et vandigt medium, det vil sige i henhold til mængden af hydrogenioner, de frigiver i en opløsning.
En syre er stærk når det let ioniseres, dvs. langt størstedelen af dets hydrogenioner eller protoner opgives i opløsning. Disse syrer er meget ætsende og gode elektriske ledere..
Eksempler på stærke syrer er svovlsyre HtoSW4, saltsyre (HBr) og saltsyre (HCI).
I modsætning hertil syrer svag Det er dem, der ikke frigiver en stor mængde brintioner og er mindre ætsende end stærke syrer. Eksempler på svage syrer er kulsyre (HtoCO3) og acetylsalicylsyre (C9H8ELLER4).
Opdag andre egenskaber ved syrer og baser.
En base er en stof, der er i stand til at dissociere hydroxidioner i en opløsning med en pH større end 7. Et stof, der er i stand til at donere et par elektroner, betragtes også som en base og inkluderer alle alkaliske opløsninger.
Ordet "base" kommer fra græsk basis og betyder 'at gå' eller 'at gå', mens "alkalisk" kommer fra latin alkali, som igen kommer fra arabisk Al-Qali, y betyder 'aske', især dem fra brændt træ.
Stærke baser ioniserer fuldstændigt, hvilket giver deres hydroxidioner til opløsning. Eksempler på stærke baser er lithiumhydroxid (LiOH), kaliumhydroxid (KOH) og natriumhydroxid (NaOH)..
Hvad angår de svage baser, er det dem, der delvist adskiller sig. Eksempler på svage baser er ammoniak (NH3) og natriumbicarbonat (NaHCO3).
Få flere eksempler på syrer og baser her.
Historisk set er disse stoffer blevet undersøgt baseret på deres egenskaber og interaktioner med andre grundstoffer. Der er forskellige teorier, der forklarer disse fænomener, og som stadig er i kraft..
Nogle af de bedst kendte, og som vil blive præsenteret nedenfor, er syrebaseteorien fra Arrhenius (afledt af hans teori om elektrolytisk dissociation) fra 1887, syrebaseteorien i Brønsted-Lowry (som præsenterer begrebet konjugeret syre -base-par) fra 1923 og Lewis-teorien (hvor modtagelse og donation af elektroner er grundlæggende).
Ifølge den svenske kemiker Svante August Arrhenius (1859-1927) er en syre et stof, der frigiver hydrogenioner H+ i en vandig opløsning (vand).
I teorien om elektrolytisk dissociation af Arrhenius (1887) er syrer forbindelser, der har hydrogen, og som, når de er opløst i a vandigt medium, frigive hydrogenioner (protoner) eller hydronium (H.3ELLER+ protoner omgivet af vandmolekyler). I dette tilfælde er elektrolytter (anioner eller kationer) i stand til at lede elektriske ladninger..
Basen er for sin del et stof, der adskiller en negativt ladet ion (anion) hydroxid (OH)-) i et vandigt medium.
Arrhenius-definitionen har den begrænsning, at den ikke overvejer reaktioner, hvor der ikke er nogen vandig opløsning, heller ikke de basiske forbindelser, der ikke frigiver hydroxid.
Syre: saltsyre eller HCI → CI-(aq) + H+(aq)
Base: natriumhydroxid eller NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Den danske videnskabsmand Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) og den engelske videnskabsmand Thomas Martin Lowry (1874-1936) offentliggjorde undersøgelser (1923), hvor syrer defineres som stoffer med evne til at donere eller give protoner (hydrogenioner H+ uden deres negative elektron) til en anden, der skal acceptere dem. Med hensyn til basen er dette et stof i stand til accepter protoner (H+) i opløsning.
Inden for denne teori er syrer ikke begrænset til opløsning i vand, andre opløsningsmidler er også inkluderet.
Således udvider denne definition den præsenteret af Arrhenius, hvor en syre var begrænset til et stof, der frigiver hydrogenioner i et vandigt medium. Det vil sige, at en syre er et stof, der donerer protoner til et andet stof, mens en base accepterer dem fra et andet stof..
Med Brønsted-Lowry-teorien introduceres begrebet konjugerede syrebasepar ved hjælp af en protonoverførsel, hvor syren donerer dem og basen accepterer dem. I dette tilfælde eksisterer syre og base sammen, da en syre kun kan virke i nærværelse af en base og omvendt..
Når en syre donerer en proton, kaldes denne syre konjugeret base. Det samme sker tværtimod, når en base modtager en proton. Denne base er kendt som konjugeret syre.
Dette sker, fordi syren bliver en konjugatbase ved at donere en proton, det vil sige et stof, der er i stand til at acceptere en proton. I tilfældet med basen, når den accepterer en proton, bliver den et stof, der er i stand til at opgive en proton.
En neutraliseringsreaktion opstår, når en syre og en base producerer vand og salt.
Saltsyre og ammoniak:
HCI (er syren) + NH3 (er basen) ⇋ NH4+ (er den konjugerede syre) + Cl- (er den konjugerede base)
Den amerikanske videnskabsmand Gilbert Lewis (1875-1946) foreslog en teori i samme højde (1923), hvor Brønsted-Lowry-teorien blev præsenteret. For denne videnskabsmand er en syre et stof, der er i stand til at acceptere et par elektroner.
Denne definition af syre inkluderer alle Brønsted-Lowry-syrer, da hydrogenioner (protoner) er elektronreceptorer, og den omfatter mange andre stoffer, der ikke indeholder brint..
I Lewis-teorien er baser stoffer, der har evnen til at donere et par elektroner.
Ved at inkludere Brønsted-Lowry-syrer og baser (henholdsvis protondonorer og receptorer) inkorporerer Lewis-teorien også Arrhenius-syrer og baser (hydrogen- og hydroxidioner, der reagerer i et vandigt medium).
Ammoniak og bortrifluorid:
BF3 (er syren) + NH3 (er basen) → H3N - BF3
Kend også forskellen mellem organiske og uorganiske forbindelser.
PH er brintpotentiale af en løsning, udtænkt af den danske videnskabsmand Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) i 1909. Den angiver koncentrationen af brintioner i et stof. For at repræsentere denne koncentration anvendes en skala, der indikerer niveauet for en opløsnings alkalinitet eller surhed.
Denne skala kvantificeres fra 0 til 14. Stoffer, der har et niveau under 7, betragtes som sure, mens stoffer, der har et niveau, der er større end 7, betragtes som baser (alkaliske)..
PH-skala: pH = -log10 [H+]
Hver bevægelse fra et punkt til et andet på skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at et trin øger eller formindsker surhedsgrad / basiskhed 10 gange i forhold til trinnet umiddelbart under eller over. Det vil sige, at hvis surhedsgraden i eddike er pH 3, er surhedsgraden i citronsaft 10 gange højere med en pH på 2.
Vand har en pH-værdi fra 6,5 til 8,5, hvor pH-værdien for rent vand er 7 (som betragtes som neutral). Når vand har en pH-værdi lavere end 6,5, kan det have giftige metaller i dets sammensætning, idet de er ætsende og sure. Når dets pH er højere end 8,5, kaldes det hårdt vand, mere basisk eller alkalisk, med en højere tilstedeværelse af magnesium og carbonater.
Det kan interessere dig Stærke og svage syrer og baser.
Endnu ingen kommentarer