Det klorgas (dichlor, diatomisk chlor, molekylær chlor eller simpelthen chlor) er en grønlig gul gas med en skarp og kvælende lugt, ikke brændbar ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk.
Det er det element, der har den højeste elektronaffinitet og den tredje højeste elektronegativitet, kun bag ilt og fluor. Det er ekstremt reaktivt og et stærkt oxidationsmiddel.
Det høje oxidationspotentiale af elementært klor førte til udviklingen af kommercielle blegemidler og desinfektionsmidler samt et reagens til mange processer i den kemiske industri..
I form af chloridioner er chlor nødvendigt for alle kendte livsarter. Men elementært klor i høje koncentrationer er yderst farligt og giftigt for alle levende organismer, hvorfor det blev brugt i første verdenskrig som det første kemiske krigsføringsmiddel..
Det er giftigt ved indånding. Langvarig, indånding af lave koncentrationer eller kortvarig indånding af høje koncentrationer af klorgas har skadelige virkninger på helbredet..
Dampe er meget tungere end luft og har tendens til at slå sig ned i lave områder. Det brænder ikke, men understøtter forbrænding. Det er let opløseligt i vand. Kontakt med ikke-lukkede væsker kan forårsage fordampningskøling.
Bruges til at rense vand, blegemasse og fremstille andre kemikalier.
Artikelindeks
Formel: Cl-Cl
CAS-nummer: 7782-50-5
Klorgas hører til den reaktive gruppe af stærke oxidationsmidler. Disse forbindelser reagerer ofte kraftigt med andre forbindelser..
Klorgas hører også til den reaktive gruppe af stærke halogeneringsmidler, der overfører et eller flere halogenatomer til den forbindelse, som de reagerer med..
Halogeneringsmidler er generelt sure og reagerer derfor i nogle tilfælde voldsomt med baser.
Mange af disse forbindelser er reaktive over for vand og reaktive over for luft. Halogener er stærkt elektronegative og stærke oxidanter.
Klorgas er et stærkt oxidationsmiddel. Reagerer med vand. Vand opløser klorgas og danner en blanding af saltsyre og saltsyrer.
Det kan antænde andre brændbare materialer (træ, papir, olie osv.). Blanding med brændstoffer kan forårsage en eksplosion. Beholderen kan eksplodere ved kontakt med ild. Der er en risiko for eksplosion (og forgiftning) fra ophobning af dampe indendørs, i kloakker eller udendørs..
Brint- og klorblandinger (5-95%) kan eksplodere ved virkningen af næsten enhver form for energi (varme, sollys, gnister osv.).
Det udsender meget giftige dampe, når det opvarmes. Når det kombineres med vand eller damp, producerer det giftige og ætsende saltsyre-dampe.
Klor reagerer eksplosivt med (eller understøtter afbrænding af) mange almindelige materialer.
Klor (i flydende eller gasform) reagerer med:
Klorgas er giftig og kan være dødelig ved indånding. Kontakt kan forårsage forbrændinger af hud og øjne samt bronkitis eller kroniske lungesygdomme..
Ca. 15.000 klorforbindelser anvendes kommercielt i dag. Natriumchlorid er langt den mest almindelige klorforbindelse og er den vigtigste kilde til klor og saltsyre i den enorme kemiske kemiske industri..
Af al produceret elementært klor anvendes ca. 63% til fremstilling af organiske forbindelser, 18% til fremstilling af uorganiske klorforbindelser, og de resterende 19% af produceret klor anvendes til blegemidler og desinfektionsprodukter..
Blandt de mest betydningsfulde organiske forbindelser med hensyn til produktionsvolumen er 1,2-dichlorethan og vinylchlorid (mellemprodukter til produktion af PVC), methylchlorid, methylenchlorid, chloroform, chlorid af vinyliden, blandt andre.
De vigtigste uorganiske forbindelser inkluderer HCI, Cl20, HOCI, NaCl03, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4 , ZnCl2 og mange flere.
Klorgas bruges til industriel blegning, spildevandsbehandling, fremstilling af tabletter til klorering af svømmehaller eller i kemisk krigsførelse.
Klorgas (kendt som bertholit) blev først brugt som våben i første verdenskrig af Tyskland.
Efter den første anvendelse brugte begge sider i konflikten klor som et kemisk våben, men det blev snart erstattet af fosgen og sennepsgas, som er mere dødbringende..
Klorgas blev også brugt under Irak-krigen i Anbar-provinsen i 2007.
Klorgas er en af de mest almindelige eksponeringer med irriterende virkning ved erhvervsmæssig og miljømæssig indånding. Nylige undersøgelser har rapporteret, at blandingen af blegemiddel (blegemiddel, hovedsageligt baseret på natriumhypochlorit) med andre rengøringsprodukter, er den hyppigste årsag (21% af tilfældene) til enkelt eksponering for inhalation rapporteret i giftkontrolcentre. Fra USA.
De vigtigste toksiske virkninger skyldes lokal vævsskade snarere end systemisk absorption. Det antages, at celleskade skyldes oxidation af funktionelle grupper på cellulære komponenter; til reaktioner med vand i væv til dannelse af hypochlorsyre og saltsyre; og dannelsen af iltfrie radikaler (skønt denne idé nu er kontroversiel).
I mild til moderat forgiftning er der: hoste, åndenød, brystsmerter, brændende fornemmelse i halsen og i det retroterne område, kvalme eller opkastning, øjen- og næseirritation, kvælning, muskelsvaghed, svimmelhed, ubehag i maven og hovedpine.
Ved svær forgiftning er der: øvre luftvejsødem, laryngospasme, svær lungeødem, lungebetændelse, vedvarende hypoxæmi, åndedrætssvigt, akut lungeskade og metabolisk acidose.
Kronisk eksponering for klorgas er en af de mest almindelige årsager til erhvervsmæssig astma. Det kan forårsage dyspnø, hjertebanken, smerter i brystet, reaktivt dysfunktionssyndrom i øvre luftveje, erosion af tandemalje og øget forekomst af virussyndromer. Kronisk eksponering for 15 ppm forårsager hoste, hæmoptyse, brystsmerter og ondt i halsen.
Dermal eksponering kan forårsage erytem i huden, smerter, irritation og forbrændinger. Alvorlig eksponering kan forårsage hjerte-kar-kollaps og åndedrætsstop. I høje koncentrationer kan synkope og næsten øjeblikkelig død forekomme. Klor (som hypochlorit) er teratogent i forsøgsdyr.
Faresætninger fra det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS).
Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er et internationalt aftalt system, der er oprettet af De Forenede Nationer designet til at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der anvendes i forskellige lande ved hjælp af ensartede kriterier på globalt niveau (Nations United, 2015 ).
Risikoklasserne (og deres tilsvarende GHS-kapitel), klassifikations- og mærkningsstandarder og anbefalinger for klorgas er som følger (European Chemicals Agency, 2017; FN, 2015; PubChem, 2017):
H270: Kan forårsage eller intensivere brand; Oxidator [Fare Oxiderende gasser - Kategori 1]
H280: Indeholder gas under tryk; Kan eksplodere ved opvarmning [Advarselsgasser under tryk - komprimeret gas, flydende gas, opløst gas]
H315: Forårsager hudirritation [Advarsel Hudætsning / -irritation - Kategori 2]
H319: Forårsager alvorlig øjenirritation [Advarsel Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 2A]
H330: Dødelig ved indånding [Fare Akut toksicitet, indånding - Kategori 1, 2]
H331: Giftig ved indånding [Fare Akut toksicitet, indånding - Kategori 3]
H335: Kan forårsage irritation af luftvejene [Advarsel Specifik målorgantoksicitet, enkelt eksponering; Luftvejsirritation - Kategori 3]
H400: Meget giftig for vandlevende organismer [Advarsel Farlig for vandmiljøet, akut fare - Kategori 1]
H410: Meget giftig for organismer, der lever i vand, med langvarige virkninger [Advarsel Farlig for vandmiljøet, langvarig fare - Kategori 1]
(PubChem, 2017)
P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 og P501.
Endnu ingen kommentarer