Kaliumchromat (K2CrO4) egenskaber, risici og anvendelser

925
David Holt

Det kaliumchromat er en uorganisk forbindelse med formlen KtoCrO4, karakteriseret ved at være et kraftigt oxidationsmiddel. Det fremstilles ved behandling af kaliumdichromat med kaliumhydroxid ifølge reaktionen: KtoCrO7 + 2KOH → 2KtoCrO4 + HtoELLER.

Som en forbindelse med en relativt unik profil har kaliumchromat en række anvendelser i industriel og videnskabelig sammenhæng. På grund af dets toksicitet bør eksponeringen dog være begrænset (JACOBS, 2015).

Figur 1: Struktur af kaliumchromat.

Artikelindeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 Referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Kaliumchromat er orthorhombiske krystaller med en gullig farve, der mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smag (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figur 2: Struktur af kaliumchromat.

Dens molekylvægt er 194,19 g / mol og dens densitet er 2,7320 g / ml. Det har et smeltepunkt på 968 ° C og et kogepunkt på 1000 ° C.

Forbindelsen er uopløselig i alkohol og meget opløselig i vand og er i stand til at opløse 62,9 gram pr. 100 ml opløsningsmiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivitet og farer

Oxidationsmidler, såsom kaliumchromat, kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være gasformige (forårsager tryk i lukkede beholdere).

Produkter kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luft). Kemisk reduktion af materialer i denne gruppe kan være hurtig eller endog eksplosiv, men kræver ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsætning af et opløsningsmiddel).

Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering undgås. Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er metalsalte, der er opløselige i vand..

Opløsningen falder, men annullerer ikke sådanne materialers oxidationsevne. Organiske forbindelser har generelt en vis reducerende effekt og kan i princippet reagere med forbindelser af denne klasse.

Den faktiske reaktivitet varierer meget med identiteten af ​​den organiske forbindelse. Uorganiske oxidationsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og thiocyanater.

Forbindelsen udgør en trussel mod miljøet. Umiddelbare skridt skal tages for at begrænse spredning til det. Når det bruges overalt, til ethvert formål, kræver kaliumchromat effektiv indeslutning og bortskaffelse for at forhindre afstrømning eller lækage i miljøet..

Derudover har kaliumchromat evnen til at øge brandets intensitet, hvis kemikaliet kommer i kontakt med brændbare materialer. Forbindelsen udsender giftige chromgasser, når den opvarmes (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumchromat er meget ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Det påvirker hovedsageligt næse, hals og lunger og forårsager sårdannelser, åndenød, bronkitis, lungebetændelse og astma, men det kan også påvirke mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet..

Dette stof er et kendt humant kræftfremkaldende middel og er forbundet med en øget risiko for at udvikle lungekræft og sinonasal hulrumskræft (Kaliumchromat, 2016).

Dens lugtfri natur bliver problematisk, når den har været udsat for dette kemikalie på grund af dets toksicitet. I mange tilfælde er du muligvis ikke opmærksom på, at du har inhaleret kaliumchromat..

Derudover udgør indånding af dette kemikalie flere risici. Symptomer inkluderer kvalme, opkastning, mavesmerter, brændende fornemmelse, diarré, chok eller kollaps..

I tilfælde af kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Derefter er det nødvendigt at straks vaske øjnene med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af hudkontakt skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens forurenet tøj og sko fjernes. Dæk irriteret hud med et blødgørende middel.

Vask tøj og sko inden genbrug. Hvis kontakten er svær, skal du vaske med en desinfektionsmiddel og dække den forurenede hud med en antibakteriel creme.

I tilfælde af indånding skal offeret flyttes til et køligt sted. Hvis man ikke trækker vejret, gives kunstig åndedræt. 

Hvis forbindelsen indtages, bør opkastning ikke induceres, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramt tøj såsom en skjortekrave, bælte eller slips.

I alle tilfælde bør lægehjælp indhentes straks (Sikkerhedsdatablad kaliumchromat, 2013).

Ansøgninger

Kaliumchromat har en bred vifte af industrielle anvendelser. I tekstilindustrien bruger producenter kaliumchromat til tanfarvet læder og farvestoffer og tekstiler (Dye, 2017).

Det fungerer også som et oxidationsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det bruges medicinsk som et eksternt antiseptisk middel eller astringerende og er til stede i nogle veterinærlægemidler.

Kaliumchromat anvendes som en indikator ved bestemmelse af chlorid ved titrering med standard sølvnitratopløsning. Denne metode kaldes Mohrs metode til bestemmelse af klorid..

Denne metode er afhængig af dannelsen af ​​et rødt sølvkromatpræcipitat ved slutpunktet, efterhånden som chloridet er udfældet som hvidt sølvchlorid..

En 5% opløsning af kaliumchromat, der er blevet neutraliseret med chlorid, anvendes ofte. Ca. 1 ml af denne indikator skal anvendes pr. 100 ml prøvevolumen (RICCA Chemical Company, 2015). Reaktionerne for Mohr-titrering er:

Ag+ + Cl- → AgCl (hvidt bundfald)

2 Ag+ (overskud) + CrO4to- → AgtoCrO4 (rødt bundfald ved slutpunktet)

Referencer

  1. Dye, J. L. (2017, 1. marts). Kalium (K) KEMISK ELEMENT. Gendannet fra encyklopædi britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. august). Hvad bruges kaliumchromat til? Gendannet fra livestrong.com.
  3. Sikkerhedsdatablad Kaliumchromat. (2013, 21. maj). Gendannet fra sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hentet fra PubChem.
  5. Kaliumchromat. (2016, 27. februar). Gendannet fra NCIt.
  6. POTASSIUMKROMAT. (2016). Gendannet fra komokemikalier.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumchromat. Gendannet fra ricachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumchromat. Gendannet fra chemspider.com.

Endnu ingen kommentarer