Det molekylær formel Det er en repræsentation af et molekyle af en forbindelse, hvor atomerne på alle elementerne, der er til stede i forbindelsen, og deres antal er angivet med deres kemiske symboler. Hvert atom ledsages af et abonnement.
Molekylformlen har den begrænsning, at den ikke angiver bindingerne af de forskellige atomer i molekylet eller deres rumlige forhold; som strukturformlen gør. I nogle tilfælde er det ikke specifikt, for eksempel: C6H12ELLER6 er molekylformlen glukose, galactose og fruktose.
Der er et sæt regler for arrangement af atomer i en molekylær formel. For ioniske salte, f.eks. Natriumchlorid, er kation-symbolet (Na+) og derefter anionsymbolet (Cl-). Dette er grunden til, at den molekylære formel af natriumchlorid er NaCl.
Molekylformlen for organiske forbindelser skrives ved at placere symbolet for kulstof (C) først efterfulgt af symbolet for hydrogen (H) og derefter de resterende atomer. F.eks. Er molekylformlen for eddikesyre CtoH4ELLERto.
Artikelindeks
Opnåelse af molekylformlen for en forbindelse er baseret på den forudgående etablering af dens mindste eller empiriske formel. Af denne grund er de indledende trin til opnåelse af begge formler almindelige..
Det er sædvanligt at udtrykke massen af grundstofferne i en kemisk forbindelse i procent. Der skal derefter udføres en simpel beregning for at omdanne masseprocenten af de forskellige elementer til deres masser udtrykt i gram..
At kende massen i gram af hvert af elementerne og deres atommasse, det relative antal af hvert atom eller antallet af mol af hvert atom kan opnås ved at dividere massen af hvert af de forskellige grundstoffer med deres atommasse..
Del det relative antal af alle sammen atomerne, indtast det relative antal af mindre værdi. Værdierne for den mindste andel skal være hele tal. Hvis en værdi af proportionen indeholder en decimal, skal der foretages en korrektion for at få denne decimal til at forsvinde.
Korrektionen består i at multiplicere alle værdierne for proportionen med et tal, der returnerer heltal til alle værdierne. For eksempel, hvis en værdi af den mindste andel er 1,25, skal alle værdier ganges med fire (4). Siden 1,25 gange 4 er lig med 5, et helt tal.
Alle de kemiske symboler på grundstofferne i forbindelsen placeres og med deres tilsvarende abonnement; det vil sige værdien af elementets mindste andel.
Minimumsformlen for en forbindelse kan transformeres til dens molekylformel ved at opnå forholdet mellem molekylvægten af forbindelsen og vægten af dens minimumsformel (n). Dette forhold er det samme, der eksisterer mellem molekylformlen og minimumsformlen.
n = molekylvægt af forbindelse / vægt af minimumsformel
For at opnå molekylformlen skal minimumsformlen ganges med n. Dette indebærer, at hvert af abonnementerne på minimumsformlen skal ganges med n.
n = Molekylvægt / Minimum formelvægt
= Molekylær formel / Minimumsformel
Molekylær formel = n minimum formel
Nogle almindelige molekylære formler er anført nedenfor:
-Jernoxid (FeO)
-Natriumhydroxid (NaOH)
-Kaliumoxid (KtoELLER)
-Perchloroxid (CltoELLER7)
-Jernhydroxid [Fe (OH)3]
-Calciumchlorid (CaClto)
-Saltsyre (HCI)
-Natriumsulfat (NtoSW4)
-Svovlsyre (HtoSW4)
-Perbromsyre (HBrO4)
-Aluminiumchlorid (AlCl3)
-Metan (CH4)
-Propan (C3H8)
-Ethan (CtoH6)
-Ethylalkohol (CtoH6ELLER)
-Eddikesyre (CtoH4ELLERto)
-Benzen (C6H6)
-Glukose (C6H12ELLER6)
Methylbenzoat har følgende masseprocent:
C: 70,57%,
H: 5,93%
Eller: 23,49%
Og en molekylvægt på 136,1 g / mol. Bestem molekylformlen.
Det første trin er at udtrykke masseprocenterne af elementerne i deres masser i gram, vel vidende at masseprocentene er i forhold til molekylvægten..
Af de 136,1 gram, der svarer til mol af forbindelsen, repræsenterer 70,57% kun kulstof. Og så videre med de resterende elementer:
Kulstofmasse = 136,1 g (70,57 / 100)
= 96,05 g
Masse af brint = 136,1 g (5,93 / 100)
= 8,06 g
Masse af ilt = 136,1 (23,49 / 100)
= 31,96 g
Ved udarbejdelsen af molekylformlen skal det relative antal atomer (NRA) bestemmes. For at gøre dette deles elementernes masser efter deres atommasser:
NRA (C) = 96 g / 12 g
= 8
NRA (H) = 8 g / 1 g
= 8 g
NRA (O) = 32 g / 16 g
= 2
Vi skal derefter beregne elementernes minimumsproportioner (PME). For at gøre dette divideres alle NRA-værdier med den laveste NRA-værdi:
PME (C) = 8/2
= 4
PME (H) = 8/2
= 4
PME (O) = 2/2
= 1
Skriv minimumsformlen for methylbenzoat, baseret på det faktum, at elementernes abonnementer er deres beregnede minimumsproportioner:
C4H4ELLER
Endelig skal molekylformlen for methylbenzoat etableres. Vi beregner derfor n:
n = molekylvægt / minimum formelvægt
Vægten af minimumsformlen er 68 g / mol:
= 136,1 g / 68 g
n ≈ 2
Molekylær formel = 2minimumformel
= 2 C.4H4ELLER
Molecylformel af methylbenzoat = C8H8ELLERto
Procentdelene af elementerne, der udgør benzen, er som følger:
C: 92,36%
H: 7,64%.
Molekylvægten af benzen er 78 g / mol. Bestem din molekylære formel.
Transformér masseprocenterne af elementerne til deres masser i gram:
Kulstofmasse = 78 g (92,36 / 100)
= 72,04 g
Masse af brint = 78 g (7,64 / 100)
= 5,96 g
Beregning af det relative antal atomer (NRA). For at gøre dette deles elementernes masser efter deres atommasser:
NRA (C) = 72 g / 12 g
= 6
NRA (H) = 6 g / 1 g
= 6
Beregning af værdierne for den mindste andel af elementerne (PME). Dette beregnes ved at dividere NRA-værdierne for alle poster med den mindste NRA-værdi:
PME (C) = 6/6
= 1
PME (H) = 6/6
= 1
Skrivning af minimumsformlen for benzen under hensyntagen til, at elementernes abonnementer er værdierne for den minimale andel, der beregnes.
Minimum benzenformel: CH
Etablering af molekylformlen ved at beregne forholdet mellem molekylmassen og massen af minimumsformlen:
n = Molekylvægt / vægt af minimumsformlen
= 78 g / 13 g
n = 6
Molekylær formel = n minimum formel
= 6CH
= C6H6
Endnu ingen kommentarer