Cadmiumhydroxid (Cd (OH) 2) struktur, egenskaber og anvendelser

1435
Jonah Lester
Cadmiumhydroxid (Cd (OH) 2) struktur, egenskaber og anvendelser

Det cadmiumhydroxid (Cd (OH)to) Er et stof af uorganisk oprindelse, der er karakteriseret ved at være i en solid sammenlægningstilstand i form af hvide krystaller. Det er et stof af ionisk natur med en sekskantet krystallinsk struktur, der udgør et hydroxid, hvis opførsel er amfoter.

I denne forstand kan cadmiumhydroxid produceres på forskellige måder, såsom for eksempel ved behandling af saltet kendt som cadmiumnitrat med den stærke base natriumhydroxid.

Af Ondřej Mangl [Public domain], fra Wikimedia Commons

Dette hydroxid anvendes i adskillige anvendelser, inklusive fremgangsmåden kendt som cadmium-udpladning eller udpladning, skønt det også er meget anvendt til fremstilling af andre salte af dette overgangsmetal..

På den anden side kan eksponering for denne forbindelse medføre sundhedsmæssige risici, fordi den absorberes ved kontakt med huden og gennem luftvejene. Det skal bemærkes, at det betragtes som et kræftfremkaldende stof.

Artikelindeks

  • 1 Struktur
  • 2 egenskaber
  • 3 anvendelser
  • 4 risici
  • 5 Referencer

Struktur

Cadmiumhydroxid består kun af to ioner: cadmium (Cdto+og hydroxyl (OH-således at der dannes en ionisk forbindelse med molekylformlen Cd (OH)to.

Strukturen af ​​denne forbindelse er meget lig den af ​​magnesiumhydroxid (Mg (OH))to), da dets krystaller har et molekylært arrangement, der adlyder den sekskantede symmetri, ifølge de enhedsceller, der udgør.

Tilsvarende kan dette stof fremstilles ved behandling af cadmiummetalnitrat (Cd (NO3)to) med en vis mængde natriumhydroxid (NaOH) ifølge følgende ligning:

Cd (NO3)to + 2NaOH → Cd (OH)to + 2NaNO3

Selvom det udviser ligheder med zinkhydroxid, betragtes Cd (OH)to har karakteristika ved større grundlæggende.

Også, da cadmium hører til blokken d i det periodiske system, blev det tidligere betragtet som et overgangsmetal, så dette og andre lignende metalhydroxider såsom zink betragtes som overgangsmetalhydroxider.

I denne klasse af kemiske arter er den største oxoanion hydroxidet, og det element med den højeste molmasse eller molekylvægt, der ikke findes i oxoanionen, viser sig at være et af overgangsmetallerne..

Ejendomme

Blandt de mest fremragende egenskaber ved cadmiumhydroxid er:

-Det er en ionisk art, der tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har et sekskantet arrangement..

-Dens molekylformel er beskrevet som Cd (OH)to og dens molekylvægt eller molære masse er ca. 146,43 g / mol.

-Den har en amfoterisk opførsel, det vil sige, den kan fungere som en syre eller en base afhængigt af den kemiske reaktion og det miljø, hvori den udføres.

-Densiteten er ca. 4,79 g / cm3 og betragtes som opløselig i sure stoffer med lav koncentration (fortyndet).

-Det er i stand til at danne en anionisk koordinationsforbindelse, når den behandles med en koncentreret opløsning af natriumhydroxid.

-Det kan også danne koordinationsforbindelser med ammonium-, thiocyanat- eller cyanidioner, når de tilsættes til opløsninger, der indeholder disse ioniske arter..

-Oplever ofte dehydrering (tab af vandmolekyler), når de udsættes for opvarmning og danner cadmiumoxid (CdO).

-Når det opvarmes, kan det også gennemgå termisk nedbrydning, men dette sker kun mellem 130 og 300 ° C.

-Det har adskillige applikationer, men blandt dem skiller det sig ud som en grundlæggende komponent i opbevaringsbatterier..

-Udviser mærkbar opløselighed, når den findes i alkaliske opløsninger.

Ansøgninger

Cadmiumhydroxid anvendes til et stort antal anvendelser og applikationer, såsom dem der er nævnt nedenfor.

Ved fremstilling af enheder kendt som opbevaringsbatterier bruges denne kemiske forbindelse som en væsentlig anodisk komponent i processen..

Tilsvarende er dette hydroxid en nøgleart, når cadmiumcoating-teknik udføres på visse materialer..

Også ved fremstilling af visse cadmiumsalte, selvom proceduren ikke er så enkel som den sker med produktionen af ​​hydroxid.

På den anden side, når enhederne kendt som sølv-cadmium (Ag-Cd) og nikkel-cadmium (Ni-Cd) akkumulatorer aflades, dannes denne forbindelse ifølge reaktionen vist nedenfor:

Cd + 2NiO (OH) + 2HtoO → Cd (OH)to + Ni (OH)to

Derefter, når genopladning sker, omdannes dette hydroxid til den metalliske form af cadmium ved hjælp af et mellemprodukt, der er opløst, og på denne måde kan andre produkter genereres..

I nyere applikationer er dette hydroxid blevet brugt til produktion af kabler i nanostørrelse med en endimensionel struktur, der skal undersøges som en alternativ tyndfilmelektrode i superkondensatorer..

Risici

Direkte eksponering for cadmiumhydroxid har visse tilknyttede risici, hvad enten det er oralt, indånding eller dermal kontakt; såsom generering af opkastning og diarré.

Med hensyn til virkningerne af kronisk indånding af dampene produceret af det, er der visse lungesygdomme såsom emfysem og bronkitis, lungeødem eller lungebetændelse af kemiske årsager kan endda forekomme.

En anden konsekvens af langvarig eksponering for dette stof er akkumulering af cadmium i visse organer såsom nyrerne eller leveren, hvilket forårsager skade og permanent skade, fordi denne forbindelse forårsager en større mængde molekylære proteiner, der er afgørende for kroppen.

Tilsvarende kan tab eller fald i knogletæthed eller cadmiumforgiftning forekomme..

Ud over disse effekter kombineres dette molekyle med østrogenreceptoren og forårsager dets aktivering, hvilket kan forårsage stimulering af udvikling i nogle klasser af kræftceller.

Ligeledes forårsager denne kemiske art andre østrogene konsekvenser, såsom manglende evne til reproduktionsfunktionen hos mennesker, og da dens struktur har en stor affinitet med zink, kan cadmium blande sig i nogle af dets biologiske processer..

Referencer

  1. Wikipedia. (s.f.). Cadmiumhydroxid. Gendannet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Cadmium i miljøet. Gendannet fra books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. og Moseley, P. T. (2013). Encyclopædi over elektrokemiske kraftkilder. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Batterier 2: Forskning og udvikling inden for ikke-mekaniske elektriske kilder. Gendannet fra books.google.co.ve

Endnu ingen kommentarer