Det Heisenberg atommodel (1927) introducerer usikkerhedsprincippet i elektronorbitalerne omkring atomkernen. Den fremtrædende tyske fysiker lagde grundlaget for kvantemekanik for at estimere opførelsen af de subatomære partikler, der udgør et atom.
Werner Heisenbergs usikkerhedsprincip indikerer, at det ikke er muligt med sikkerhed at kende en elektrons position og det lineære momentum på samme tid. Det samme princip gælder for variablerne tid og energi; det vil sige, hvis vi har en anelse om elektronens position, kender vi ikke elektronens lineære momentum og omvendt.
Kort sagt er det ikke muligt at forudsige værdien af begge variabler samtidigt. Det foregående betyder ikke, at nogen af de ovennævnte mængder ikke kan kendes nøjagtigt. Så længe det er separat, er der ingen hindring for at opnå renteværdien.
Usikkerhed opstår imidlertid, når det gælder at kende samtidigt to konjugerede størrelser, såsom position og lineært momentum, og tid sammen med energi..
Dette princip opstår på grund af en strengt teoretisk begrundelse, som den eneste bæredygtige forklaring, der giver grund til videnskabelige observationer.
I marts 1927 offentliggjorde Heisenberg sit arbejde Om det perceptuelle indhold af kinematik og kvanteteoretisk mekanik, hvor du detaljerede usikkerheds- eller ubestemmelsesprincippet.
Dette princip, der er grundlæggende i den atommodel, der er foreslået af Heisenberg, er kendetegnet ved følgende:
Legenden, der svarer til dette udtryk, er følgende:
∆p: det lineære øjebliks ubestemmelighed.
∆x: ubestemmelighed af position.
h: Planken er konstant.
π: tal pi 3.14.
I dette udtryk:
∆E: ubestemmelighed af energi.
∆t: tidsbestemmelse.
h: Planken er konstant.
π: tal pi 3,14.
Usikkerhedsprincippet i Heisenberg fremstår som den eneste mulige forklaring på de eksperimentelle tests, der fandt sted i de første tre årtier i det 21. århundrede..
Inden Heisenberg erklærede usikkerhedsprincippet, foreslog de gældende forskrifter på det tidspunkt, at variablerne lineær momentum, position, vinkelmoment, tid, energi, blandt andet for subatomære partikler blev defineret operationelt.
Dette betød, at de blev behandlet som om de var klassisk fysik; dvs. en startværdi blev målt, og den endelige værdi blev estimeret i henhold til den forudbestemte procedure.
Dette implicerede at definere et referencesystem til målinger, måleinstrumentet og måden at bruge instrumentet i overensstemmelse med den videnskabelige metode..
Følgelig måtte variablerne beskrevet af subatomære partikler opføre sig på en deterministisk måde. Det vil sige, at dets adfærd skulle forudsiges nøjagtigt og præcist..
Hver gang en test af denne art blev udført, var det imidlertid umuligt at opnå den teoretisk estimerede værdi i målingen..
Målingerne blev fordrejet på grund af eksperimentets naturlige forhold, og det opnåede resultat var ikke nyttigt til at berige atomteorien.
For eksempel: hvis det drejer sig om at måle hastigheden og placeringen af en elektron, skal opsætningen af eksperimentet overveje kollisionen mellem en lysfoton og elektronen.
Denne kollision inducerer en variation i hastigheden og den indre position af elektronet, hvormed målemålet ændres af de eksperimentelle forhold..
Derfor tilskynder forskeren forekomsten af en uundgåelig eksperimentel fejl på trods af nøjagtigheden og præcisionen af de anvendte instrumenter..
Ud over ovenstående hedder Heisenbergs ubestemmelsesprincip, at kvantemekanik pr. Definition fungerer forskelligt fra klassisk mekanik.
Derfor antages det, at præcis viden om målinger på det subatomære niveau er begrænset af den fine linje, der adskiller klassisk og kvantemekanik..
På trods af at forklare ubestemmelsen af subatomære partikler og fastslå forskellene mellem klassisk og kvantemekanik, opretter Heisenbergs atommodel ikke en eneste ligning til at forklare tilfældigheden af denne type fænomener..
Desuden indebærer det faktum, at forholdet er etableret gennem en ulighed, at rækkevidden af muligheder for produktet af to konjugerede kanoniske variabler er ubestemt. Derfor er usikkerheden forbundet med subatomære processer betydelig..
Schrödingers atommodel.
Atomic de Broglie model.
Chadwick Atomic Model.
Perrins atommodel.
Thomsons atommodel.
Dalton atommodel.
Dirac Jordan atommodel.
Atomisk model af Democritus.
Atomisk model af Leucippus.
Bohr atommodel.
Sommerfeld atommodel.
Nuværende atommodel.
Endnu ingen kommentarer