Oxygenegenskaber, struktur, risici, anvendelser

4577
David Holt

Det ilt det er et kemisk element, der er repræsenteret ved symbolet O. Det er en meget reaktiv gas, der leder gruppe 16: chalkogener. Dette navn skyldes, at svovl og ilt er til stede i næsten alle mineraler.

Dens høje elektronegativitet forklarer dens store grådighed over elektroner, hvilket får den til at kombinere med et stort antal elementer; Sådan opstår en bred vifte af mineraloxider, der beriger jordskorpen. Således komponerer det resterende ilt og gør atmosfæren åndbar..

Oxygen er ofte synonymt med luft og vand, men det findes også i klipper og mineraler. Kilde: Pxhere.

Ilt er det tredje mest forekommende element i universet bag hydrogen og helium, og det er også den vigtigste bestanddel af jordskorpens masse. Det har en volumenprocent på 20,8% af jordens atmosfære og repræsenterer 89% af vandmassen.

Det har normalt to allotrope former: diatomisk ilt (Oto), som er den mest almindelige form i naturen, og ozon (O3), findes i stratosfæren. Der er dog to andre (O4 mig8) der findes i deres flydende eller faste faser og under enorme pres.

Oxygen produceres konstant gennem fotosyntese, udført af fytoplankton og landplanter. Når det er produceret, frigives det, så levende væsener kan bruge det, mens en lille del af det opløses i havene og understøtter vandlevende liv..

Det er derfor et væsentligt element for levende væsener; ikke kun fordi det er til stede i de fleste af de forbindelser og molekyler, der danner dem, men også fordi det griber ind i alle deres metaboliske processer.

Selv om isolationen tilskrives kontroversielt Carl Scheele og Joseph Priestley i 1774, er der tegn på, at ilt faktisk blev isoleret for første gang i 1608 af Michael Sendivogius..

Denne gas bruges i medicinsk praksis til at forbedre levevilkårene for patienter med åndedrætsbesvær. På samme måde bruges ilt til at give folk mulighed for at udføre deres funktioner i miljøer, hvor der er nedsat eller ingen adgang til atmosfærisk ilt..

Kommercielt produceret ilt bruges primært i den metallurgiske industri til omdannelse af jern til stål..

Artikelindeks

  • 1 Historie
    • 1.1 Nitroarial Spirit
    • 1.2 Opdagelse
    • 1.3 Joseph Priestly's eksperimenter
    • 1.4 Ilt i luften
  • 2 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 2.1 Udseende
    • 2.2 Atomvægt
    • 2.3 Atomnummer (Z)
    • 2.4 Smeltepunkt
    • 2.5 Kogepunkt
    • 2.6 Tæthed
    • 2.7 tredobbelt punkt
    • 2.8 Kritisk punkt
    • 2.9 Fusionsvarme
    • 2.10 Fordampningsvarme
    • 2.11 Molær varmekapacitet
    • 2.12 Damptryk
    • 2.13 oxidationstilstande
    • 2.14 Elektronegativitet
    • 2.15 Ioniseringsenergi
    • 2.16 Magnetisk rækkefølge
    • 2.17 Opløselighed i vand
    • 2.18 Reaktivitet
    • 2.19 Isotoper
  • 3 Struktur og elektronisk konfiguration
    • 3.1 Iltmolekyle og dets interaktioner
    • 3.2 Ozon
    • 3.3 Flydende ilt
    • 3.4 Fast ilt
  • 4 Hvor finder man og produktion
    • 4.1 Mineraler
    • 4.2 Luft
    • 4.3 Frisk og saltvand
    • 4.4 Levende ting
    • 4.5 Biologisk produktion
    • 4.6 Industriproduktion
  • 5 Biologisk rolle
  • 6 risici
  • 7 anvendelser
    • 7.1 Læger
    • 7.2 Erhvervsmæssigt behov
    • 7.3 Industriel
    • 7.4 Atomabsorptionsspektrofotometri
  • 8 Referencer

Historie

Nitroarial ånd

I 1500, Leonardo da Vinci, baseret på eksperimenterne fra Philo of Byzantium udført i det andet århundrede f.Kr. C. konkluderede, at en del af luften blev forbrugt under forbrænding og åndedræt.

I 1608 viste Cornelius Drebble det ved opvarmning af salpetre (sølvnitrat, KNO3) en gas blev produceret. Denne gas, som det senere ville blive kendt, var ilt; men Drebble kunne ikke identificere det som et nyt emne.

Derefter, i 1668, påpegede John Majow, at en del af luften, som han kaldte "Spiritus nitroaerus", var ansvarlig for ild, og at den også blev forbrugt under respiration og forbrænding af stoffer. Majow bemærkede, at stoffer ikke brændte i fravær af nitroarialånden.

Majow udførte forbrændingen af ​​antimon og observerede en stigning i vægten af ​​antimon under dets forbrænding. Derefter konkluderede Majow, at antimon kombineret med nitroarialånden.

Opdagelse

Selvom han ikke modtog anerkendelsen af ​​det videnskabelige samfund i livet eller efter sin død, er det sandsynligt, at Michael Sandivogius (1604) er den ægte opdager af ilt.

Sandivogius var en svensk alkymist, filosof og læge, der producerede termisk nedbrydning af kaliumnitrat. Hans eksperimenter førte ham til frigørelsen af ​​ilt, som han kaldte "cibus vitae": livets mad.

Mellem 1771 og 1772 opvarmede den svenske kemiker Carl W Scheele forskellige forbindelser: kaliumnitrat, manganoxid og kviksølvoxid. Scheele observerede, at der blev frigivet en gas fra dem, der øgede forbrændingen, og som han kaldte "ildluft.".

Joseph Priestly's eksperimenter

I 1774 opvarmede den engelske kemiker Joseph Priestly kviksølvoxid ved hjælp af et forstørrelsesglas på tolv tommer, der koncentrerede sollys. Kviksølvoxidet frigav en gas, der fik lyset til at brænde meget hurtigere end normalt..

Derudover testede Priestly den biologiske effekt af gas. For at gøre dette placerede han en mus i en lukket beholder, som han forventede at overleve i femten minutter; Men i nærværelse af gassen overlevede han en time, længere end han anslog.

Præsteligt offentliggjorde sine resultater i 1774; hvorimod Scheele gjorde det i 1775. Af denne grund tilskrives opdagelsen af ​​ilt ofte Priestly.

Ilt i luften

Antoine Lavoisier, fransk kemiker (1777), opdagede, at luft indeholder 20% ilt, og at når et stof brænder, kombineres det faktisk med ilt.

Lavoisier konkluderede, at stoffets tilsyneladende vægtforøgelse under deres forbrænding skyldtes vægttabet, der opstår i luften; da ilt kombineret med disse stoffer og derfor masserne af reaktanterne blev konserveret.

Dette gjorde det muligt for Lavoisier at etablere loven om bevarelse af sager. Lavoisier foreslog navnet på ilt, der kom fra dannelsen af ​​rotsyren "oxys" og "gener". Så ilt betyder 'syredannende'.

Dette navn er forkert, da ikke alle syrer indeholder ilt; for eksempel hydrogenhalogenider (HF, HCI, HBr og HI).

Dalton (1810) tildelte den kemiske formel HO til vand, og derfor var iltens atomvægt 8. En gruppe kemikere, herunder: Davy (1812) og Berzelius (1814) korrigerede Daltons tilgang og konkluderede, at den korrekte formel for vand er HtoO og atomvægten af ​​ilt er 16.

Fysiske og kemiske egenskaber

Udseende

Farveløs, lugtfri og smagløs gas; mens ozon har en skarp lugt. Ilt fremmer forbrænding, men er ikke i sig selv et brændstof.

Flydende ilt. Kilde: Staff Sgt. Nika Glover, U.S. Luftvåben [Public domain]

I sin flydende form (øverste billede) er den lyseblå i farve, og dens krystaller er også blålige; men de kan erhverve lyserøde, orange og endda rødlige toner (som forklaret i afsnittet om dens struktur).

Atomvægt

15.999 u.

Atomnummer (Z)

8.

Smeltepunkt

-218,79 ºC.

Kogepunkt

-182.962 ºC.

Massefylde

Under normale forhold: 1.429 g / L. Ilt er en gas, der er tættere end luft. Derudover er det en dårlig leder af varme og elektricitet. Og ved dens kogepunkt (væske) er densiteten 1,141 g / ml.

Triple point

54,361 K og 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritisk punkt

154,581 K og 5,043 MPa (49770,54 atm).

Fusionsvarme

0,444 kJ / mol.

Fordampningsvarme

6,82 kJ / mol.

Molær varmekapacitet

29,378 J / (mol K).

Damptryk

Ved en temperatur på 90 K har det et damptryk på 986,92 atm.

Oxidationstilstande

-2, -1, +1, +2. Den vigtigste oxidationstilstand er -2 (Oto-).

Elektronegativitet

3.44 på Pauling-skalaen

Ioniseringsenergi

Først: 1.313,9 kJ / mol.

Andet: 3.388,3 kJ / mol.

Tredje: 5.300,5 kJ / mol.

Magnetisk rækkefølge

Paramagnetisk.

Vandopløselighed

Opløseligheden af ​​ilt i vand falder, når temperaturen stiger. F.eks. Opløses 14,6 ml ilt / l vand ved 0 ºC og 7,6 ml ilt / l vand ved 20 ºC. Opløseligheden af ​​ilt i drikkevand er højere end i havvand.

I tilstanden temperatur 25 ºC og ved et tryk på 101,3 kPa kan drikkevand indeholde 6,04 ml ilt / l vand; mens havvand kun 4,95 ml ilt / l vand.

Reaktivitet

Oxygen er en stærkt reaktiv gas, der reagerer direkte med næsten alle elementer ved stuetemperatur og høje temperaturer. undtagen metaller med højere reduktionspotentialer end kobber.

Det kan også reagere med forbindelser og oxiderer elementerne i dem. Dette sker, når det reagerer med glukose, for eksempel for at producere vand og kuldioxid; eller når træ eller et kulbrinte brænder.

Oxygen kan acceptere elektroner ved fuldstændig eller delvis overførsel, hvorfor det betragtes som et oxidationsmiddel.

Det mest almindelige oxidationsnummer eller -tilstand for ilt er -2. Med dette oxidationsnummer findes det i vand (HtoO), svovldioxid (SOto) og kuldioxid (COto).

Også i organiske forbindelser, såsom aldehyder, alkoholer, carboxylsyrer; almindelige syrer som HtoSW4, HtoCO3, HNO3; og dets afledte salte: NatoSW4, NatoCO3 ok nej3. I alle dem kunne O's eksistens antagesto- (hvilket ikke er tilfældet for organiske forbindelser).

Oxider

Oxygen er til stede som Oto- i krystalstrukturer af metaloxider.

På den anden side i metalliske superoxider, såsom kaliumsuperoxid (KOto), ilt er som O-ionto-. Mens du er i metalperoxider, skal du sige bariumperoxid (BaOto) opstår ilt som O-iontoto- (Bato+ELLERtoto-).

Isotoper

Oxygen har tre stabile isotoper: 16O med 99,76% overflod; det 17Eller med 0,04%; og 18Eller med 0,20%. Bemærk, at 16Eller er det langt den mest stabile og rigelige isotop.

Struktur og elektronisk konfiguration

Iltmolekyle og dets interaktioner

Diatomisk iltmolekyle. Kilde: Claudio Pistilli [CC BY-SA 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)]

Ilt i dets jordtilstand er et atom, hvis elektroniske konfiguration er:

[Han] 2sto 2 s4

I henhold til valensbindingsteorien (TEV) er to iltatomer bundet kovalent, således at begge fuldender separat deres valensoktet; ud over at være i stand til at parre sine to ensomme elektroner fra 2p-orbitalerne.

På denne måde er det diatomiske iltmolekyle, Oto (øverste billede), som har en dobbeltbinding (O = O). Dens energiske stabilitet er sådan, at ilt aldrig findes som individuelle atomer i gasfasen, men snarere som molekyler..

Fordi Oto det er homonukleært, lineært og symmetrisk, det mangler et permanent dipolmoment; derfor afhænger deres intermolekylære interaktioner af deres molekylære masse og Londons spredningskræfter. Disse kræfter er relativt svage for ilt, hvilket forklarer, hvorfor det er en gas under jordforhold..

Men når temperaturen falder, eller trykket stiger, O-molekylerneto de er tvunget til at forene sig; til det punkt, at deres interaktioner bliver signifikante og tillader dannelse af flydende eller fast ilt. For at forsøge at forstå dem molekylært er det nødvendigt ikke at miste O af syneto som en strukturel enhed.

Ozon

Ilt kan vedtage andre betydeligt stabile molekylære strukturer; det vil sige, det findes i naturen (eller inden for laboratoriet) i forskellige allotropiske former. Ozon (nederste billede), O3, for eksempel er det den næstbedst kendte allotrop af ilt.

Struktur af resonanshybrid repræsenteret af en kugle- og stangmodel for ozonmolekylet. Kilde: Ben Mills via Wikipedia.

Igen argumenterer TEV, forklarer og viser, at i O3 der skal være resonansstrukturer, der stabiliserer den positive formelle ladning af ilt i midten (røde stiplede linjer); mens oxygener i enderne af boomerang afgiver en negativ ladning, hvilket gør den samlede afgift for ozonneutral.

På denne måde er obligationer ikke enkelt, men heller ikke dobbelt. Eksempler på resonanshybrider er meget almindelige i så mange uorganiske molekyler eller ioner.

Oto mig3, Fordi deres molekylære strukturer er forskellige, gælder det samme for deres fysiske og kemiske egenskaber, flydende faser eller krystaller (selvom de begge består af iltatomer). De teoretiserer, at den store syntese af cyklisk ozon, hvis struktur ligner en rødlig og iltet trekant, sandsynligvis er..

Dette er slutningen af ​​de "normale allotropes" af ilt. Der er dog to andre at overveje: O4 mig8, fundet eller foreslået i henholdsvis flydende og fast ilt.

Flydende ilt

Gasformigt ilt er farveløst, men når temperaturen falder til -183 ºC, kondenseres det til en lyseblå væske (svarende til lyseblå). Interaktioner mellem O-molekylerto er nu sådan, at selv dens elektroner kan absorbere fotoner i det røde område af det synlige spektrum for at reflektere dens karakteristiske blå farve.

Imidlertid er det blevet teoretiseret, at der er mere end enkle O-molekyler i denne væske.to, men også et molekyle O4 (nederste billede). Det ser ud som om ozonen var blevet "fast" af et andet iltatom, der på en eller anden måde gik ind for den netop beskrevne positive formelle ladning..

Foreslået modelstruktur med kugler og stænger til tetraoxygenmolekylet. Kilde: Benjah-bmm27 [Public domain]

Problemet er, at strukturen for O ifølge beregnings- og molekylære simuleringer4 det er ikke ligefrem stabilt; dog forudsiger de, at de eksisterer som enheder (ORto)to, to molekyler af Oto de kommer så tæt på, at de danner en slags uregelmæssig ramme (O-atomer er ikke opstillet overfor hinanden).

Fast ilt

Når temperaturen først er faldet til -218,79 ºC, krystalliserer ilt sig i en simpel kubisk struktur (γ-fase). Når temperaturen falder yderligere, gennemgår den kubiske krystal overgange til β-faserne (rhombohedral og ved -229,35 ºC) og α (monoklinisk og ved -249,35 ºC).

Alle disse krystallinske faser af fast ilt forekommer ved omgivelsestryk (1 atm). Når trykket øges til 9 GPa (~ 9000 atm), vises δ-fasen, hvis krystaller er orange. Hvis trykket fortsætter med at stige til 10 GPa, vises det røde faste ilt- eller ε-fase (igen monoklinisk).

E-fasen er speciel, fordi trykket er så enormt, at molekylerne Oto ikke kun indkvarteret som O-enheder4, men også O8:

Modelstruktur med kugler og stænger til okta-ilt-molekylet. Kilde: Benjah-bmm27 [Public domain]

Bemærk, at denne O8 består af to O-enheder4 hvor du kan se den uregelmæssige ramme, der allerede er forklaret. Ligeledes er det gyldigt at betragte det som fire O'erto tæt justeret og i lodrette positioner. Imidlertid er dens stabilitet under dette tryk sådan, at O4 mig8 er yderligere to allotroper til ilt.

Og endelig har vi fasefasen, metallisk (ved tryk større end 96 GPa), hvor trykket får elektronerne til at spredes i krystallen; ligesom metaller.

Hvor det er placeret og produktion

Mineraler

Ilt er ved masse det tredje element i universet bag hydrogen og helium. Det er det mest rigelige element i jordskorpen, der repræsenterer omkring 50% af dets masse. Det findes hovedsageligt i kombination med silicium i form af siliciumoxid (SiOto).

Oxygen findes som en del af utallige mineraler, såsom: kvarts, talkum, feltspat, hæmatit, cuprit, brucit, malakit, limonit osv. Ligeledes er det placeret som en del af adskillige forbindelser såsom carbonater, fosfater, sulfater, nitrater osv..

Luft

Ilt udgør 20,8% af atmosfærisk luft efter volumen. I troposfæren findes det primært som et diatomisk iltmolekyle. Mens det er i stratosfæren, et gasformigt lag mellem 15 og 50 km fra jordens overflade, findes det som ozon.

Ozon produceres ved en elektrisk afladning på O-molekyletto. Denne allotrop af ilt absorberer ultraviolet lys fra solstråling og blokerer dets skadelige virkning på mennesker, hvilket i ekstreme tilfælde er forbundet med fremkomsten af ​​melanomer..

Frisk og saltvand

Oxygen er en vigtig bestanddel af havvand og ferskvand fra søer, floder og grundvand. Ilt er en del af den kemiske formel af vand, der udgør 89% af det i masse.

På den anden side, selvom iltopløseligheden i vand er relativt lav, er den mængde ilt, der er opløst i det, afgørende for vandlevende liv, som inkluderer mange dyrearter og alger..

Levende væsner

Mennesket dannes ca. 60% af vandet og er samtidig rig på ilt. Men derudover er ilt en del af adskillige forbindelser, såsom fosfater, carbonater, carboxylsyrer, ketoner osv., Som er essentielle for livet.

Oxygen er også til stede i polysaccharider, lipider, proteiner og nukleinsyrer; det vil sige de såkaldte biologiske makromolekyler.

Det er også en del af skadeligt affald fra menneskelig aktivitet, for eksempel: kulilte og dioxid samt svovldioxid..

Biologisk produktion

Planter er ansvarlige for at berige luften med ilt til gengæld for den kuldioxid, vi udånder. Kilde: Pexels.

Ilt produceres under fotosyntese, en proces, hvorved fytoplankton og landplanter bruger lysenergi til at få kuldioxid til at reagere med vand, skabe glukose og frigive ilt..

Det anslås, at mere end 55% af det ilt, der produceres ved fotosyntese, skyldes virkningen af ​​marine fytoplankton. Derfor udgør den den vigtigste kilde til iltdannelse på Jorden og er ansvarlig for vedligeholdelsen af ​​livet på den..

Industriel produktion

Luftfordampning

Den vigtigste metode til produktion af ilt i industriel form er den, der blev oprettet i 1895 uafhængigt af Karl Paul Gottfried Von Linde og William Hamson. Denne metode bruges stadig i dag med nogle ændringer.

Processen begynder med en kompression af luften for at kondensere vanddampen og dermed eliminere den. Derefter sigtes luften ved at blive ledet af en blanding af zeolit ​​og silicagel til eliminering af kuldioxid, tunge kulbrinter og resten af ​​vand..

Derefter adskilles komponenterne i den flydende luft gennem en fraktioneret destillation, hvorved der opnås adskillelse af de gasser, der findes i den, ved deres forskellige kogepunkter. Ved denne metode er det muligt at opnå ilt med 99% renhed.

Elektrolyse af vand

Ilt produceres ved elektrolyse af stærkt renset vand og med en elektrisk ledningsevne, der ikke overstiger 1 µS / cm. Vand adskilles ved elektrolyse i dets komponenter. Brint som en kation bevæger sig mod katoden (-); mens ilt bevæger sig mod anoden (+).

Elektroderne har en speciel struktur til at opsamle gasserne og efterfølgende producere deres fortætning..

Termisk nedbrydning

Termisk nedbrydning af forbindelser såsom kviksølvoxid og salpetre (kaliumnitrat) frigiver ilt, som kan opsamles til brug. Peroxider anvendes også til dette formål.

Biologisk rolle

Ilt produceres af fytoplankton og landplanter gennem fotosyntese. Det krydser lungevæggen og optages i blodet af hæmoglobin, som transporterer det til forskellige organer for senere at blive brugt i cellulær metabolisme..

I denne proces bruges ilt under metabolismen af ​​kulhydrater, fedtsyrer og aminosyrer for i sidste ende at producere kuldioxid og energi..

Åndedræt kan skitseres som følger:

C6H12ELLER6    +    ELLERto      => COto     +     HtoO + energi

Glukose metaboliseres i et sæt sekventielle kemiske processer, herunder glykolyse, Krebs-cyklussen, elektrontransportkæden og oxidativ fosforylering. Denne række begivenheder producerer energi, der akkumuleres som ATP (adenosintrifosfat)..

ATP anvendes i forskellige processer i celler, herunder transport af ioner og andre stoffer gennem plasmamembranen; intestinal absorption af stoffer sammentrækning af forskellige muskelceller metabolismen af ​​forskellige molekyler osv..

Polymorfonukleære leukocytter og makrofager er fagocytiske celler, der er i stand til at bruge ilt til at producere superoxidion, hydrogenperoxid og singletoxygen, der bruges til at ødelægge mikroorganismer..

Risici

Åndedræt ilt ved høje tryk kan forårsage kvalme, svimmelhed, muskelspasmer, synstab, kramper og bevidsthedstab. Derudover forårsager åndedræt rent ilt i lang tid lungirritation, manifesteret ved hoste og åndenød..

Det kan også være årsagen til dannelsen af ​​lungeødem: en meget alvorlig tilstand, der begrænser åndedrætsfunktionen..

En atmosfære med en høj iltkoncentration kan være farlig, da det letter udviklingen af ​​brande og eksplosioner.

Ansøgninger

Læger

Ilt administreres til patienter, der har respirationssvigt; sådan er tilfældet med patienter med lungebetændelse, lungeødem eller emfysem. De kunne ikke trække vejret ilt fra omgivelserne, da de ville blive alvorligt ramt.

Patienter med hjertesvigt med væskeansamling i alveolerne har også brug for iltforsyning; ligesom patienter, der har lidt en alvorlig cerebrovaskulær ulykke (CVA).

Erhvervsmæssigt behov

Brandmænd, der bekæmper en brand i et miljø med utilstrækkelig ventilation, kræver brug af masker og iltflasker, der giver dem mulighed for at udføre deres funktioner uden at sætte deres liv i fare..

Ubådene er udstyret med iltproduktionsudstyr, der gør det muligt for søfolk at blive i et lukket miljø og uden adgang til atmosfærisk luft..

Dykkere gør deres arbejde nedsænket i vand og derfor isoleret fra atmosfærisk luft. De trækker vejret gennem ilt, der pumpes gennem rør, der er forbundet med deres dykkerdragt eller brugen af ​​cylindre, der er fastgjort til dykkers krop..

Astronauter udfører deres aktiviteter i miljøer udstyret med iltgeneratorer, der tillader overlevelse under rumrejser og i en rumstation.

Industriel

Mere end 50% af det industrielt producerede ilt forbruges ved omdannelse af jern til stål. En iltstråle injiceres i det smeltede jern for at fjerne det tilstedeværende svovl og kulstof; reagere for at producere gasserne SOto og COto, henholdsvis.

Acetylen bruges i kombination med ilt til at skære metalplader og også til at fremstille deres lodde. Oxygen bruges også til produktion af glas, hvilket øger forbrændingen i affyringen af ​​glasset for at forbedre dets gennemsigtighed..

Atomabsorptionsspektrofotometri

Kombinationen af ​​acetylen og ilt bruges til at brænde prøver af forskellig oprindelse i et atomabsorptionsspektrofotometer.

Under proceduren trækkes en lysstråle fra en lampe mod flammen, hvilket er specifikt for elementet, der skal kvantificeres. Flammen absorberer lyset fra lampen, så elementet kan kvantificeres.

Referencer

  1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi. (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Ilt. Gendannet fra: en.wikipedia.org
  3. Richard Van Noorden. (13. september 2006). Bare en smuk fase? Fast rød ilt: ubrugelig men dejlig. Gendannet fra: nature.com
  4. AzoNano. (4. december 2006). Fast ilt e-fase krystalstruktur bestemt sammen med opdagelsen af ​​en rød ilt O8-klynge. Gendannet fra: azonano.com
  5. National Center for Biotechnology Information. (2019). Iltmolekyle. PubChem-database. CID = 977. Gendannet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Dr. Doug Stewart. (2019). Oxygen Element Fakta. Chemicool. Gendannet fra: chemicool.com
  7. Robert C. Brasted. (9. juli 2019). Oxygen: kemisk grundstof. Encyclopædia Britannica. Gendannet fra: britannica.com
  8. Wiki Kids. (2019). Oxygenfamilie: egenskaber ved VIA-elementer. Gendannet fra: simpelthen.videnskab
  9. Advameg, Inc. (2019). Ilt. Gendannet fra: madehow.com
  10. Lenntech B.V. (2019). Periodisk system: ilt. Gendannet fra: lenntech.com
  11. New Jersey Department of Health and Senior Services. (2007). Ilt: farligt stof faktaark. [PDF]. Gendannet fra: nj.gov
  12. Yamel Mattarollo. (2015, 26. august). Industrielle anvendelser af industrielt ilt. Gendannet fra: altecdust.com

Endnu ingen kommentarer