Det regler for opløselighed De er et sæt observationer indsamlet fra flere eksperimenter, der tillader forudsigelse af, hvilke salte der er eller ikke er opløselige i vand. Derfor gælder disse kun for ioniske forbindelser, uanset om de er monatomiske eller polyatomiske ioner..
Opløselighedsreglerne er meget forskellige, da de er baseret på den individuelle oplevelse hos dem, der udvikler dem. Derfor kontaktes de ikke altid på samme måde. Nogle er dog så generelle og pålidelige, at de aldrig kan være fraværende; for eksempel den høje opløselighed af alkalimetal- og ammoniumforbindelser eller salte.
Disse regler er kun gyldige i vand ved 25 ° C, under omgivende tryk og med en neutral pH. Med erfaring kan disse regler undgås, da det på forhånd er kendt, hvilke salte der er opløselige i vand..
F.eks. Er natriumchlorid, NaCl, det væsentlige vandopløselige salt. Det er ikke nødvendigt at konsultere reglerne for at kende denne kendsgerning, da den daglige erfaring beviser det af sig selv.
Artikelindeks
Der er ikke noget fast antal for opløselighedsregler, men det er en personlig sag, hvordan de opdeles en efter en. Der er dog nogle generaliteter, der hjælper med at overfladisk forstå årsagen til sådanne observationer og kan være nyttige til at forstå reglerne endnu mere. Nogle af dem er følgende:
- Monovalente eller negativt ladede anioner, som også er voluminøse, giver anledning til opløselige forbindelser.
- Polyvalente anioner, det vil sige med mere end en negativ ladning, har tendens til at give anledning til uopløselige forbindelser..
- Voluminøse kationer har tendens til at være en del af uopløselige forbindelser.
Da reglerne er citeret, vil det være muligt at kontrollere, hvor meget nogle af disse tre generaliteter er opfyldt.
Af opløselighedsreglerne er dette det vigtigste, og det betyder, at alle saltene af metallerne i gruppe 1 (alkalisk) og ammonium (NH4+) er opløselige. NaCl overholder denne regel, ligesom NaNO3, KNO3, (NH4)toCO3, LitoSW4, og andre salte. Bemærk, at her er det kationerne, der markerer opløseligheden og ikke anionerne.
Der er ingen undtagelser fra denne regel, så du kan være sikker på, at intet salt af ammonium eller disse metaller udfældes i en kemisk reaktion eller opløses, hvis det tilsættes til et volumen vand..
Den næstvigtigste og ufejlbarlige opløselighedsregel siger, at alle nitratsalte (NO3-), permanganat (MnO4-), chlorat (ClO3-perchlorat (ClO4-) og acetater (CH3COO-) er opløselige. Derfor forudsiges det, at Cu (NO3)to er opløseligt i vand såvel som KMnO4 og Ca (CH3COO)to. Igen har denne regel ingen undtagelser.
I denne regel er den første nævnte generalitet opfyldt: alle disse anioner er monovalente, voluminøse og integrerer opløselige ioniske forbindelser.
Ved at huske de to første opløselighedsregler kan der indstilles undtagelser for de der følger..
Chloridsalte (Cl-), bromider (Br-), iodider (I-), cyanider (CN-) og thiocyanater (SCN-), de er opløselige i vand. Imidlertid præsenterer denne regel flere undtagelser, som skyldes metallerne sølv (Ag+), kviksølv (Hgtoto+) og bly (Pbto+). Saltene af kobber (I) (Cu+), udgør også disse undtagelser i mindre grad.
Således er f.eks. Sølvchlorid, AgCl, uopløselig i vand, ligesom PbCl erto og HgtoBrto. Bemærk, at her begynder en anden af de ovennævnte generaliteter at blive set: store kationer har tendens til at danne uopløselige forbindelser.
Og hvad med fluorider (F-)? Medmindre de er alkalimetal- eller ammoniumfluorider, har de en tendens til at være uopløselige eller let opløselige. En underlig undtagelse er sølvfluorid, AgF, som er meget opløseligt i vand..
De fleste sulfater er opløselige. Der er dog flere sulfater, der er uopløselige eller dårligt opløselige, og nogle af dem er følgende: BaSO4, SrSO4, Sag4, PbSO4, AgtoSW4 og HgtoSW4. Her observeres igen generaliteten, at omfangsrige kationer har tendens til at danne uopløselige forbindelser; undtagen rubidium, da det er et alkalimetal.
Hydroxider (OH-) er uopløselige i vand. Men ifølge regel 1 er alle alkalimetalhydroxider (LiOH, NaOH, KOH osv.) Opløselige, så de er en undtagelse fra regel 5. Ligeledes er hydroxiderne Ca (OH)to, Ba (OH)to, Sr (OH)to og Al (OH)3 er let opløselige.
Efterladt øjeblikkeligt forbindelser afledt af metaller, alle uorganiske syrer og hydrogenhalogenider (HX, X = F, Cl, Br og I) er opløselige i vand..
Regel 7 samler flere anioner, der er enige med den tredje generalitet: flerværdige anioner har tendens til at give anledning til uopløselige forbindelser. Dette gælder for carbonater (CO3to-), kromater (CrO4to-), fosfater (PO43-), oxalater (CtoELLER4to-thiosulfater (StoELLER3to-) og arsenat (AsO43-).
Det er imidlertid ikke længere overraskende, at dets salte med alkalimetaller og ammonium er undtagelser fra denne regel, da de er opløselige i vand. Ligeledes Li3PO4, som er sparsomt opløselig, og MgCO3.
Den sidste regel er næsten lige så vigtig som den første, og det er, at de fleste oxider (Oto-) og sulfider (Sto-) er uopløselige i vand. Dette observeres, når man prøver at polere metaller ved kun at bruge vand.
Igen er alkalimetaloxider og sulfider opløselige i vand. For eksempel er NatoS og (NH4)toS er en af disse to undtagelser. Med hensyn til sulfider er de en af de mest uopløselige forbindelser.
På den anden side er nogle jordalkalimetaloxider også opløselige i vand. For eksempel CaO, SrO og BaO. Disse metaloxider sammen med NatoO og KtoEller de opløses ikke i vand, men reagerer med det for at give anledning til dets opløselige hydroxider..
Opløselighedsreglerne kan udvides til at omfatte andre forbindelser såsom bicarbonater (HCO3-) eller disyre-phosphater (HtoPO4-). Nogle regler kan let huskes, mens andre ofte glemmes. Når dette sker, skal du gå direkte til opløselighedsværdierne ved 25 ºC for den givne forbindelse..
Hvis denne opløselighedsværdi er højere eller tæt på en opløsning med en koncentration på 0,1 M, vil det pågældende salt eller forbindelse være meget opløselig..
Hvis koncentrationen i mellemtiden har en værdi under 0,001 M, siges det i så fald, at saltet eller forbindelsen er uopløselig. Dette er tilføjelse af opløselighedsreglerne nok til at vide, hvor opløselig en forbindelse er..
Endnu ingen kommentarer